化学反应三段式计算

1、1.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL， 此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ） A1020mL 3mol/L的X溶液 B2030mL 2mol/L的X溶液 C2010mL 4mol/L的X溶液 D1010mL 2mol/L的X溶液2.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于 A33% B40% C50% D65%3.在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡

2、浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL-10.10.20平衡浓度/molL-10.050.050.1 下列说法错误的是： A反应达到平衡时，X的转化率为50 B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600 C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D改变温度可以改变此反应的平衡常数4.已知可逆反应：M(g)N(g)P(g)Q(g)，H0 请回答下列问题： （1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 molL-1，c(N)=2.4 molL-1，达到平 衡后，M的转化率为60，此时N的转化率为 ； （2）若反应温度升高，M的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”；） （

3、3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 molL-1, c(N)=2.4 molL-1;达到平衡后，c(P)=2 molL-1,a= ; （4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)= 1 molL-1，达到平衡后，M的转化率 为 。5.氯化氢和O2在一定条件下反应可得到Cl2，现将HCl与O2混合于一密闭容器中，在一定 件下使之反应，温度高于100，经5 min即达到平衡，经过测定物质的浓度分别为 c(HCl)0.25 molL1，c(O2)0.2 molL1，c(C12)0.1 molL1 。则： （1）写出反应方程式：。 （2）开始时c(HCl)，c(O2)。

4、（3）从反应开始到反应平衡时，v(HCl)。6. 在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们 的起始浓度均为 c(A)=0.100 molL1、c(B)=0.200 molL1及c(C)=0 molL1。反应物A的浓度随时间 的变化如下图所示。 回答下列问题： （1）与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是： ； 。 （2）实验平衡时B的转化率为；实验平衡时C的浓度为 （3）该反应的H0，其判断理由是 （4）该反应进行到4.0 min时的平均反应速率：实验：vB=实验：vC=7.在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800，发

5、生下列反应： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为 0.5 mol。则下列说法正确的是（） A800下，该反应的化学平衡常数为0.25 B427时该反应的平衡常数为94，则该反应的H0 C800下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO(g)，则平衡时CO物质的量分数 为333 D800下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O(g)，则平衡时CO转化率为667 8.把3molA和2.5molB混合，充入2L密闭容器中，发生下列反应： 3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g） 经5秒钟反应达到平衡，生成1molD，并测得C的平均反应速率为0.1molL-1s-1，则此反 应中B的转化率为 ，C的化学计量数x为 ，A的平衡浓度为 。9.在一定条件下，将N2、H2混合气体100mL