11化学平衡每日一练

1、1. 可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A正(N2)=逆(NH3) B3正(N2)=正(H2)C2正(H2)=3逆(NH3) D正(N2)=3逆(H2)2. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是A. 容器中SO2、O2、SO3共存B. SO2与SO3的浓度相等C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为212D. 反应容器中压强不随时间变化3.对于反应2SO2+O2 2SO3，下列判断正确的是A. 2体积SO2和足量O2反应，必定生成2

2、体积SO3B. 其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C. 平衡时，SO2消耗速度必定等于O2的生成速率D. 平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍4. 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是 （ ）（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。 A.（2）（5） B.（1）（3） C.（2）（7）

3、D.（5）（6）5. 可逆反应2Cl2(g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2(g)-Q，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：（1） 降低温度，Cl2的转化率_；v正_；（2） 保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量_。（3） 保持容器压强不变，加入He，则O2的体积分数_；（4） 若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度_，相对分子质量_。1. 对可逆反应， 达到平衡状态的标志是（）AR、P、Q、S浓度相等B反应前后压强不变C反应前后质量不变 DR、P、Q、S浓度不变2. 在 N2O42NO2 容

4、积不变的平衡体系中，增大NO2的浓度，则NO2和N2O4物质的量的比值(NO2/N2O4)（）A增大B减小C不D不一定3. 可逆反应：2HI(g)H2(g) + I2(g)；H0。在密闭容器中进行，当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施A增大容器体积 B升高温度 C加入催化剂 D充入HI气体4.二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g) N2O4(g)+Q 在测定NO2的相对分子质量时，应尽可能的提高NO2的含量，下列条件中较为适宜的是 A. 温度130、压强3.03105Pa B. 温度25、压强1.01105Pa C. 温度130、压强5.05104Pa D. 温度0、压强5.0510

5、4Pa5.对于mA（s）nB（g）pC（g）Q的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是A.m+np B.np C.x点的状态是v正v逆 D.以上答案都错误6. 对于A+2B(g)nC(g)，H”、“=”、“0达到化学平衡后，（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量 ；若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量 ；若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量 ；(2)如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是 态，C是 态。 (3)如果B为气体，C为固体

6、，取3molA恒温下在1L容器中充分反应，平衡时测得B的浓度为2.1mol/L。若使反应从逆反应开始，起始时在容器中加入3molB ，同样条件下，要使平衡时B的浓度仍为2.1mol/L，则C的取值范围应该是 。(一)1-4C、D、B、C5.(1)减小，减小（2）不变（3）增大（4）不变，减小（二）1-5D、B、BD、C、C6(1) 固；(2) 固或液；气。(3) n2或n3。(4) 放。（三）1-5C、C、D、C、B60.2 mol SO2、NO2 1.9。（四）1-5C、D、B、D、B （五）1-5C、C、D、C、B 6。2 0.4，1.2 a+c=2,b+c/2=1（六）1-5A、D、C、BC、B 650%，化学平衡常数为 1。 增