(化学)2016届强化训练卷(三)

1、 2016届稳派高三精品强化训练卷（三）化学试卷试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Ti:48 Mn:55 Ba:137 第卷1、 选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列说法中正确的是A任何元素原子的原子核都是由质子和中子构成的B 、互为同位素，2与 2互为同素异形体C常温下，4.48 L 2含有8NA个中子(NA为阿伏加德罗常数的值)DO2-、Mg2+、Ne的结构示意图都可以用 表示2下列关于电子云的说法中，正

2、确的是A电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少C电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多D电子云可表示电子在核外运动的方向3关于氢键，下列说法正确的是A氢键比范德华力强，所以它属于化学键B分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C含氢原子的物质之间均可形成氢键DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致4X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性，Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属元素，且原子半径ZWM。下列叙述正确的是AZ和W组成原电池时，

3、W一定做正极BX、Y两元素氢化物的稳定性：XYCM的氧化物可用于制作太阳能电池DW的氧化物可做耐高温材料，用其制成的坩埚可用来做加热熔融氢氧化钠的实验 5下表各物质中，A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是A B C D6下列判断中一定正确的是A若A22D=2AD2，则还原性：DAB若R2和M的电子层结构相同，则碱性：R(OH)2MOHC若X2、Y2都是气态单质，且酸性HXHY，元素原子得电子能力XYD若M、N是同主族元素，且原子序数：MN，则元素原子得电子能力：MN7

4、下列关于粒子结构的描述正确的是ANF3和BF3是中心原子杂化类型相同的极性分子BCH2Cl2和C2H4是空间构型不同的非极性分子C甲基总共含有10个核外电子DCF4和CO2是含极性键的非极性分子8向同浓度同体积的下列配合物的水溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的质量由小到大的顺序为 Co(NH3)3Cl3 Co(NH3)6Cl3 Co(NH3)4Cl2Cl Co(NH3)5ClCl2A B C D9有下列两组命题：A组HI键键能大于HCl键键能HI键键能小于HC1键键能HI分子间作用力大于HCl分子间作用力HI分子间作用力小于HCl分子间作用力B组HI比HCI稳定HCl比HI稳定H

5、I沸点比HCl高HI沸点比HCl低B组中命题正确，且能用A组命题进行解释的是AI B C D10下列有关键和键的说法错误的是A含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者B当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键C有些原子在与其他原子形成分子时只能形成键，不能形成键D在分子中，化学键可能只有键，而没有键11X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是AZ元素的单质在反应中可能做氧化剂也可能做还原剂BZ与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点CCaY2

6、与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂DCaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 1212现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小，X和W同主族，Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍，Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是AQ与S形成的化合物通入硝酸钡溶液中一定会产生白色沉淀BZ所在主族的元素形成的氢化物中ZX3是最稳定的CX、Z、Q 三种元素可组成离子化合物或共价化合物DX2Q2、Y2X6 都是非极性分子13某课外实验小组设计的下列实验合理的是14短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的

7、气态化合物的水溶液呈碱性，甲与丙同主族，丁元素原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的A简单离子半径：甲乙丙丁B单质的还原性：乙甲丙丁C乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应D甲、乙、丙、丁的单质一定条件下都能和氧气直接化合15下列关于晶体的说法正确的组合是(图中Ca2、O2、Ti4分别位于立方体的体心、面心和顶点)分子晶体中都存在共价键在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)，每个Ti4和12个O2相紧邻SiO2晶体中

8、每个硅原子与2个氧原子以共价键相结合氯化钠熔化时离子键被破坏A B C D二、非选择题（共6小题，合计55分）16（6分）由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种是离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；1 mol B离子与1 mol E离子作用可生成2 mol D分子；向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会

9、溶解。（1）微粒A的化学式是_；微粒E的名称是_。（2）写出F与过量C溶液反应的离子方程式：_ _（3）六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加人浓苛性钠溶液，产生的现象有：a溶液中出现白色沉淀b沉淀逐渐增多c有刺激性气味气体放出 d沉淀逐渐减少e沉淀完全消失 该复盐在溶液中的电离方程式是_ _ _。17（13分）某兴趣小组设计并进行了以下实验，请回答下列问题。（1）实验室拟用下列装置制备氯水，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H_（填接口处的符号）；广口瓶中的试剂为_。（加热装置已省略） （2）写出该实验中制取Cl2的化学方程式为：_（3）某研究性学习小组用K

10、SCN检验FeSO4溶液中的Fe2+时，加入过量浓HNO3，溶液的颜色变红。但是将红色溶液放置一会则发现溶液由红色突然变为蓝色，并产生红棕色气体。对这一奇特现象同学们进行了以下探究。查阅资料：(SCN)2称为拟卤素，性质与卤素单质相似，(SCN)2、Cl2、Br2、I2四种物质的氧化性强弱为：Cl2Br2(SCN)2I2。 提出假设：甲同学假设是FeSO4与HNO3作用，乙同学假设是_与HNO3作用。实验验证：大家经过理性分析，认为甲同学的假设不成立。理由是_。根据乙同学的假设，设计了如下实验方案进行验证：向浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深色

11、，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体；向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀；将产生的气体通入过量的Ba(OH)2溶液，产生浑浊，并剩余一种气体（是空气中的主要成分之一）。则反应中产生的气体是：_实验结论：乙同学假设正确。实验反思：由实验可知：用SCN-间接检验Fe2+时，加入的氧化剂除用HNO3外还可以选择氯水等，通过该实验探究可知加入氧化剂的量必须要_（填“少量”、“过量”）。18（8分）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如表。J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。（1）M的离子结构示意

12、图为_； （2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为_。（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_。（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_。（5）现有一种元素是M的对角线元素，和M有些相似性质，写出该元素单质与浓氢氧化钠反应的离子方程式_。19（7分）已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，B的单质常温下为气体，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3两种分子，D是短周期中原子半径最大的元素。请回答下

13、列问题：（1）B在元素周期表中的位置为_；上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_(写化学式)。（2）工业上常用A、B组成的物质X来检验F的单质是否发生泄漏，反应现象为有大量白烟生成，写出此反应的化学反应方程式_。其中该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为_。（3）A和C可形成两种液态化合物Y和Z，用电子式表示原子个数之比为11的物质Y的形成过程_。20（9分）根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：（1）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有_种。（2）按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有_种，属于d区的元

14、素有_种。（3）由叠氮化钾(KN3)热分解可得纯，下列有关说法正确的是_（填选项字母）。ANaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小B晶体钾的晶胞结构如右图所示，每个晶胞中分摊2个钾原子C氮的第一电离能大于氧D氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小（4）二氧化钛（TiO2）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。O2在其催化作用下，可将CN氧化成CNO。利用所学的等电子体知识，写出CN的电子式为_，CNO的中心原子的杂化方式为_。 21（12分）三聚氰胺（）俗称“蛋白精”，可以由下列反应合成：CaO+3CCaC2+CO，CaC2+N2CaCN2+C，CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素CO(NH2)2，尿素合成三聚氰胺。（1）CaCN2中阴离子为CN22一，与CN22一互为等电子体的分子有N2O和 （填化学式），由此可以推知CN22一的空间构型为_。（2）钙的氧化物有CaO和CaO2两种，其晶胞结构如下