重庆市第七中学2015-2016学年高一化学下学期期中试题

1、20152016学年度（下）重庆七中期中考试高2018级化学试题考试时间90分钟；试题总分100分 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Ba137 He4 Zn65 第卷（选择题，共48分）一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意。)1元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”（）A第七周期第0族B第六周期第A族C第八周期第A族D第七周期第A族2下列化学用语正确的是（）A氮分子的电子式：

2、 B硫原子的结构示意图：C溴化钠的电子式： D水分子的结构式：3下列实验装置与目的不相符的是（）ABCD向容量瓶中转移液体验证化学能转化成电能中和热的测定分离四氯化碳和水4元素性质的周期性变化不包括（ ） A原子半径 B元素的主要化合价 C相对原子质量 D金属性和非金属性5下列排序正确的是（ ）A沸点：CH4NH3 B原子半径：NaMg C热稳定性：H2SHF D还原性：IBr6我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质。下列说法正确的是（ ）A它是一种新元素 B它和O3互为同素异形体C与互为同位素 D1mol 分子中含有20mol电子7下列反应属于吸热反应的是（）A碳酸钙受热分解 B

3、甲烷在空气中燃烧C镁条溶于盐酸 D过氧化钠与水反应8下列反应热能表示燃烧热的是（）AH2（g）+O2（g）H2O（g）H1BC（s）+O2（g）CO（g）H2CS（s）+O2（g）SO2（g）H3DH2S（g）+O2（g）S（s）+H2O（l）H49在一定条件下RO3-与R-发生反应：RO3-+5R-+6H+3R2+3H2O，则下列关于R元素的叙述中正确的是（）AR位于元素周期表的第VA族BR的氢化物的水溶液呈酸性CRO3-中的R元素只能被还原DR2在常温常压下一定是气体10如图所示为元素周期表的一部分，X、Y、W、Z均为短周期元素，其中只有X为金属元素。下列说法错误的是（ ） A原子半径：Z

4、WYX B元素Y的氧化物能与NaOH溶液反应C最简单气态氢化物的热稳定性：YW DW、Z的氧化物都能与碱反应生成盐和水11下列变化不能说明一定发生了化学变化的是（ ）A变化时有电子的得失或共用电子对的形成 B变化过程中有化学键的断裂和形成C变化时释放出能量 D变化前后原子的种类和数目不变，分子种类增加12据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（） A B C D13根据元素周期律，对下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（）事实推测A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba（IIA族）与水反应更快BSi是半导体材料，同族Ge也是半

5、导体材料A族的元素都是半导体材料CHCl在1500时分解，HI在230时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应14目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（）都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3；单质在反应中都只能作氧化剂；对应的含氧酸都是强酸；氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物；气态氧化物与水反应都不会再生成气体。A全部 B只有 C只有 D只有15下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确）（）AC2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g） H=

6、1367.0kJ/mol（燃烧热）BNaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l） H=+57.3kJ/mol（中和热）CS（s）+O2（g）SO2（g） H=269kJ/mol（反应热）D2NO2O2+2NO H=+116.2kJ/mol（反应热）16将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是（）A镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+B铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理第卷（非选择题，共52分）二、填空题

7、（本题包括4小题，共39分）17（6分）用元素符号或化学式回答原子序数1117的元素的有关问题。（1）原子半径最小的元素是 ；（2）最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是 ；（3）最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是 ；（4）写出（2）中的碱与（3）中的酸反应的离子方程式 ；（5）最高正价与负价绝对值相等的元素的氢化物是 。18（13分）现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。 编号元素性质原子半径（1010m）0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+32313回答下列问题：（1）的元素符号是 ；的元素名称是

8、 ；在元素周期表中的位置是 ；（2）比较和的氢化物的稳定性（用化学式表示） ；（3）用电子式表示和组成的化合物的形成过程 ；（4）写出的最高价氧化物对应的水化物与它的氢化物发生反应的化学方程式 ；（5）写出的最高价氧化物对应的水化物跟的氢化物水溶液发生反应的离子方程式 ；（6）“神舟”十号载人飞船内需要一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该由上表中的 元素组成（填表中编号），用化学方程式表示吸收原理 。19（10分）火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4，又名联氨）和强氧化剂过氧化氢（H2O2），当它们混合时，立即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。（1）写出过氧化氢的电子式 ；肼的

9、结构式 ；（2）已知0.4mol液态肼和足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气时放出256.6KJ的热量，写出反应的热化学方程式 ；（3）火箭推进器中的氧化剂还可以用NO2代替。已知有以下反应：N2（g）+2O2（g）2NO2（g） H1 = +67.7KJ/molN2H4（l）+O2（g）N2（g）+2H2O（g） H2 =-534KJ/mol写出肼与NO2反应的热化学方程式 ；（4）上述反应应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是 。20（10分）氨的合成是一项重要的化工生产。已知合成氨有关能量变化的图象如图1。（1）反应N2（g）+3H2（g）2NH

10、3（g） H = KJ/mol；（2）已知键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。化学键HHNHNN键能/kJmol1436X946则表中X的值是 。（3）在一定条件下按图2实线I进行，改变某条件按图2虚线II进行，则该条件可能是 。电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理（如下图）与原电池的工作原理类似。（1）b为正极，发生 反应（填“氧化”或“还原” ）；（2）溶液中的OH-向 极移动（填“a”或“b” ）；（3）负极的电极反应式为 。三、实验题（本题共13分）21（13分）某研究性学习小组设计了一组实验，验证元素周期律。（1）甲同学在a、b、c三只烧杯里

11、分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。甲同学设计实验的目的是 ；反应最剧烈的烧杯是 （填字母）；写出b烧杯里发生反应的离子方程式 。（2）乙同学设计实验验证：元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了如下图装置验证C、N、Si三种元素的非金属性强弱。写出所选用物质的化学式：A ； B ；C ；写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式 ；写出烧杯中发生反应的离子方程式 ；碳、氮、硅三种元素的非金属性由强到弱顺序为 ；（3）丙同学认为乙同学设计的实验不够严谨，应该在B和C之间增加一个洗气装置，该置中应盛放 （填试剂）。20152016学年度（

12、下）重庆七中期中考试高2018级化学试题（标准答案及评分细则）第卷（选择题，共48分）一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意。)12345678910CDBCBBACBD111213141516CBBACD第卷（非选择题，共52分）二、填空题（本题包括4小题，共39分）17（6分）（1）Cl（1分）；（2）NaOH（1分）；（3）HClO4（1分）；（4）H+OH-=H2O（2分）；（5）SiH4 （1分）。18（13分）（1）Li（1分）；硼（1分）；第二周期第A族（1分）（2）NH3PH3（1分）（3）（2分）（4）NH3+HNO3=NH4NO3（2分）（

13、5）Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O（2分）（6） （1分）；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）19（10分）（1）（2分）； （2分）（2）N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）H=-641.5kJ/mol（2分）（3）2N2H4（l）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g） H=-1135.7KJ/mol（2分）（4）生成N2和H2O，对环境无污染 （2分） 20（10分）（1）-92 （2分）；（2）391（2分）；（3）加入催化剂（2分）。（1） 还原 （1分）；（2） a （1分）；（3）负极的电极反应式为 2NH36e+6OH=N2+6H2O （2分）。三、实验题（本题共13分）21（13分）（1）验证锂、钠、钾的活泼性（或同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强）