中考科学专题复习 常见的碱教案 浙教版

1、常见的碱授课内容常见的碱(T)星 级授课日期及时段教学内容建议用时5分钟！ 小明的爸爸是位化学老师。今天，小明来到爸爸的学校，缠着爸爸作魔术。爸爸把小明带到实验室。爸爸说：这里有1号、2号两只玻璃杯，你看，这杯子里盛了半杯清水，我要叫它变成“牛奶”。我拿一根玻璃管向水里吹气泡，你看，清水变成了牛奶。“噢，爸爸，我也会做”小明迫不急待地说。小明拿来2号杯子，向杯子里吹气泡。可是，无论他怎么吹，清水安然无恙。这是为什么呢？爸爸说：这1号和2号玻璃杯里，看起来都是清水，其实不然。1号杯盛的是清石灰水，又称氢氧化钙溶液。用管子向水里吹气泡，人呼出的气里含二氧化碳，和氢氧化钙起作用，就生成了白色的碳酸钙

2、沉淀。因为气泡的鼓动，一时没有沉淀下去，成了一种乳白色的悬浊液体，像牛奶一样，实际上并不是牛奶。而2号杯子里，我故意盛了半杯自来水。这样，无论你怎么吹也不会变成“牛奶”。“这真有趣！”小明高兴地说。建议用时20分钟！一、要点提纲：一：碱的概念电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。二：碱的化学性质（碱的通性的原因是因为都具有氢氧根离子）1 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶） 紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。）2可溶性碱 + 非金属氧化物 盐 + 水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O3

3、 碱 + 酸 盐 + 水2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2OHNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O4可溶性碱 + 可溶性盐 新盐 + 新碱 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。（除CO、H2O外）三、常见的碱1、氢氧化钠（1）物理性质：氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，是白色块状固体；易溶于水，溶解时放出大量的热；，在空气中放置会吸水溶解而在表面形成溶液，这种现象称为潮解。因此氢氧化钠可作为某些气体的干燥剂，如干燥H2、O2、CO、CH4、NH3等；但不可以干燥C

4、O2、HCl等气体，因为它们会发生化学反应。实验室常用氢氧化钠和生石灰的混合物制成干燥剂，俗称碱石灰。氢氧化钠有涩味和滑腻感，有强烈的腐蚀性，若不慎将碱夜沾到皮肤或衣服上要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液：1、固体氢氧化钠应该如何保存？氢氧化钠溶液呢？为什么？ 2、氢氧化钠溶液沾到皮肤上能否用稀硫酸中和，强酸对强碱效果更好吗？（2）化学性质（同碱的一般通性）与指示剂反应：其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红与非金属氧化物反应： 2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH +SO3=Na2SO4+H2O 2NaOH +SO2=Na2SO3+H2O 与酸反应（中和反应）： NaOH +

5、HCl = NaCl + H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O与某些盐的反应CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4FeCl3 3NaOH Fe(OH)33NaCl2.氢氧化钙 1.物理性质氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰，是一种白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应放出大量的热，可将鸡蛋煮熟。2.化学性质与指示剂反应：其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红（体现碱的通性，由于OH-）与非金属氧化物反应：Ca(OH)2CO2CaCO3H2O （既体现OH-的性质，又体现Ca2+的特性，因为既有水生成，又

6、有CaCO3沉淀生成）与酸反应（中和反应）：（体现碱的通性，OH-与H+反应，生成水 H+ + OH- = H2O ）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O与某些盐的反应：Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH注意：（1）NaOH必须密封保存，但不能存在玻璃瓶塞的试剂瓶中，因为玻璃中的二氧化硅容易和碱中的氢氧根发生反应，生成胶状物质，使瓶口很难打开。（2） 由于NaOH易溶，Ca(OH)2微溶，常温下，NaOH溶液浓度比Ca(OH)2溶液浓度大得多，故实验室用NaOH吸收CO2。 ：检验CO2气体应该用什么试剂？NaOH溶液是否

7、可以，为什么？3、常见碱在生产生活中的应用Ca(OH)2是一种常见的廉价的应用广泛的碱，它有消石灰、熟石灰等俗名，可用于建筑、改良酸性土壤，与CuSO4溶液混合制作农药波尔多液，处理工厂排放的酸性气体及含量重金属盐的废水等方面。在中考试题中已出现“知识与生产实际、与环境保护相结合，能力与实验操作、方案评价和实验设计相结合”的趋势。二题型分类：题型一：【例1】（）下列化学方程中，书写正确的是：（ ） A.CuO + 2NaOH = Na2O + Cu(OH)2 B.2NaOH + SO2 = Na2SO4 + H2O C.Cu(OH)2 + 2NaCl =CuCl2 + 2NaOH D.Ca(O

8、H)2 + K2CO3 =CaCO3 + 2KOH【答案】D【解析】本题主要考察碱的化学性质，A选项金属氧化物不能够和碱发生反应，只有非金属氧化物（酸性氧化物）才能够和碱发生反应，B选项NaOH和SO2发生反应生成的是Na2SO3 C选项考察碱和盐的反应，要求碱和盐都必须是可溶的，而Cu(OH)2为难溶。所以正确答案为D【例2】（）下列物质长时间暴露于空气中,质量会增加且有其他物质生成的是( ) A.浓硫酸 B.浓盐酸 C. 氢氧化钠固体 D . 食盐【答案】C【解析】A选项暴露在空气中，质量会增加，但是原因是浓硫酸的吸水性，所以没有其他物质生成，B浓盐酸具有挥发性，暴露空气中，质量会减少，C

