上海市崇明区高中化学 第三册 第八章 走进精彩纷呈的金属世界 8.2.1 铝和铝合金的崛起学案（无答案）沪科版

1、8.2-1 铝和铝合金的崛起成功的要点：1.了解铝的物理性质以及用途。 2.掌握铝的化学性质。成功的准备：地壳含量最多的4种元素符号依次为 、 、 、 。铝的质子数为 ；原子结构示意图 ，价电子数为 个，在化学反应中易 电子，是较活泼的金属.成功的探索：一、铝（Al）1、铝的原子结构_2、物理性质及用途：_色的金属，热和光最好的反射体之一 绝热材料和反射镜 ；硬度_、具有良好的_性 拉成细丝 、铝箔；有良好的_性电线、电缆、日常生活中的炊具； 属于 (重或轻)金属形成合金制造飞机、建筑业、日常生活用品等材料3、化学性质1、与氧气反应现象_反应_2、与S、Cl2等活泼非金属反应_3、与水反应现象

2、：_4、与酸反应(1)与非氧化性酸Al + HCl_Al + H2SO4_离子反应_(2)与氧化性酸（HNO3、 浓H2SO4）反应在冷的浓硫酸，浓硝酸中_5、与金属氧化物反应现象：_6、与强碱溶液反应现象：_成功的尝试：（基础形成题）A1.铝能压成薄片，这是因为铝的（ ）(A)熔点低 (B)密度小 (C)硬度小 (D)延展性大2.用铝热反应的方法冶炼难熔金属，是因为铝( )。 (A)导电性好 (B)铝能跟酸反应，又能跟强碱反应 (C)铝是较活泼的金属 (D)铝的活泼性很强，且跟某些氧化物反应时产生足够的热量3.把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是( )A盐酸 B氨水 C烧碱溶液 D纯碱

3、溶液4.将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为（ ）A、HNO3溶液 B、Ba(OH)2溶液 C、H2SO4溶液 D、HCl溶液B1.铝具有较强的抗腐蚀性，主要因为（ ） A.铝不活泼 B.具有两性 C.铝与氧气在常温下不反应 D.铝表面在常温下能形成一层致密的氧化物薄膜2、铝热剂中铝的作用（ ） A.催化剂 B.氧化剂 C.还原剂 C.填充剂3、铝热反应说明了 ( ) A、铝的密度小、熔点较低 B、氧化铝具有氧化性 C、该反应是放热反应 D、铝具有氧化性4、取等质量的两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中，一份投入足量盐酸

4、中，充分反应，产生氢气的质量之比为（ ） A 1: 2 B 1: 3 C 3 : 2 D 1 : 1成功的小节：铁和铝性质的比较铁铝暴露空气中O2中燃烧与S与Cl2与H2O与非氧化性酸反应与氧化性酸成功的引申：（思维拓展题）1.将13g金属混合物粉末投入到足量稀硫酸中，产生11.2L氢气(标准状况)则此金属混合物的组成可能是( ) ABa和Fe BZn和Fe CFe和Ca DMg和Fe2.将一小块金属钠投入少量的下列盐溶液中，既能产生气体，又一定有白色沉淀产生的是( ) AFeCl3 BMgSO4 CAl(NO3)3 DCuSO43.钠、镁、铝三种金属的的金属性由强到弱的顺序 ，金属键由强到弱

5、的顺序 ，熔点由高到低的顺序 ；碱金属元素金属性由强到弱的顺序（填写元素符号） ，熔点由高到低的顺序（填写元素符号） 。成功的延续：（课后作业）1下列用途主要体现铝的物理性质的是 ()家用铝锅 盛浓硝酸的容器 制导线焊接钢轨 包装铝箔 冶炼难熔金属 做防锈油漆 做合金用作飞机制造业材料 工业做热交换器A BC D2在常温下，下列可以盛放在铁制容器中的物质是 ()A浓H2SO4 B稀HNO3 C盐酸 DCuSO4溶液3下列不能由单质直接通过化合反应制取的是 ()FeCl2 FeCl3 FeS Mg3N2 CuS Al2S3 AlCl3A B C D4加入NaOH溶液，能使下列离子的浓度减小（不考

6、虑溶液体积的变化）的是()ACO BAlO CSO32- DNH5现代建筑门框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。硬铝是 ()AAlMg合金 BAlCuMgMn合金CAlSi合金 D表面有氧化铝膜的纯铝6除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是 ()A盐酸溶液 B硝酸溶液 C氨水 D氢氧化钠溶液7向下列溶液中通入过量CO2有沉淀生成的是 ()ANaAlO2溶液 BCa(OH)2饱和溶液CCaCl2溶液 D漂白粉溶液8只用下列一种试剂,就能将Na2S、Ba(NO3)2、NaAlO2、NaHCO3、AlCl3五种无色透明溶液区别开来，这种试剂是 ()A硫酸 B盐酸 C氨水 D氢氧化钠溶液9下列离子方程式不正确的是 ()AAlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液 Al3+4OH-=AlO+2H2OBAlCl3溶液中加入过量的氨水 Al3+3NH3H