高一期末考试题

1、一、选择题1化学与生活密切相关,下列说法不正确的是()A.二氧化硫可广泛用于食品的增白B.葡萄糖可用于补钙药物的合成C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2“纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中一种若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系：是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 分散质粒子能透过滤纸 分散质粒子不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀（ ）ABCD3下列有机物的化学用语正确的是()ACH(CH3)3：表示正丁烷的结构简式 BC2H4O：表示乙醇的分子式CCCl：表示四氯化碳的电子式 D 表示乙酸的球棍模型（表示C、H、O元素）4.

2、下列有机物的系统命名正确的是A.:3-甲基-2-戊烯 B. :2-甲基-3-丁炔C.:1,3,4-三甲苯 D.:2-甲基-1-丙醇5最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（ ）ACO和O生成CO2是吸热反应 B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2 D状态状态表示CO与O2反应的过程6央视315晚会曝光，在液化石油气中掺混二甲醚的事件。二甲醚(常压下沸点24.9)是一种可溶于水的化工原料，常被用作一些燃料的替代品，其结构式为。下列有关二甲醚的叙述中正确的是()A二甲醚是一种有机物，属于

3、非电解质B4.6g该物质中含有共价键的数目为76.021022C二甲醚和乙醇互为同分异构体且和甲醇互为同系物D标准状况下，燃烧11.2L二甲醚一定生成22.4LCO27下列说法中，正确的是()A甲醛、乙醛分子中的所有原子都在同一平面上B能发生银镜反应的有机物一定是醛C乙醛、丙醛都没有同分异构体D醛类既能氧化为羧酸又能还原为醇8下列说法中不正确的是（ ）实验室制Fe（OH）2时应将装有NaOH溶液的胶头滴管伸入FeSO4溶液液面下，缓缓挤出碱液玛瑙手镯、水晶项链、餐桌上的陶瓷碗盘都是硅酸盐制品二氧化硅晶体广泛用于制作太阳能电池和光导纤维制造水泥、玻璃的原料都有石灰石、纯碱、石英二氧化硅既能与氢氟

4、酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应A全正确BCD9下列化工生产原理错误的是可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠 可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁用电解法制铝时，原料是氯化铝 炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热A B C D10如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是()A.外电路的电流方向为X外电路YB.若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁C.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D.若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为XY11可逆反应：2NO2(g)2NO

5、(g)+ O2(g) 在体积不变的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是单位时间内消耗n mol O2的同时消耗2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态A B C D12.下列解释实验现象的反应方程式正确的是()A切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗2Na+O2Na2O2B向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色2AgCl+S2-Ag2S+2Cl-CNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物2Na

6、2O2+2CO22Na2CO3+O2D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀2HC+Ca2+2OH-CaCO3+C+2H2O13膳食纤维具有突出的保健功能，是人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一芥子醇结构简式如下图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是()A芥子醇分子中有五种官能团B芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上C芥子醇与足量浓溴水反应，最多消耗3 mol Br2D芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成14用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是气体abcANH3浓氨水生石灰浓硫酸BNO2浓硝酸

7、铜片NaOH溶液CSO2浓硫酸铜片酸性KMnO4溶液DCO2稀硫酸Na2CO3固体浓硫酸15.下列关于有机物的说法不正确的是A.2,2-二甲基丙烷和2-甲基丁烷互为同分异构体B.沸点: 正戊烷正丁烷2-甲基丙烷C.分子式分别为C5H12、C9H20和C100H202的有机物一定互为同系物D.含有5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个CC单键16某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种，则这种烃可能是分子中具有12个氢原子的烷烃 分子中具有4个碳原子的烷烃分子中具有7个碳原子的芳香烃分子中具有8个碳原子的烷烃A B. C D17如图是某学校实验室从化学试剂商店买

8、回的硫酸试剂标签上的部分内容据此下列说法正确的是（ ）A该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB1mol Cu与足量的该硫酸反应产生2g氢气C配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于 9.2mol/L18一定条件下,将0.1 L CO、0.2 L CO2、0.1 L NO、0.2 L NO2和0.2 L NH3混合,然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶(洗气瓶排列顺序不确定)。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应,则尾气(已干燥)()A.可能是单一气体B.不可能含有一氧化碳C.可能存在原气体