9、在空气中既容易吸水潮解又容易和空气中的二氧化碳发生反应而变质：D不会变化，所以正确答案为C思路归纳：一定要把各种物质的性质熟记于心，这样才能做到灵活运用。变式训练：判断下列方程式是否正确1) SO2 + 2NaOH = Na2SO4+ H2O2）CuO + 2KOH = Cu(OH)2 +K2O3) NaOH + FeCl3 = Fe(OH)2 + 3NaCl【答案】都不正确【解析】SO2与NaOH反应生时生成的是Na2SO3；金属氧化物不能与见反应；NaOH 与 FeCl3反应生成Fe(OH)3。变式训练: 盛有饱和氢氧化钠溶液的烧杯在空气中放置一段较长时间，该溶液中的（ ）A、氧氧化钠的质

10、量减小 B、氧氧化钠的质量保持不变 C、氧氧化钠的质量分数增大 D、氧氧化钠的质量分数保持不变【答案】A【解析】氢氧化钠溶液在空气中吸收二氧化碳，所以氢氧化钠的质量减小。题型二：【例3】（）锂元素(元素符号为Li)及其所形成的化合物，在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂(LiOH)是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。(1)写出氢氧化锂的一条物理性质_；(2)右表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结合你对碱的化学性质的理解，从表中选出一种盐，该盐能和LiOH发生反应，请你写出该盐的化学式：_。OH-CO32-SO42-NO3-Ba2+溶不不溶Cu2+

11、不不溶溶Li+溶微溶溶溶【答案】(l)白色或固体或辣味或易溶于水 (2)CuSO4或Cu(NO3)2【解析】物质的颜色、状态、气味和溶解性都属于物质的物理性质；盐和碱反应的条件是两种物质交换成分后，有沉淀或气体或水生成，除此以外碱和盐的反应还要求反应物都是可溶性的。【规律小结】锂、钠、钾、铷它们同属于一族，它们形成的化合物的化学性质也相似。变式训练：锂元素（元素符号为Li）及其所形成的化合物，在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂（LiOH）是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。（1）写出氢氧化锂的一条物理性质_；（2）下表是部分物质的溶解性表，运用此溶解

12、性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，从表中选出一种盐，该盐能和LiOH发生复分解反应，请你写出该盐的化学式：_。OHCO32SO42NO3Ba2+溶不不溶Cu2+不不溶溶Li+溶微溶溶溶【答案】（1）易溶于水的白色固体，有辣味 （2）CuSO4 或Cu（NO3 ） 2【解析】（1）从题意信息可知：“氢氧化锂（LiOH）是一种易溶于水的白色固体，有辣味，”这句话说明的是氢氧化锂的物理性质。（2）由表可知只有氢氧化铜是不溶于水的沉淀，而硫酸铜和硝酸铜则是可溶于水的盐。所以符合题意的化学式有：CuSO4 或Cu（NO3 ）2建议用时13分钟！1在NaOH溶液中滴入1-2滴酚酞试液，然后逐渐滴入稀

13、硫酸，直到过量。在这个过程中溶液颜色变化为（ ）A蓝色无色红色 B无色蓝色红色C无色红色无色 D红色无色红色2滴有酚酞的氢氧化钡溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是 ( ) Na2SO4 H2SO4 K2CO3 HCl A B C D3甲、乙、丙分别是酸或碱的水溶液，pH值依次为1，5，14。下列图形合理的是( ) A图表示甲中滴入丙 B图表示乙中滴入丙 C图表示丙中滴入乙 D图表示甲中滴入乙4现有食盐硝酸镁烧碱氯化铁四种溶液，不用其它试剂，将它们一一鉴别出来的先后顺序是（ ）A B C D5某氢氧化钾溶液中，平均每100个水分子中溶有1个钾离子。则这种溶液中氢氧化钾的质量分数

14、约为（ ）A2.1%B3%C5.1%D56%6根据现象写出相应分子式：A B C D 黑色粉末蓝色溶液蓝色沉淀C和白色沉淀D+A+B+足量稀硝酸过滤蓝色滤液白色固体D 7如图所示装置，用来测定植物的某一生理活动。A瓶中盛有NaOH溶液，B和D中都盛有澄清石灰水，C为不透光的瓶子，内有一棵鲜活的小树苗。则A瓶中NaOH溶液的作用是： ，B瓶中的石灰水的作用是： ，D瓶中会出现的现象是： 。此实验说明植物 。8有些胃药里含有氢氧化铝Al(OH)3以中和胃里过多的胃酸。下面是某种胃药说明书中的部分内容。成分本品为复方制剂，每粒的组成为：氢氧化铝140mg，维生素B50mg，颠茄提取物10mg。用法用量口服。一次1粒，一日3次。若患者按上述方法服用，请计算每日可中和胃酸中的HCl多少毫克？ 750pHNaOH溶液质量(g)9硫酸厂排放的污水中通常含有硫酸杂质。为测定污水中硫酸的溶质质量分数做如下实验：取10g该污水，向污水中逐滴加入溶质质量分数为4的氢氧化钠溶液，所滴加氢氧化钠溶液的质量与溶液pH变化关系如图所示。请根据实验计算，该污水中硫酸的溶质质量分数是多