物质的量及相关计算

1、每日练习 物质的量（六）1描述下列符号所表示的含义： 2Mg2+ 2个镁离子 ，3Mg 3个镁原子 。2用化学符号表示： 5个硫酸分子 5H2SO4 ，2个硝酸根离子 2NO3 ，7铁原子 7Fe 。3基本微粒的计算：（带6.021023的题目可用计算式表示，下同） 1个H2O分子中含有氢原子的个数为 2 ；6.021023个H2O分子中含有氢原子的个数为 26.021023 ；1个H2O分子中含有电子的个数为 10 ； 1个O2分子中含有氧原子的个数为 2 ；1个氧原子含有的电子数为 8 ；6.021023个O2分子中含有电子的个数为 166.021023 ； 1个H2分子中含有质子的个数为

2、 2 ；1H+含有的质子数为 1 ；1H+含有的电子数为 0 ；3.011023个H2分子中含有质子的个数为 23.011023 ；3.011023个H+中含有质子的个数为 3.011023 ；3.011023个H+中含有的电子数为 0 ；5已知6.021023个O2分子的质量为32克，一个O2分子的质量为 32/ 6.021023 g 。61个H2SO4 分子中含有质子的个数为 50 ；6.021023个H2SO4 分子中含有质子的个数为 506.021023 ；6.021023个H2SO4 分子物质的量为 1mol ；6.021023个H2SO4 分子中含有质子的物质的量为 50 mol

3、；7物质的量为1mol的FeCl3中的氯原子物质的量为 3mol ，氯原子个数为 36.021023 ；0.2 mol Na2SO4含有 0.4 mol Na+， 0.2 mol SO42-, 约含有 0.2 6.021023 个O8下列说法中不准确的是（ D ）A物质的量就是含有一定数目粒子的集合体 B摩尔是物质的量的单位C物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目的物理量 D摩尔是一种基本物理量9下列说法中准确的是（ B ）A1mol 氢 B1.5mol H2O C2mol 铁钉 D3mol 西瓜10NA表示阿伏加德罗常数，下列判断不准确的是( D )A17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4NA个

4、.B1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2NA个HCl分子 .C1 mol Ca变成Ca2时失去的电子数为2NA .D1 mol-OH(羟基)中电子数为10NA，1 molOH-中电子数为10NA11. 某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl 、SO42 四种离子，若Na+为 0.2 mol, Mg2+为0.4 mol, Cl 为0.4 mol, 则SO42物质的量为 （ B ) A. 0.1 mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol每日练习化学计量在实验中的应用：物质的量、摩尔质量 （七） 1摩尔质量最大的化合物是（ A ）A. CO2 B.NaOH C.

5、 HCl D. Cl22用NA表示阿伏加德罗常数，64g SO2含有氧原子数为（ B ）A. 1NA B. 2NA C. 3NA D. 4NA3设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不准确的是（ C ）A醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等（都以克为单位） BNA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16：1 C2.4克Mg变成Mg2+ 时失去电子的数目为0.1NA D17g NH3所含原子数为4NA，所含的电子数为10NA 4下列叙述准确的是 （ D ）A. 1 mol CO2 的质量为44g/mol C. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 B. CO2的摩尔质量为44g D.

6、NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同5设NA为阿伏加德罗常数，下列说法准确的是 （ C ）A2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA B16g CH4所含原子数目为NAC17gNH3所含质子数目为10 NA D18g水所含分子数目为18NA6若某原子的摩尔质量是gmol1，则一个该原子的真实质量是（C ） Ag Bg Cg Dg7含有6.021022个分子的某物质的质量为2.8g，则该物质的相对分子质量为（ B ）A.14 B.28 C.2.8 D.280848g O2的物质的量为 1.5mol ，O2的数目为 1.56.021023 ，其中O物质的量为 3mol ，O的数目为

7、36.021023 。948g O3的物质的量为 1mol ，O3的数目为 6.021023 ，其中O物质的量为 3mol ，O的数目为 36.021023 。9HNO3的摩尔质量为 63g/mol ，NA个HNO3的质量为 63 g ，HNO3的相对分子质量为 63 。 每日练习化学计量在实验中的应用（气体摩尔体积） （八）1下列说法中，准确的是( A ) A.1mol某气体的体积是22.4L,该气体所处的状况不一定是标准状况.B.非标准状况下,1molO2的体积必定不是22.4LC.某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下的体积为22.4LD.标准状况下,1molH2和O2的混合

8、气体的体积不一定为22.4L2同温同压下,同体积的氢气和甲烷各种量的比应是：分子个数比( A )；原子个数比( B )；物质的量之比( A )；质量之比( C )A.1：1 B.2：5 C.1：8 D.1：53.下列说法准确的是(NA表示阿伏加德罗常数) ( B ) A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA B.在常温常压下,1molHe含有的原子数目为NAC.71gCl2所含原子数为2NA D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数相同4在相同条件下.一个容器充满NO，另一个容器充满N2和O2,两个容器的体积相同,则两个容器内的气体一定具有相同的( A )A.原子数