9、中的两种气体D.成分和洗气瓶的排列顺序无关19有机物X的结构简式是 ，符合该结构简式的X的同分异构体共有(不考虑立体异构)()A15种 B20种C25种D30种20下表中,对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断AKSCN溶液可检验Fe3+待测液先后滴入足量氯水和几滴KSCN溶液后变为血红色,证明待测液含Fe3+ 对;对;无BSO2具有还原性SO2通入Ba(NO3)2溶液中可见白色沉淀生成对;对;有CNO2和溴蒸气都呈红棕色用水可鉴别NO2和溴蒸气对;对;无D反应物比例不同可导致产物不同Na与O2反应可能生成Na2O,也可能生成Na2O2对;对;有21肉桂醛

10、是一种实用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应制备：下列相关叙述正确的是()B的相对分子质量比A大28A、B可用酸性高锰酸钾溶液鉴别B中含有的含氧官能团是醛基、碳碳双键A、B都能发生加成反应、还原反应A能发生银镜反应 A中所有碳原子一定处于同一平面A B C D22短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,M元素的一种核素没有中子,且M、W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述正确的是()A.X分别和其他四种元素均可形成至少2种化合物B.M分别和W、X、Y、Z形成化合物,均显相同化合

11、价C.M、X、Z三种元素组成的化合物含有离子键D.M、X、Y组成化合物和M、W、X、Y组成化合物,其水溶液均呈碱性23把含有氧化铁的铁投入到足量的稀硫酸中，直到固体全部溶解，经分析，溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应产生的氢气的物质的量之比为10：7，则原混合物中单质铁的质量分数为（ ）A. 26.3%B73.7%C. 88.2%D. 95.1%24标准状况下1.68 L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，质量增加9.3 g。(1)燃烧产物中生成水的质量是_。(2)若原气体是单一气体，则它的分子式是

12、_。(3)若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式(只要求写出两组)_。25含苯酚的工业废水处理的流程图如下：(1)上述流程里，设备中进行的是_操作(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用_进行(填写仪器名称)。(2)由设备进入设备的物质A是_。由设备进入设备的物质B是_。(3)在设备中发生反应的化学方程式为_。(4)在设备中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和_。通过_操作(填写操作名称)，可以使产物相互分离。(5)上图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、_、_。26氢氧化铜是一种常用试剂。如：利用新制氢氧化铜验证乙醛的还原性。(

13、1)新制氢氧化铜悬浊液的配制：在试管里加入10%的氢氧化铜溶液2mL，滴入2%的硫酸铜溶液46滴，振荡。这样操作的目的是_。(2)下面是某研究性学习小组开展的探究性学习活动：提出问题：对“乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应生成的红色沉淀是Cu2O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，进行了如下探究：提出猜想：_。查阅资料：氧化亚铜属于碱性氧化物；1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应；在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。设计方案：方案1：取该红色沉淀于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化；方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察是否有残渣；方案3：称取该红色沉淀a

14、g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称量，反复多次，直到固体恒重，称得质量为bg，比较a、b的大小；方案4：取红色沉淀放于大试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色的银析出。你认为合理的方案是_。(3)质量分数为11.6%的某饱和一元醛水溶液5g，跟足量新制的Cu(OH)2悬浊液反应，生成Cu2O1.44g。这种醛是_，结构简式为_。它与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为_。27X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题:(1)五

15、种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)。(2)X与Y能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质是(写分子式) 。(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:AB(在水溶液中进行)其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式:；D的电子式:。如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物,则A的化学式为;由A转化为B的离子方程式为 。如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示B转化为A:。28某兴趣小组用如图装置探究氨的催化氧化。 (1)氨催化氧化的化学方程式为 。(2)加热玻璃管2一段时间后,挤压1

16、中打气球鼓入空气,观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是反应(填“吸热”或“放热”)。(3)为保证在装置4中观察到红棕色气体,装置3应装入；若取消3，在4中仅观察到大量白烟,原因是 。(4)为实现氨的催化氧化,也可用装置5替换装置(填装置代号)；化合物X为 (只写一种)，Na2O2的作用是 。29某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按如图所示装置进行实验。请回答下列问题:(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是,其中发生反应的化学方程式为 (2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、,这些现象分别说明SO2具有的性质是和；装置B中发生反应的离子方程式为 ；(3)装置D的目的

17、是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ；(4)尾气可采用溶液吸收。30某兴趣小组采用HgSO4作催化剂，使乙炔水化为乙醛(在75左右)。但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种。现选用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛，装置图如下所示，回答下列问题：(1)实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装入_，其作用是_。(2)仪器D中盛放水，其作用是_。(3)蒸馏烧瓶F中应加入HgO和另外两种试剂，若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各种试剂的名称_。(4)所选用温度计G的量程表示正确的是_。A.0

