湖北省2021届高三化学上学期第四次双周练试题

1、可修改高三化学上学期第四次双周练试题考试时间：2019年11月28日本试卷分卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Sc 45 Pb 207一、选择题（本题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是A. 复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料B. 中国天眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐C. 中国歼-20上用到的氮化镓材料是当做金属合金材料使用的D. 石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用

2、作处理原油泄漏的吸油材料8NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 1L的溶液中，含有0.3NA个B. 高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子C. 常温下，0.2 L 0.5 molL-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2NAD. 18g葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为0.6NA9硼氢化钠(NaBH4)可用作还原剂和塑料发泡剂。它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。下列说法不正确的是A. 水在此过程中作还原剂B. 若用D2O代替H2O，反应后生成的气体中含有H2、HD和D2C. 通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气

3、的产生速率D. 与水反应的离子方程式为：BH4-+4H2O=B(OH)4-+4H210实验室制备 NaClO2的装置如下图，其中C装置内生成ClO2下列说法正确的是A实验开始时，应打开分液漏斗的活塞及弹簧夹乙，关闭弹簧夹甲B可用98.3%硫酸代替75%硫酸CH2O2是制备 NaClO2反应的还原剂DF中的试剂可用饱和Ca(OH)2溶液11常温下，现有0.1 mol/L的NH4HCO3溶液，pH =7.8。已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如下图所示。下列说法不正确的是A常温下Kb(NH3H2O) Kal(H2CO3)B向pH =6.5

4、的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液时，NH4+和HCO3一浓度都逐渐减小CNH4HCO3溶液中存在下列关系：c(NH4+) +c(NH3H2O) =c(HCO3-)+c(CO3 2-)+c(H2 CO3)D当溶液的pH =9时，溶液中存在下列关系：c(HCO3-)c(NH4+c(NH3H2O)c（CO3 2-）12某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。用惰性电极电解时，下列说法正确的是A. a极产生氧气，b极产生氢气 B. a电极区溶液p

5、H值减小C. 含铬微粒主要以Cr2O72形式在b极区聚集D. CrO42-能从浆液中分离出来向a极区迁移13t时，将0.200molL1 的一元酸HA溶液与0.200molL1 的NaOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液中部分离子浓度如下表。下列说法中错误的是（ ） 微粒Na+H+A-浓度（molL1 ）0.1002.5010-109.9210-2A所得溶液中：c(Na+) c(A-) c(OH-) c(HA)Bt时,水的离子积Kw大于21013Ct时,一元酸HA的电离常数K =3.10108Dt时,0.100molL1 的NaA溶液中A-的水解率为0.40%26（14分）MnSO4晶体是一

6、种易溶于水微红色晶体，某校同学设计实验制备并检验MnSO4的性质。回答下列问题：（1）甲组同学设计用SO2和适量纯净的MnO2制备MnSO4，其装置如下：A装置中固体药品X通常是_填化学式）。B装置中通SO2的导管末端接多孔球泡的目的是 ；C装置用于吸收少量的SO2，发生反应的离子方程式为 。（2）乙组同学定性检验甲组同学的产品中Mn2+的存在，取少量晶体溶于水，加入（NH4）2S2O8溶液，滴入硝酸银（作催化剂），微热振荡，溶液显紫色，发生反应的离子方程式为_。（3）丙组同学为检验无水MnSO4（接近白色）的热分解产物，将MnSO4晶体脱水后放入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓慢通入N2

7、，加热，硬质玻璃管中最后得到黑色固体。检验分解的气态产物中是否有SO2及SO3，装置E、F中的溶液依次是_、_（填字母）。aBa（NO3）2溶液bBaCl2溶液c品红溶液d浓硫酸若D中得到的黑色粉末为Mn3O4，E、F中均有明显现象，则D中发生反应的化学方程式为_。（4）丁组同学设计实验以丙组同学得到的黑色粉末为原料，利用铝热反应原理将其还原为金属锰，所需的药品除氯酸钾外，还需要_。27（14分）钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪(Sc2O3)的一种流程如下：回答下列问题：（1）洗涤“油相”可除去大量的钛

