第一章第三节物质的量气体摩尔体积

1、第三节物质的量气体摩尔体积考纲展示1.理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。2.了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。3.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。考点1| 物质的量摩尔质量固本探源1物质的量、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系 (2)物质的量的规范表示方法2摩尔质量S的摩尔质量是32_gmol1，SO2的摩尔质量是64_gmol1，SO的摩尔质量是96_gmol1。由此可知，以gmol1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子质量或

2、相对原子质量。典例引领典例1 (2015全国卷)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A60 g丙醇中存在的共价键总数为10NAB1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD235 g核素U发生裂变反应：UnSrXe10n，净产生的中子(n)数为10NA考点精析阿伏加德罗常数综合考查五注意1. 注意“标准状况”“常温常压”等外界条件巧记：见体积想条件。(1)在标准状况下非气态物质如H2O、SO3、戊烷、CHCl3等；巧记：见物质想状态。(2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受

3、外界条件的影响。2注意物质的组成和结构(1)特殊物质中所含微粒 (分子、原子、电子、质子、中子等) 的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl。(2)物质中所含化学键的数目，如CO2、CnH2n2等。(3)最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。(4)摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N2、CO、C2H4等。3注意氧化还原反应中电子的转移电子转移(得失)数目的问题分析，如Na2O2、NO2与H2O反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。4注意弱电解质的电离、盐类的水解弱电解质在

4、水溶液中部分电离，可水解盐溶液中，离子发生微弱水解。如0.1 molL1的乙酸溶液和0.1 molL1的乙酸钠溶液中c(CH3COO)不相等。5注意一些特殊的反应如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间的相互转化、合成氨反应等属于可逆反应。题组强化 题组1有关阿伏加德罗常数NA的考查1(2015全国卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H离子数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2 mol NO与1 mo

5、l O2充分反应，产物的分子数为2NA2(2016安庆五校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A100 mL 1 molL1 AlCl3溶液中含有的阳离子数等于0.1NAB标准状况下，22.4 L CCl4中含有CCl4的分子数为NAC将2 mL 0.5 molL1 Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H2SiO3胶体，所含胶粒数为0.001NAD一定条件下，2.3 g Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA3(2016宝鸡九校联考)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的组合是()12.4 g白磷(分子式为P4)中含有PP共价键0.6NA电解

6、精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32 g常温下，1.0 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中，NH和H总数等于0.1NA一定条件下，6.4 g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA1 mol羟基(OH)与17 g NH3所含电子数都为NA适量铜粉溶解于1 L 0.5 molL1稀硝酸中，当生成2.24 L NO时，溶液中氮原子数为0.4NAABC D思维建模有关NA计算的思维方法 题组2有关粒子数目的计算，基本概念的理解与应用4下列数量的各物质所含原子个数按由多到少的顺序排列的是()0.5 mol氨气4 g氦气4 时9 mL水0.2 mol磷酸钠A

7、BC D5(2016郑州模拟)下列有关说法中错误的是()A1 mol X物质的质量即为X的摩尔质量B原子质量为a g的X，其相对原子质量为aNA(NA为阿伏加德罗常数的值)C若硫的某种化合物SB2的相对分子质量为M，则1 mol B的质量为(0.5M16)gD磷酸的摩尔质量以gmol1为单位时，与NA个磷酸分子的质量在数值上相等6(2016潍坊四校联考)某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是()该硫原子的相对原子质量为m g该硫原子的物质的量为 mol该硫原子的摩尔质量是aNA ga g该硫原子所含的电子数为16NAAB C D

8、考点2| 气体摩尔体积阿伏加德罗定律固本探源1影响物质体积大小的因素2气体摩尔体积可表示为：如图有三只气球，其中VAVB1.12 L。(1)A、B中气体的物质的量不一定是0.05 mol(填“一定”或“不一定”)。(2)标准状况下，A、B气球中的分子个数比为11。(3)相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相等，则VAVC21。典例引领典例2(2016西安模拟)同温同压下，对于等体积的一氧化氮(14N18O)和一氧化碳(13C18O)气体，下列说法正确的是()A含相同的分子数和原子数B含相同的分子数和电子数C含相同的质子数和中子数D所含分子数和质量均不相同【解题导引】(1)题设条件下，14N

9、18O与13C18O的分子数和物质的量之间有何关系？【提示】根据阿伏加德罗定律可知，二者所含有的分子数和物质的量相等。(2)14N18O与13C18O的摩尔质量、中子数、质子数和电子数分别是多少？【提示】物质摩尔质量(gmol1)质子数中子数电子数14N18O3215171513C18O31141714考点精析阿伏加德罗定律及两个重要推论条件结论推论一同温同压推论二同温同容注：以上用到的符号：为密度、p为压强、n为物质的量、M为摩尔质量、V为气体体积题组强化 题组1气体体积的相关计算1. (2016东营质检)室温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设NA表示阿