18、50B.0100C.0200D.50100(5)检验乙醛已制出的操作、现象是_。31根据图示填空 已知：CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O（1）化合物A含有的官能团是 。（2）1mol A与2mo H2反应生成1moE，其反应方程式是 。（3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是 。（4）B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是 。（5）F的结构简式是 。树德中学高2014级第二期期末考试化学试题参考答案123456789101112ABDACADCCDCB1314151617181920212223DDDBCACBBCBADB24.(6分)答案(1)2.7

19、 g(2)C2H4(3)C3H8与CO(或C4H6与H2、C3H6与CH2O等)25（10分）答案(1)萃取(萃取、分液)分液漏斗(2)C6H5ONaNaHCO3(3)C6H5ONaCO2H2OC6H5OHNaHCO3(4)CaCO3过滤(5)NaOH水溶液CO226（8分）答案：(1)确保NaOH过量(2)红色沉淀可能是铜或铜与氧化亚铜的混合物方案3(3)丙醛CH3CH2CHO CH3CH2CHO2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONaCu2O3H2O27（11分）答案:(1)NaAlCOH(2)C2H2(3)OCONa+Na+NaAlO2Al+2H2O+CO2Al(OH)3+ HC

20、 或2Al+3H2O+CO22Al(OH)3+CHC+OH- C+H2O28（8分）答案:(1)4NH3+5O2 4NO+6H2O(2)放热(3)浓H2SO4生成的NO与O2反应生成NO2,NO2与水反应生成HNO3,挥发出的NH3与HNO3反应生成了NH4NO3(4)1NH4Cl与NH4Cl加热分解产物HCl反应生成氧气(答案合理即可)(注:吸收HCl放出O2)29（11分）答案:(1)蒸馏烧瓶Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2+H2O(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO2+2Mn+2H2O2Mn2+5S+4H+(3)品红溶液褪色后,关闭分液漏斗

21、的活塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复为红色(4)NaOH30（9分）答案：(1)CuSO4溶液除去混合气体中H2S等气体，避免催化剂中毒(2)吸收生成的乙醛蒸气(3)氧化汞水浓硫酸(4)B(5)取D中溶液少量，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，若产生红色沉淀即可证明乙醛已制得(答案合理即可)31（11分）（1）碳碳双键，醛基、羧基（2）OHCCHCHCOOH2H2HOCH2CHCH2COOH（3）（4）（5）或1、在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的H表示生成1 mol含硫产物的数据)

22、。由图得出的结论正确的是()AS8(s)的燃烧热H8a kJmol1B2SO3(g)=2SO2(g)O2(g)H2b kJmol1CS8(s)8O2(g)=8SO2(g)Ha kJmol1D由1 mol S8(s)生成SO2的反应热H(ab) kJmol12、有关化学用语正确的是（）A乙烯的结构式C2H4 B乙醇的结构简式C2H6OC四氯化碳的电子式CCl4 D臭氧的分子式O33、如下图所示装置，能够组成原电池且产生电流的是（）4、下列叙述错误的是()A乙烯和苯都能使溴水退色，退色的原因相同B淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D乙醇、乙

23、酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去5、工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是()节省能源不产生污染大气的SO2提高了H2SO4的利用率提高了Cu的利用率ABCD全部6、化学与生产生活、环境保护密切相关。下列说法中不正确的是（ ）A铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B人造纤维、合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料C氢氧化铝可作胃酸的中和剂D“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气7、下列反应达到化学平衡后，加压或升温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是( )ASO2

24、(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) H0 BC(s)+CO2(g) 2CO(g) H0C4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)H0 DH2S(g) H2(g)+S(s) H08、有关键能数据如表所示：化学键NNHHHN键能/kJmol1x436391已知N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.4 kJ/mol。则x的值为()A945.6B649C431D8699、将一小粒金属钠投入到盛有无水乙醇的小烧杯中，以下描述合理的是( )A无明显现象 B烧杯内溶液颜色逐渐变红C金属钠浮于液面上，四处游动 D金属钠沉入烧杯底部，并产生气泡11、反应AB=2C，在反应过