8、离子。洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合的实验操作是_，冷却后再慢慢注入 H2O2中，并不断搅拌。（2）先加入氨水调节pH3，过滤，滤渣主要成分是_；再向滤液加入氨水调节pH6，滤液中Sc3+的浓度为_。（已知：KspMn(OH)21.91013、KspFe(OH)32.61039，KspSc(OH)39.01031）（3）用草酸“沉钪”。25 时pH2的草酸溶液中_(保留两位有效数字)。写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式_。已知Ka1(H2C2O4)5.9102，Ka2(H2C2O4)6.4105（4）草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为_。（5）废酸中含钪量

9、为15 mgL1，V L废酸最多可提取Sc2O3的质量为_。28.（14分）CO2是一种廉价的碳资源，综合利用CO2对构建低碳社会有重要意义。（1）已知： H2(g)+ O2(g) = H2O(g) H=241.8kJmol1CO2(g) = CO(g)+ O2(g) H=+283.0kJmol1则反应：CO2(g)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)+O2(g) H= 。（2）工业生产中可利用H2还原CO2制备清洁能源甲醇： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H0 保持温度、体积一定，能说明上述反应达到平衡状态的是 。 A容器内压强不变 B3v正 (CH3OH)

10、= v正 (H2) C容器内气体的密度不变 DCO2与H2O的物质的量之比保持不变将一定量的CO2和H2充入到某恒容密闭容器中，测得在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度的变化如题28图-1所示，催化效果最好的是催化剂 （填“”“”或“”），该反应在a点达到平衡状态，a点的转化率比b点的高，其原因是 。题28图-1题28图-2（3）固体氧化物电解池（SOEC）可用于高温电解CO2/H2O，既可高效制备合成气(CO和H2)，又可实现CO2的减排，其工作原理如题28图-2。电源正极为 （填“a”或“b”），电极c上发生的电极反应式为 、 。阴阳两极生成的气体的物质的量之比为 。29（1

11、0分）无土栽培是近几十年来发展起来的一种作物栽培的新技术，作物不是栽培在土壤中，而是种植在培养液里，或在某种栽培基质中用营养液进行作物栽培。只要有一定的栽培设备和管理措施，作物就能正常生长，并获得高产。请用所学生物知识回答下列问题： （1）无土栽培的核心是用营养液代替土壤提供植物生长所需的 。 （2）实验室中研究某种元素是否为某植物生长发育所必需时，一般不使用士壤栽培植物而选样用营养液来培养植物，原因是 。 （3）某兴趣小组想改进一个培养某植物幼苗的营养液配方，找出其他成分不变时硝酸铵的最适浓度。请以该种植物幼苗为材料，设计实验探究，要求简要写出实验思路及预期实结果。30（10分）回答下列有关

12、绿色植物代谢的问题： （1）绿色植物的叶片呈现绿色的原因是 。 （2）在远红光条件下补充红光照射某植物，单位时间的氧气释放量大于单独用红光或远红光照射时的氧气释放量。推测该植物体中可能存在两种色素系统，各有不同的 。 （3）在充足光照和一定温度条件下，正常生长的甲、 乙两株植物光合速率随CO2浓度变化情况如右图所示。A点限制植物乙光合速率增大的主要环境因素可能是 ；B点时，甲植物固定CO2的速率 （填“”“”或“”）乙植物。现将甲、乙两植物放置在同一密闭小室中，适宜条件下光照培养，先死亡的将是 植物，原因是 。 31（9分）某研究小组对不同温度下、密闭容器中水稻种子储存过程中每隔12 h的CO

