乙酸乙酯PPT课件

1、.,1,问题提出,乙酸和乙醇是否可以全部转化为乙酸乙酯，为什么？ 要提高乙酸的转化率，可以采取哪些措施？ 实验中加入的浓硫酸和饱和碳酸钠溶液的作用分别是什么？ 碳酸钠的溶解度曲线？,.,2,乙酸乙酯的制备,.,3,实验目的,学习制备一般的有机物 学习分离有机物的一些技术,.,4,实验内容,通过酯化反应制备约乙酸乙酯粗品 纯化乙酸乙酯,.,5,实验原理,乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水 生成的乙酸乙酯沸点低，不溶于水，密度比水小，有特殊的香气,.,6,实验原理,有机酸酯可用醇和羧酸在少量无机酸催化下直接酯化制得。当没有催化剂存在时，酯化反应很慢；当采用酸作催化剂时，就可以大

2、大地加快酯化反应的速度。酯化反应是一个可逆反应。为使平衡向生成酯的方向移动，常常使反应物之一过量，或将生成物从反应体系中及时除去，或者两者兼用。 本实验利用共沸混合物，反应物之一过量的方法制备乙酸乙酯。,.,7,实验步骤,方法1： （1）按图1装配仪器 （2）在试管中加入6ml乙醇、4ml醋酸和4ml浓硫酸 （3）在试管中加入碎瓷片后，将试管放在沸水浴中加热 （4）用滴管将上层清液取出，用饱和碳酸钠溶液洗涤,.,8,实验步骤,方法2： （1）按图2装配仪器 （2）在试管中加入6ml乙醇、4ml醋酸和4ml浓硫酸 （3）在试管中加入碎瓷片后，用小火加热 （4）将馏出的液体加入饱和碳酸钠溶液，用分

3、液漏斗分离出上层清液,.,9,实验装置图,图一 图二,.,10,浓硫酸作用：既作催化剂，又作干燥剂。 Na2CO3溶液的作用是： (1)乙酸乙酯在无机盐Na2CO3溶液中的溶解度减小，容易分层析出。 (2)Na2CO3能跟挥发出的乙酸反应，生成没有气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的香味。,.,11,为有利于乙酸乙酯的生成（即提高产率），可采取以下措施： (1)制备乙酸乙酯时，反应温度不宜过高，保持在70 80 。（乙醇的沸点：78.5；乙酸乙酯的沸点：77.06；乙酸的沸点：117.9）不能使液体沸腾。 (2)最好使用冰醋酸和无水乙醇。同时采用乙醇过量的办法。 (3)催化作用的浓硫酸的用量很小，

4、但为了除去反应中生成的水，浓硫酸的用量要稍多于乙醇的用量。 (4)使用无机盐Na2CO3溶液吸收挥发出的乙酸。,.,12,乙酸乙酯的精制,（1）中和：在粗乙酸乙酯中慢慢地加入约10mL饱和Na2CO3溶液，直到无二氧化碳气体逸出后，再多加13滴。然后将混合液倒入分液漏斗中，静置分层后，放出下层的水。 （2）水洗：用约10mL饱和食盐水洗涤酯层，充分振摇，静置分层后，分出水层。（3）二氯化钙饱和溶液洗 ：再用约20mL饱和CaCl2溶液分两次洗涤酯层，静置后分去水层。（4）干燥：酯层由漏斗上口倒入一个50mL干燥的锥形瓶中，并放入2g无水MgSO4干燥，配上塞子，然后充分振摇至液体澄清。（5）精

5、馏：收集7479的馏份，产量约1012g。,.,13,.,14,注意事项,用饱和碳酸钠溶液吸收反应的生成物，利于分层和去除混在乙酸乙酯的乙酸。 用导管末端要延伸至饱和碳酸钠溶液的上方，防止倒吸。 实验进行前，大试管应是干燥的。 回流时注意控制温度，温度不宜太高，否则会增加副产物的量。,.,15,注意事项,在馏出液中除了酯和水外，还含有未反应的少量乙醇和乙酸，也还有副产物乙醚，故加饱和碳酸钠溶液主要除去其中的酸。多余的碳酸钠在后续的洗涤过程可被除去，可用石蕊试纸检验产品是否呈碱性。 饱和食盐水主要洗涤粗产品中的少量碳酸钠，还可洗除一部分水。此外，由于饱和食盐水的盐析作用，可大大降低乙酸乙酯在洗涤时的损失。 氯化钙饱和溶液洗涤时，氯化钙与乙醇形成络合物而溶于饱和氯化钙溶液中，由此除去粗产品中所含的乙醇。,.,16,注意事项,乙酸乙酯与水或醇可分别生