25、程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3 kJ；1mol A所含化学能为E1 kJ， 1mol B所含化学能E2 kJ，1molC 所含化学能E3 kJ。下列说法中一定正确的是（ ）A若Q1Q2 Q3，则反应为放热反应 B若Q1Q2 E 3，则反应为放热反应 D若E 1E 2 E 3，则反应为吸热反应12、在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量Q kJ(Q0)，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5 mol的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10(g)13/2O2

26、(g)=4CO2(g)5H2O(g)的H为()A8Q kJmol B16Q kJmolC8Q kJmol D16Q kJmol13、由乙烯的结构和性质推测丙烯(CH2=CHCH3)的结构或性质正确的是()。A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B不能在空气中燃烧C能使溴的四氯化碳溶液褪色D与HCl在一定条件下能加成并只得到一种产物14、向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是（）甲在500 时，SO2和O2各10 mol反应乙在500 时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2起反应丙在450 时，8 mol SO2和5

27、 mol O2反应丁在500 时，8 mol SO2和5 mol O2反应A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁 C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲15、根据下图所示的信息，判断下列叙述不正确的是()A1 mol H2的共价键形成放出436 kJ能量B氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量C1 mol H2(g)跟 mol O2(g)反应生成1 mol H2O(g)释放能量245 kJD1 mol H2(g)与 mol O2(g)的总能量大于1 mol H2O(g)的能量16、天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式分别为CH42O2CO22H2O C3H85O23CO24H2O现有一套以天然气为燃料的

28、灶具，今改为烧液化石油气，应采用正确措施是 （ ）A、减少空气进入量，增大石油气进气量 B、增大空气进入量，减少石油气进气量C、减少空气进入量，减少石油气进气量 D、增大空气进入量，增大石油气进气量17、某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的：_。(2)实验用品：仪器：试管、胶头滴管。药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)：序号实验方案实验现象向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两

29、层，下层呈_色向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色(4)实验结论：_。(5)问题和讨论：上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为_、_。由于F2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强：_、_。18、有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识,某教师设计了如图所示装置(夹持装置等已省略),其实验操作为:先按图安装好装置,关闭活塞a、b、c,在铜丝的中间部分加热片刻,然后打开活塞a、b、c,通过控制活塞a和b,而有节奏(间歇性)地通入气体,即可在M处观察

30、到明显的实验现象。试回答以下问题:(1)A中发生反应的化学方程式:_,B的作用:_;C中热水的作用:_。(2)M处发生反应的化学方程式为_。(3)从M管中可观察到的现象:_,从中可认识到该实验过程中催化剂(填“参加”或“不参加”)化学反应,还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的_。(4)实验进行一段时间后,如果撤掉酒精灯,反应(填“能”或“不能”)继续进行,其原因是_。(5)验证乙醇氧化产物的化学方法是_。19、一定量的乙醇与苯的混合物与足量的金属钠反应，可生成11.2L氢气（在标准状况下），将此混合物燃烧能生成108g水求混合物中苯的质量20、某一化学反应，若温度每升高10，反应速率提高到原

31、来的3倍，如果在20时，该反应的速率为0.2mol/ (Ls)，将温度升到60进行该反应，其反应速率应为多少？22、某金属元素X原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质0.6 g与足量的氧气充分反应，可得到1.0 g氧化物XO。试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置。23、已知A、B、C、D都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，其中A、C分别是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D间有如下转化关系：请回答下列问题：（1）B物质中官能团为 。（2）写出A与C在浓H2SO4存在条件下加热反应生成D的化学方程式： 。24、A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，C

32、是家庭中常用的一种调味品的主要成分，D是具有果香气味的物质。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。（1）A、B、C中含有的官能团分别是 ， ， （写名称）（2）写出反应的化学方程式AB： 反应类型： B+CD： 反应类型： （3）B在Cu作催化剂的情况下可催化氧化，其方程式为 25、已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如下图中转化关系：(1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：A的化学式_；D的化学式_。(2)如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出A与B在溶液中反应的离子方程式_。26、下图是A、B、C、

33、D、E、F等几种常见有机物之间的转化关系图。其中A是面粉的主要成分；C和E反应能生成F，F具有香味。B与E的实验式相同在有机物中，凡是具有-CHO结构的物质，具有如下性质：（1）与新制的氢氧化铜悬浊液反应，产生砖红色的沉淀，（2）在催化剂的作用下，-CHO被氧气氧化为-COOH,即：2R-CHO+O22R-COOH根据根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题：(1) A的化学式为 ，B的结构简式为 。与B护卫同分异构体的一种物质的名称 。(2) F在稀硫酸中发生水解反应的反应方程式 (3) E与氨水发生的离子方程式 E与小苏打溶液反应的化学方程式为 (4) 其中能与新制氢氧化铜悬浊液产生砖红

