公开课物质的量第一课时教案

1、第二章 物质的量第一课时一、 教学目标：1、 知识与技能：（1）了解物质的量及其单位 （2）了解物质的量这一物理量的重要性和必要性（3）理解阿伏伽德罗常数的涵义（4）了解摩尔质量的含义（5） 掌握物质的量与微粒数目,物质的量与摩尔质量之间的简单换算2、 过程与方法：通过小组学习，讨论，加强学生的合作能力，发挥学生的主体作用。3、情感态度价值观：通过学习物质的量，提高学生抽象思维能力，加强学生对待化学的严谨性和学生的逻辑推理能力二、教学重点：物质的量及其单位、阿伏伽德罗常数的理解，物质的量、摩尔质量、微粒数目之间的简单计算三、教学难点：物质的量、摩尔质量、微粒数目之间的简单计算四、教学方法：多媒

2、体教学、自学、归纳总结五、教学过程：一滴水是微不足道的，那么你知道一滴小小的水里含有多少个水分子吗？6.171021个水分子，这是一个非常庞大的数量，生活中我们习惯以集体单位来统计巨大的个体数量。比如12支笔，我们称之为一打，2个，我们称之为一双，100年我们称为一个世纪，那么我们用什么来物理量来描述庞大数目的微观粒子呢？这就是我们今天所学的内容物质的量复习初中学习的物理量，符号，单位，单位的符号等请同学们用一分钟时间齐读11页的第三自然段老师做补充，同时板书一、物质的量1、定义：表示含有一定数目粒子的集合体的一个物理量 2、符号 :n3、单位 ：摩尔简称摩（mol）问题：物质的量的定义中，粒

3、子可指哪些粒子？原子，分子，离子，电子，质子，中子等问题：什么是集合体？60个学生可以形成一个班级，班级就是一个集合体，120个学生可以形成两个集合体，同理一定数量的粒子也可形成1mol、2mol、nmol的集合体问题：物质的量可以理解为物质的质量、物质的数量吗？物质的量是一个专有名词，不可拆分，不为物质的质量，也不可以直接表示为数量，比如2mol微粒，并不是有2个微粒，而是有2个集合体思考：下列描述是否正确1mol 苹果 1mol氢 1molH2SO4 1molH2SO4 表示硫酸分子的物质的量为1mol，可写作 n(H2SO4)=1mol问题：1mol粒子集合体所含粒子数为多少？（学生回答

4、）板书规定： 1mol粒子集合体所含粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数目相同，约为6.021023 。 0.012kg12C中所含的碳原子数目客观存在的，精确的数值，但目前技术有限，只能测出它的近似值6.021023。我们把1mol任何粒子的粒子数这个精确存在的值叫常数，意大利物理学家阿伏伽德罗对此研究贡献最大，这个常数就命名为阿伏伽德罗常数，用NA来表示，单位为mol-1，通常用6.021023mol-1这个近似值来计算4、阿伏伽德罗常数：（1）定义：1mol任何微粒所含的粒子数（2）符号：NA （3）数值：通常用6.021023mol-1表示（4）单位：mol-11mol H2S

5、O4含有（ ）个H2SO4，约含有（ ）H，约含有（ ）2mol H2SO4含有（ ）个H2SO4得出表达式N=n NA n=N/ NA（5）关系式：n=N/ NA N=nNA过渡：学了前面我们知道，1mol12C含有（ ）个12C ，质量为（ ）g，而碳原子的相对原子质量为（ ）每个原子或分子的质量(克)1摩尔该物质的质量（克）相对原子（分子）质量或式量碳(C)1.9910-231212氧气(O2)5.3210-233232水(H2O)3.0010-231818二氧化碳CO27.3010-234444根据科学研究表明，1mol任何微粒或物质的质量以克为单位的时，其质量在数值上与该微粒的相对原

6、子（分子）质量相等，这是巧合还是必然？请同学们看1molH2O 的质量的求解过程：假设一个H2O分子的质量为 m(H2O)，一个12C 的质量为m(12C)，1molH2O 的质量为m1mol12C的质量为12g 则 m(12C)=12/( 6.021023)水的相对分子质量=m(H2O)/m(12C)/12=12 m(H2O)/m(12C)m(H2O)= m(12C) 相对分子质量/121molH2O 的质量m=6.021023m(H2O)= 6.021023m(12C) 相对分子质量/12 1molH2O 的质量m=相对分子质量 1mol任何微粒或物质的质量以克为单位的时，其质量在数值上与

7、该微粒的相对原子（分子）质量相等，而我们把每一摩尔的质量叫做摩尔质量，用M来表示。二、摩尔质量：（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量（2）符号：M（3）表达式：M=m/n 变式 n=m/M m=nM（4）单位：g/mol或者kg/mol（5）数值：以g/mol为单位时，数值与物质的相对原子（分子）质量相等练习1.5mol H2SO4的质量是多少？所含的H ，O个数分别为多少？小结一、物质的量： 表示一定数目微粒的集合体的物理量，符号为n。单位 为摩尔，简称摩（mol） N=nNA n= N/NA每摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个微粒 二、摩尔质量（M） 每摩尔物质所具备的质量用M表示，

8、单位为g/mol或kg/mol表达式： M=m/n 变式： n=m/M m=nM 规律：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值与物质的相对原子（分子）质量相等 N/NA=n=m/M1、下列说法正确的是()A、物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B、1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子C、1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和D、摩尔表示物质的量的数量单位2、填写下表：物质摩尔质量物质的量质量分子或离子数目SO42-6.021022O28.0g变式训练：1、下列的叙述正确的是（ ）A、等物质的量的CO和CO2所含的氧原子数目之比为1：1B、2m

9、olNO和2molNO2含有的原子数相同 C、1 mol任何物质都含有6.021023个分子D、等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等2、下列说法中正确的是()A、6.021023叫做阿伏伽德罗常数 B、12g12C含有的碳原子数目就是阿伏伽德罗常数C、含有阿伏伽德罗常数值个微粒的物质是1摩尔 D、1摩尔氯含有6.021023个氯分子3、下列有关摩尔质量的说法正确的是()A、1mol 0H-的质量为17g/mol B、2NA个H2SO4的摩尔质量为196g/molC、铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D、一个钠原子的质量等于23/6.021023g4、下列说法正确的是()A、1mol氢约含有6.021023个微粒 B、氢气的摩尔质量是2gC、1molO2的质量是32g,含有的氧原子数目为2NA