2021新人教版高中化学必修二1.1《元素周期表》(第4课时 核素同位素)word学案

1、核素同位素1了解质量数的定义。2了解原子的表示方法。3了解核素和同位素的概念。4能识别不同概念间的相互关系。要点一 1原子的构成。原子(X)2数值关系。(1)质量数:忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的数值。(2)数值关系。质量关系:质量数(A)质子数(Z)中子数(N)。数量关系:原子序数核电荷数质子数核外电子数。3表示方法。X中X表示某元素的原子，Z表示质子数，A表示质量数。1核素。把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。2同位素。(1)定义。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，即同一元素的不同核素互称为同位素。(2)特点。

2、天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。(3)核素与元素之间的关系:有的元素有多种核素，有的元素只有一种核素，所以元素分单核素元素和多核素元素。(4)同位素的用途。同位素在日常生活、工农业生产和科学研究中有着重要的用途。如:6C在考古工作中用于测定一些文物的年代；92U用于制造原子弹、核电站发电；H、H用于制造氢弹；放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗癌症和肿瘤等。【应用思考】1所有原子的原子核都有质子和中子吗？提示:不一定。原子核中一定含质子，但不一定有中子，如H中只有质子而没有中子。2质子数相同而中子数不同的微粒一定互为同位素吗？提示:不一定。例如:OH与F，它们质子数均为9，核外电子数

3、均为10，但不能说它们互为同位素，因为它们不是同一种元素构成的。3结合核外电子排布讨论:互称同位素的不同核素为什么具有几乎完全相同的化学性质？提示:同种元素的不同核素核内质子数相同，具有完全相同的核外电子排布，因此化学性质几乎完全相同。1下列互为同位素的是(C)AH2与D2B14N与14CC16O与17O D金刚石与石墨2.6CNMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，6C表示的是(D)A核外有13个电子，其中6个能参与成键B核内有6个质子，核外有7个电子C质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子3下列关于指定粒子构成的几种描述中，不正确的是(

4、C)A37Cl与39K具有相同的中子数B第114号元素的一种核素X与Pb具有相同的最外层电子数CH3O与OH具有相同的质子数和电子数DO与S2具有相同的质子数和电子数1下列各组中互为同位素的是(C)A.K与Ca B3H2O与1H2OC.K与K D金刚石与石墨解析:A.二者质子数分别为:19、20，质子数不相同，故A错误； B二者都是由氢氧元素组成的不同水分子，结构相同，为同一物质，故B错误C.二者质子数相同，中子数不同，都是K元素的不同核素，互为同位素，故C正确；D.金刚石和石墨都是由碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故D错误；故选C。2据报载我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一

5、种是Hf(铪)，它的中子数是(B)A72 B113C185 D257解析:Hf的质子数为72，质量数为185，中子数质量数质子数18572113，故选B。3下列粒子中，与K含有相同电子数的是(B)AF BClCBr DI解析:因K的电子数是19118，A.F的原子序数为9，则F的电子数为9110，故A错误；B.Cl的原子序数为17，则Cl的电子数为17118，故B正确；C.Br的原子序数为35，则Br的电子数为35136，故C错误；D.I的原子序数为53，则I的电子数为53154，故D错误；故选B。4下列说法正确的是(D)A所有原子都是由质子、中子和核外电子构成的B只要知道粒子的质子数，就一定

6、能确定它是什么元素C由于质量数质子数中子数，所以，电子是没有质量的D分子的质子数等于该分子中各原子质子数之和解析:有些原子没有中子，如H，A项错；粒子可以指原子、分子、离子，B项错；电子不是没有质量，而是很小可以忽略，C项错。5下列叙述错误的是(D)A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B.H和H是不同的核素，它们的质子数相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等6下列说法不正确的是(B)质子数相同的不同微粒一定是由同一元素组成质子数和电子数均相同的两种微粒，不可能一种是分子，一种是离子电子数相同的微粒，不一定由同种元素构成一种元素不可

7、以形成不同单质某元素的相对原子质量取整数值就是质量数A BC D解析:微粒可以指原子、分子、离子，故错；质子数和电子数都相同的微粒，即所带电荷相等，要么都是分子，要么都是离子，故对；元素的相对原子质量是由各种核素进行加权平均得到的，不能直接得到其质量数，故错。7下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是(D)AH3O和OH BCO和N2CHNO2和NO DCH和NH解析:A.H3O和OH均含有10个电子，A不正确；B.CO和N2均含有14个电子，B不正确；C.HNO2和NO均含有24个电子，C不正确；D.CH中含有8个电子，而NH含有10个电子，D正确，答案选D。8Se是人体必需微量元素，下列关于

8、Se和Se说法正确的是(B)A.Se和Se互为同素异形体B.Se和Se互为同位素C.Se和Se分别含有44和46个质子D.Se和Se都含有34个中子解析:Se和Se质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故A错误，B正确；C.Se的质子数为34，Se的质子数也为34，故C错误；D.Se的中子数为783444，Se的中子数为803446，故D错误；故选B。9完成下列表格。粒子符号 质子数(Z) 中子数(N) 质量数(A) 用X表示 O 8 18 Al 14 27 Ar 18 22 Cl C H H答案:108O13Al40AA、B、C、D、E 5种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是卤族元素中非金属性最强的元素；金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8；C元素有3种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍；D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4。(