34、色的沉淀的物质有 （填名称）。(5) 写出钠与C的反应方程式 (6) 写出CD的反应方程式 (7) C+EF的反应方程式 27、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式： ；若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则反应H2(g) + O2(g) = H2O(l) 的H kJ/mol 。氢气的燃烧热为 kJ/mol 。28、海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来（1）海水中含有大量的氯化钠。氯化钠中的金属元素位于元素周期表第 族。（2）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯

35、度淡水，由此可判断蒸馏法是 （填物理变化、化学变化）（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为：食盐+H2O NaOH+H2+Cl2（未配平）。该反应中食盐的化学式是_。利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t，最少需要消耗食盐 t。氯化钠溶液电解氢氧化钠溶液氢气氯气吸收含SO2废气亚硫酸氢钠HCl氯化钠（原料）回收SO2（29、已知氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应时，生成-1价的氯和+6价的硫的化合物，反应速率v和反应时间t的关系如图所示。已知这个反应的反应速率随溶液中氢离子浓度增大而加快，试解释：（1）反应开始后，反应速率加快的原因是_。（2）反应后期，反应速率下降

36、的原因是_。30、根据下面的反应路线及所给信息填空。(1)A的结构简式是 ，名称是 。(2)的反应类型是 ，的反应类型是 。(3)反应 的化学方程式是 。31、甲烷和氯气发生的一系列反应都是_反应(填反应类型)，有机产物中常用作溶剂的是_，可用作灭火剂的是_，氯仿的化学式是_32、水垢的主要成分 ，用乙酸除去水垢的有关化学方程式 。33、乙酸是生活中的一种常见有机物，它的分子结构模型如右图所示。（1）乙酸分子中-COOH原子团的名称是_ （2）乙酸与溶液反应产生的气体是_（填分子式）。（3）一定条件下，乙酸能与乙酸发生反应成一种具有香味的油状液体，该有机反应的类型是_反应。34、下图表示4个碳

37、原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。 （1）图中属于烷烃的是_（填字母）。 （2）在上图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成_和_ ；不仅可以形成_ ，还可以形成碳环。 （3）上图中互为同分异构体的是：A与_ ；B与_ ；D与_ （填字母）。 参考答案一、单项选择1、【答案】A【解析】B选项中，H2b kJmol1，B错误；C选项H8a kJmol1，C错误；由1 mol S8(s)生成SO3的反应热H8(ab) kJmol1，D错误。2、【答案】D【解析】A项结构式应将化学键展开；B项是分子式；C项没有点电子

38、。3、【答案】C【解析】C项有氧化还原反应，也形成了闭合回路。4、【答案】A【解析】A项，乙烯与溴水发生加成反应，使溴水退色，而苯不与溴水反应；B项，淀粉水解生成葡萄糖，油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解生成氨基酸；C项，石油分馏可以得到石油气、汽油、柴油、煤油、重油等，其中石油气、汽油、柴油和煤油常用作燃料，钠与煤油不反应，且密度比煤油大，把钠保存在煤油中以隔绝空气；D项，乙醇和乙酸的酯化反应和乙酸乙酯的水解反应都是取代反应，乙酸乙酯不溶于水，与饱和Na2CO3溶液分层，乙酸与Na2CO3反应生成乙酸钠、水和二氧化碳。5、【答案】C【解析】生成等量的硫酸铜，直接用浓硫酸与铜

39、反应，Cu2H2SO4CuSO4SO22H2O消耗的硫酸多，同时产生污染大气的SO2，铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，2Cu2H2SO4O2=2CuSO42H2O，消耗硫酸的量减少，且不产生污染性气体二氧化硫。6、【答案】B【解析】A、锌比铁活泼，若镀层损坏锌首先被腐蚀，起到保护铁的作用，故A正确；B、人造纤维、合成纤维属于有机合成材料，故B错误；C、氢氧化铝可以与盐酸反应，可作胃酸的中和剂，故C正确；D、使用清洁能源，减少化石燃料的使用，有利于减少雾霾天气，故D正确。故答案选B。7、【答案】C【解析】8、【答案】A【解析】N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.4