9、B.电子数 C.中子数 D.质量5标准状况下,5.6L某气体的质量为8g,则该气体的相对分子质量是( C )A.64 B.48 C.32 D.166标准状况下有6.72LCH4 3.011023个HCl 13.6gH2S 0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不准确的是( A )A.体积 B.密度 C.质量 D.氢原子数 7在常温常压下，把molO2和molN2混合后占有的体积是( D ).22.4LB.89.6LC.112LD.大于112L8标准状况下，1.7gNH3和_3.36_LH2S含有相同的氢原子数.92molSO3和3molSO2其分子数之比为_2：3_；相同状况下(

10、均为气体)体积之比为_2：3_；氧原子数之比为_1：1_.10标准状况时，将16g O2 和28g N2 混合，混合气体的体积是 33.6L 。混合气体总物质的量是 1.5mol 。11H2和CO的混合气体5.6L(标准状况)充分燃烧,需要O2的质量为( C )A.8g B.16g C.4g D.无法确定12在标准状况下,15g二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体,其体积为10.08L,则此混合气体中，一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为多少? 2：113同一状态下，20molA2气体与30molB2气体恰好完全反应生成20mol某气体X,则可推出X的化学式为 ( C ).AB2B.AB3C.A2B

11、3D.A3B2每日练习化学计量在实验中的应用（物质的量浓度相关计算） （九）1NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，准确的是（ B ）A1L溶液中含0.3NA个K+ B1L溶液中含0.9NA个离子C2L溶液中K+浓度是1.2mol/L D2L溶液中含0.6NA个离子2下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（BD ） A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C50ml 1mol/L NaCl溶液 D25ml 0.5mol/L HCl溶液38g无水硫酸铜配成0.1mol

12、/L的水溶液，下列说法准确的是（ C ）A溶于500mL水中 B溶于1L水中C溶解后溶液的总体积为500mL D溶解后溶液的总体积为1L430mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl浓度为（ C ）A0.5mol/L B0.6mol/L C1.00mol/L D2mol/L5100 mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-物质的量浓度为（忽略两溶液混合时因为渗透而引起的体积变化）（ C ）A.0.20 mol/L B.0.25 mol/L C.0.4 mol

13、/L D.0.5 mol/L6用20g烧碱溶于水配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 1 mol/L；从中取出100mL，其物质的量浓度为 1 mol/L；含溶质 4 g。若将这100mL溶液用水稀释到1L，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 0.1 mol/L，其中含Na+ 2.3 g。7将标准状况下的HCl气体44.8 L溶于水配成250 mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。答案8.00 molL-18200mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液中Na2CO3物质的量为n(Na2CO3) = 0.02mol ，Na+的物质的量浓度为c(Na+) = 0.2mol/L ，Na+ 的个

14、数为 0.46.021023 ，在此200mL溶液中加入一定量的水实行稀释，至溶液体积变为500mL 时，Na2CO3的物质的量浓度为C(Na2CO3) = 0.04mol/L .9等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（C ）A1：2：3 B3：2：1 C6：3：2 D1：1：110某元素氯化物的相对分子质量是m，相同价态的该元素硝酸盐的相对分子质量为n，对该元素此种化合价的数值是（ D ）A（nm）/3 B（nm）/（n+m） C（mn）/3 D（nm）/26.5

15、11在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为 ( D ) A Vn/22.4 B 22.4n/V C Vn/5.6 D 5.6n/V 12.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 （ C ）A950mL，111.2g B500mL，117gC1000mL，117g D任意规格，111.2g 13浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c

16、数值的关系是( B )Aabc BbacCcba Dcab14取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是( B )A0.21 mol/L B0.42 mol/LC0.56 mol/L D0.26 mol/L15体积为V mL，密度为 g/mL的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为m g，其物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为w%，则下列表示准确的是 ( B )Ac BmCw% Dc16(14分)(探究创新)某学生欲配制6.0 mol/L的H2SO4 1 000 mL，

17、实验室有三种不同浓度的硫酸：480 mL 0.5 mol/L 的硫酸；150 mL 25%的硫酸(1.18 g/mL)；足量的18 mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把两种硫酸全部用完，不足的部分由来补充。请回答下列问题：(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为_3.0_mol/L(保留1位小数)。(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为_1000_mL。(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。A将两溶液全部在烧杯中混合均匀；B用量筒准确量取所需的18 mol/L的浓硫酸_295_mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中

18、。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D_用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶中 _；E振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线12 cm 处；F改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？_偏小_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(5)实行操作C前还需注意 将稀释后的硫酸冷却到室温_。每日练习化学计量在实验中的应用（综合计算） （十）1下列说法中准确的是 （ A ）A1 mol H2含有2 mol H B18 g H2O在标准状况下的体积是22.4

19、LC在常温常压下，6.021023个O2所占的体积是22.4 LD将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 mol/L2同温同压下，A容器中的 H2和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是（ A ） A.3：2 B.1：3 C.2：3 D.1：23下列各组物质中，所含分子数不相同的是（ C ）A 2.24LH2(标准状况)和0.1molN2 B5.6LN2(标准状况)和11gCO2C10gH2和10gO2 D9gH2O和0.5molBr24设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法准确的是 ( A )A常温常压下，0.1NA个H2O分子的质量为1.8g B7.1g C12变为Cl时，得到的电子数为0.1NA个 C20、1.01l05Pa时，0.5 molH2所含原子数为NA个 D0.2mol硫酸铁溶液中含有的SO42-离子数目为 0.2NA个 5已知12C原子的质量为bg，A原子的质量为ag，阿伏加德罗常数为NA，则A的相对原子质量为( A )A12a/b BaNA