专题训练1-5物质的量浓度及其溶液的配制-4(学)

1、考点四以“物质的量”为中心的计算(时间：45分钟)一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意)1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 molL1 Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是()。A2 L溶液中阴、阳离子总数为0.8NAB500 mL溶液中NO浓度为0.4 molL1C500 mL溶液中Ba2浓度为0.2 molL1D500 mL溶液中NO总数为0.2NA2实验室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是()。选项容量瓶容积溶质质量实验操作A480 mL硫酸铜：7.68 g加入500 mL水B480 mL胆矾：12

2、.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸铜：8.0 g加入500 mL水D500 mL胆矾：12.5 g配成500 mL溶液3下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 molL1 NaOH溶液的过程：该同学配制过程中的错误有()。A1处 B2处 C3处 D4处4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()。A1 mol H2O2中含有的离子总数为3NAB标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子C室温下，1 L pH13的NaOH溶液中，水电离出的OH的数目为0.1NAD在5NH4NO32HNO34N29H2O中，生成28 g N2时转移的电子数目为3.75NA5在200

3、mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子(NA为阿伏加德罗常数)，同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为()。A1 molL1 B2.5 molL1C5 molL1 D2 molL16若20 g密度为 gcm3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为()。A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1二、不定项选择题(每小题有12个选项符合题意)7下列叙述正确的是()。A10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%B将3.1 g氧化钠溶于水并配成1 L溶液，其物质

4、的量浓度等于0.1 molL1C质量相等、密度不等的N2和C2H4的分子数一定相等D一定温度下，1 L 0.5 molL1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 molL1 NH4Cl溶液含NH的物质的量相同8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()。A标准状况下，2.24 L苯中含有的CH键的数目为0.6NAB标准状况下，由H2O2制得4.48 L O2转移的电子数目为0.8NAC14 g由乙烯与环丙烷组成的混合气体含有的碳原子数目为NAD常温下，1 L pH2的H2SO4溶液中含有的H数目为0.02NA9如图是MgSO4、NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是()。AMgSO4的溶解度

5、随温度升高而升高BNaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大C在t2 时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D把MgSO4饱和溶液的温度从t3 降至t2 时，有晶体析出10在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是()。A用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸B10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液C向80 mL水中加入18.4 molL1硫酸20 mL，配制3.68 molL1的硫酸溶液D质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水三、填空题11已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的

6、物质的量浓度/molL1溶液的密度/gcm3硫酸c11氨水c22(1)表中硫酸的质量分数为_(不写单位，用含c1、1的代数式表示)。(2)物质的量浓度为c1 molL1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为_ molL1。(3) 物质的量浓度分别为c2 molL1的氨水与c2 molL1的氨水等质量混合，所得溶液的密度_(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)2 gcm3，所得溶液的物质的量浓度_c2 molL1(混合后溶液的体积变化忽略不计)。12(2015淮安宿迁一调)铁钾矾KxFey(SO4)mnH2O常用作工业媒染剂。其组成可用如下方法测定：准确称

7、取2.012 0 g样品配成100 mL溶液A。准确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.466 g。准确量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI溶液，以淀粉为指示剂，用0.125 0 molL1的Na2S2O3溶液滴定，消耗8.00 mL至终点(已知：I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6)。(通过计算确定铁钾矾的组成)(写出计算过程)。13(2015扬州期中)某天然碱的化学组成为aNa2CO3bNaHCO3cH2O(a、b、c为正整数)，为确定该天然碱的组成，进行如下实验。准确称m g样品在空气中加热，样品的固体残留率(固体残留率100%)随温度的变化如图所示，样品在100 时已完全失去结晶水，300 时NaHCO3已分解完全，Na2CO3的分解温度为1 800 )。(1)加热过程中，保持100 足够长时间，