40、kJ/mol，根据反应热的定义可知H反应物的键能之和生成物的键能之和，即x3436639192.4，解得x945.6。9、【答案】D【解析】因为钠的密度比乙醇大，因此是烧杯底部，并产生气泡，但溶液颜色不变化10、【答案】D【解析】11、【答案】B 【解析】 12、【答案】D【解析】由题意知：C4H104CO28KOH1 mol 8 moln(C4H10) 5 molL10.1 Ln(C4H10)0.062 5 mol5 mol则1 mol C4H10完全燃烧放出的热量为：10.062 5Q kJ16Q kJ反应放热，故答案为D。13、【答案】C【解析】丙烯与乙烯都含有碳碳双键结构，性质有相似之

41、处。丙烯同样能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错；丙烯与乙烯的元素组成是相同的，可以燃烧，B错；丙烯也能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，C正确；乙烯与HCl加成只生成一种产物一氯乙烷，但是由于CH2=CHCH3与HCl加成，氯原子连接的位置有两种情况，加成产物也应该有两种产物，即：ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH3，它们互为同分异构体，而不是同一物质，D错。14、【答案】C【解析】温度越低，反应速率越慢，即丙中反应速率最慢。使用V2O5作催化剂，能加快化学反应速率，故乙中反应速率最快，相同体积时，加入的SO2和O2越多，浓度越大，反应速率越快，即甲中反应速率大于丁。综合所述，四容器中反应速

42、率的快慢为：乙甲丁丙。15、【答案】B【解析】对同一个化学键来说，断裂时吸收的能量与形成时放出的能量相等，A正确；H2在O2中燃烧为放热反应，B错误；QQ(吸)Q(放)(436 kJ249 kJ)930 kJ245 kJ，说明该反应中释放出245 kJ能量，C正确；放热反应的反应物总能量大于生成物总能量，D正确。16、【答案】B【解析】二、实验题17、【答案】(1)探究同一主族元素性质的递变规律(3)橙(或橙红)紫(或紫红)(4)同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱(1分)(5)Cl22Br=2ClBr2；Br22I=2BrI2F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2要在光

43、照或点燃时才反应；HF比HCl更稳定【解析】18、【答案】(1)2H2O22H2O+O2干燥O2使D中乙醇变为蒸气进入M参加反应,用水浴加热使乙醇气流较平稳(2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(3)受热部分的铜丝交替出现变黑、变红的现象参加温度(4)能乙醇的催化氧化反应是放热反应,反应放出的热量能维持反应继续进行(5)实验结束后,卸下装置F中盛有少量蒸馏水的试管,从中取出少许溶液做银镜反应实验也可使之与新制Cu(OH)2悬浊液反应,来证明乙醛的生成【解析】通过控制氧气的用量,探究在乙醇的催化氧化反应中催化剂Cu的催化机理。乙醇的催化氧化过程实际为:O2与Cu在加热时反应生成C

44、uO,CuO再将乙醇氧化为乙醛,且自身被还原为Cu。乙醇的催化氧化反应是放热反应,反应放出的热量能维持反应继续进行。三、计算题19、【答案】混合物中苯的质量为78g【解析】标况下11.2L氢气的物质的量为：=0.5mol，则混合物中含有C2H5OH的物质的量为：0.5mol2=1mol，1mol乙醇完全燃烧会生成水的物质的量为：=3mol，质量为：18g/mol3mol=54g，混合物燃烧能生成108g水，则混合物中苯完全燃烧生成水的质量为：108g54g=54g，水的物质的量为：=3mol，3mol水中含有6molH原子，则苯的物质的量为：=1mol，所以混合物中苯的质量为：78g/mol1

45、mol=78g，答：混合物中苯的质量为78g20、【答案】反应速率为16.2mol/(Ls)【解析】由20升温到60，增加了4个10，因此60时的反应速率应为20时反应速率的34倍，则60时的反应速率为02mol/(Ls)3416.2mol/(Ls)。四、推断题21、【答案】电解质：KCl BaSO4 NaOH H2SO4 H2O非电解质： CH3CH2OH 【解析】22、【答案】第三周期A族【解析】设X的相对原子质量为Ar，则由题意知：2XO2=2XO2Ar 2(Ar16)06 g 1.0 g，解得Ar24由该元素的原子核外电子数等于核内中子数可知，该元素原子的质子数与中子数相等，所以X的原子序数为12，该元素是Mg，位于周期表的第三周期A族。23、【答案】（1）CHO（或、醛基）（2）CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5 + H2O【解析】24、【答案】（1）碳碳双键 羟基 羧基（各1分）（2）CH