离子浓度大小比较习题

1、离子浓度大小比较习题1.在10mL0.1molL1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ ）Ac（Na）c（CH3COO）c（H）c（OH）Bc（Na）c（CH3COO）c（OH）c（H）Cc（Na）c（CH3COO）c（CH3COOH）Dc（Na）c（H）c（CH3COO）c（OH）2.25 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是（ ）A均存在电离平衡和水解平衡 B存在的粒子种类相同Cc(OH-)前者大于后者 D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大3. 在0.1mol/L

2、Na2CO3溶液中，下列关系正确的是()。 AC(Na+)2C(CO32-) BC(OH-)2C(H+) CC(HCO3-)C(H2CO3) DC(Na+)C(CO32-)C(HCO3-) 4.实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里c(H+)/c(OH-)10-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是（ ）Ac(B+)c(A-)c(OH-)c(H+) Bc(A-)c(B+)c(H+)c(OH-)Cc(B+)c(A-)c(H+)c(OH-) Dc(B+)c(A-)c(H+)c(OH-)5.设氨

3、水的pHx，某盐酸的pHy，已知x+y14，且x11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是（ ）A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)C.c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) D.c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)6.常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中()。 AC(HCOO-)C(Na+) BC(HCOO-)C(Na+) CC(HCOO-)C(Na+) D无法确定C(HCOO-)与C(Na+)的关系 7.一元酸HA溶液中，加入一定量强碱M

4、OH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（ ）Ac(A-)c(M+) B. c(A-)c(M+) C.若MA不水解,则c(OH-)c(A-)8.将0.2molL-1HCN溶液和0.1molL-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是()。 AC(HCN)C(CN-) BC(Na+)C(CN-) CC(HCN)C(CN-)C(OH-) DC(HCN)C(CN-)0.1molL-1 9. 将20ml0.4molL1硝酸铵溶液跟50mL0.1molL1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（ ）Ac(NO3)c(OH)c(NH4+)c(Ba2+)

5、Bc(NO3) c(Ba2+) c(OH)c(NH4+)Cc(Ba2+) c(NO3)c(OH)c(NH4+)Dc(NO3) c(Ba2+)c(NH4+) c(OH)10. 室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是 ( )A 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液CpH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液DpH4的盐酸和pHl0的氨水11.（1）在25条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（ ）A9 B13 C1113之间 D911之间（2）25时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体

6、，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（ ）A氨水与氯化铵发生化学反应; B氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+);C氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH)减小;（3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，其中：_ 和_ 两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。_ 和_ 两种粒子的物质的量之和比OH多0.05mol。（4）已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：Ac(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Bc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)Cc(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH) Dc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） 。若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。若该溶