10、伏加德罗常数的值)()A气体反应物的总体积为0.448 LB装置中氢元素的总质量为0.04 gC生成物中含有0.01NA个分子D生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个NH2下列说法正确的是()A标准状况下，22.4 L任何气体都含有6.021023个分子B含1 mol氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LC常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA3在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。(1)若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为_。NH

11、4HCO3的摩尔质量为_(用含m、d的代数式表示)。(2)所得混合气体的密度折合成标准状况为 gL1，则混合气体的平均摩尔质量为_。归纳总结(1)以物质的量为核心的有关计算的“万能”公式ncV。(2)气体摩尔质量的求解方法 题组2阿伏加德罗定律及其推论的应用4在体积相同的两个密闭容器中分别充入O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A两种气体的压强相等B两种气体的氧原子数目相等C两种气体的分子数目相等DO2比O3的质量小5在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是()A充入的CO分子数比C

12、O2分子数少B甲容器的体积比乙容器的体积小CCO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D甲中CO的密度比乙中CO2的密度小6等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是()A体积之比131314B密度之比141413C质量之比111D原子数之比111误区警示(1)阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三“同”，即在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论，但所含原子数不一定相等。(2)阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体；只有在相同温度和压强下，才能比较体积大小。课堂小结(教师用书独具)1一定牢记的1个数量关系摩尔质量以gmol1为单位时，数值

13、上都等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。2必须熟知的1个“状况”和2个数值标准状况是指温度是0 、压强为101 kPa；NA6.021023 mol1，Vm22.4 Lmol1(标准状况)。3熟练应用的2组公式n，(同温、同压)。分层限时跟踪练(三)(限时：45分钟)1(2016益阳模拟)下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是()A物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NAD1 mol任何物质都含有约6.021023个分子2下列叙述正确的是()A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质

14、的量必相等B任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数相等C1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H数一定相等3(2016试题调研)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是()A4 g D2和足量O2反应可生成D2O分子的数目为2NAB1 mol Na完全燃烧可转移的电子数为NAC6.021023个葡萄糖分子约含羟基的数目为6NAD98 g H3PO4和H2SO4的混合物中氢原子的数目为2.5NA4(2016九江模拟)一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.021023个分子，这些分子由1.2041024个原子组成，下列有关说

15、法中不正确的是()A该温度和压强可能是标准状况B标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC该气体中每个分子含有2个原子D若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L5下列叙述正确的是()A与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 gB与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LC所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为711D所含分子数相等的CO与CO2的密度之比为21226(2016渭南二模)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为NAB18 g重水(D2O)所含的电子数为

16、10NAC0.5 mol NH4HSO4晶体中，含有H数目约为0.5NAD标准状况时，1 L pH13的NaOH溶液中含有的OH数目为0.1NA7(2016青岛模拟)将a g二氧化锰粉末加入c L b molL1的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A可以收集到氯气 LB反应后溶液中的Cl数目为CNA可表示为D反应后溶液中的H数目为(bc2d)8(2016资阳三模)设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A12.4 g白磷中含有共价键数为0.4NAB3Fe4H2O(g)=Fe3O44H2反应中，当5.6 g Fe全部转化为Fe3

17、O4时，则有0.3NA电子发生转移C在1 L 0.1 molL1碳酸钠溶液中阴离子总数等于0.1NAD在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10NA9(1)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为_，分子数之比为_，同温同压下的密度之比为_，含氧原子数之比为_，体积之比为_。(2)2 mol尿素CO(NH2)2中含_ mol C，_ mol N，_个H原子。所含氧原子与_ g H2O所含氧原子个数相等。(3)2.3 g Na中含_ mol e，在与足量水反应中产生标准状况下的H2_ L。(3)1.11.1210(1)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3

18、体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是_。(2)A、B两种气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下体积为8.96 L。已知A与B的物质的量之比为31，相对分子质量之比为141，由此可推断A可能是_，B可能是_。(3)在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是_L，质量是_g。11(2016运城二模)设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A足量铁在氯气中反应，1 mol铁失去的电子数为2NAB标准状况下，22.4 L H2中含中子数为2NACNaBH4是一种重要的储氢载体，1 mol NaBH4与水反应NaBH42H2O=NaBO24H2转移的电子数目为8NAD常温下，1 L 0.2 molL1的盐酸溶液通入氨气当溶液pH7，则溶液中NH