13、2生成速率相对值进行了相关研究，结果如下表所示。请根据所学知识回答下列问题：CO2生成速率（mLKg-1h-1）储存时间12 h24 h36 h48 h60 h72 h84 h96 h温度0.54.83.62.72.52.32.12.01.92547.245.137.835.534.6 （注：“”表示未测定）（1）由上表可知，0.5 条件下水稻种子的CO2生成速率较25 条件下要低，主要原因是 ；随着储存时间的延长，CO2生成速率逐渐降低的原因是 。该实验还可通过检测 浓度变化来计算呼吸速率。 （2）某同学拟验证上述实验结果，设计如下方案：取两粒水稻种子，分别装入甲、乙两个容积相同的瓶内，然后

14、密封；将甲、乙瓶分别置于25 和0.5 的条件下储存，每隔一段时间测定瓶内的CO2浓度，记录实验数据并计算CO2的生成速率。为使实验结果更可靠，请你提出两条建议，以完善上述实验方案（不考虑温度因素）。32（12 分）下图是果蝇的四对相对性状及其基因位置和显隐性关系，请回答下列问题：（1）果蝇正常/钝圆平衡棒的遗传符合 ，等位基因是通过 （变异）形成的。（2）用基因型为BbDd的雄性果蝇与黑体色残翅雌性果蝇交配（正交），后代表型及比例为 ，可说明正交雄性亲本的B/d、b/D位于一条染色体上，且在形成配子时不发生交叉互换；研究人员进行了反交实验，后代表现型及比例为正常体色残翅：黑体色正常翅：正常体

15、色正常翅：黑体色残翅= 0.42：0.42：0.08 ：0.08，说明反交雌性亲本的 。以上正交和反交结果不同的现象 （填“是”或“不是”）伴性遗传，理由是 （答出 2 点）。 （3）用白眼正常平衡棒雄性与红眼钝圆平衡棒雌性杂交得到 F1，发现 F1 全为红眼且正常平衡棒：钝圆平衡棒= 1：1，说明亲本雌性的基因型为 ；用 F1 中钝圆平衡棒个体相互交配，后代中正常平衡棒：钝圆平衡棒=1：2，其原因可能是 。（二）选考题：共44分。请考生从给出的物理题、化学题、生物题中每科任选一题做答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。33（15分）（1）（5分）下列说法正确的是（ ）A. 空调机既能制热

16、又能制冷，说明热传递不存在方向性B. 第一类永动机不可能制成是因为它违背了能量的转化和守恒定律C. 对于一定质量的理想气体，只要温度升高其内能就一定增大D. 用温度计测量温度是根据热平衡的原理E. 随着科技的发展，热机的效率定能达到100% （2）（10分）如图所示，粗细均匀的U型玻璃管在竖直平面内放置其中AB段水平，左右两管均竖直。右侧玻璃管内封闭一定质量的理想气体，气柱长度L10cm，左侧玻璃管开口且足够长。室温为27时，左右两管内水银柱的高度均为h10cm。求：右管内封闭气体为多少摄氏度时，两侧管内水银柱高度差为5cm（已知大气压强p075cmHg）。35（16分）铜及其化合物在工业生产

17、上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2 等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：已知：常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表金属离子Fe2Fe3Cu2Mn2开始沉淀7.52.75.68.3完全沉淀9.03.76.79.8KspFe(OH)34.01038（1）加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有_（任写一种）。（2）滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的化学方程式：_。（3）常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH调的范围为_，若加 A 后溶液的 pH调为5，则溶液中 F

18、e3的浓度为_mol/L。（4）写出“沉锰”(除 Mn2)过程中反应的离子方程式：_。（5）“赶氨”时，最适宜的操作方法是_。（6）滤液经蒸发结晶得到的盐主要是_(写化学式)。（7）过滤得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是_。37（13分）水稻（2N=24）为一年生植物，花非常小且为两性花，大部分自花授粉并结种子。 （1）在水稻种子中，淀粉等物质主要储存在 中。我国科学家通过测定水稻体细胞中 条染色体DNA上所有碱基对的序列，在世界上首次完成了水稻基因组测序工作。 （2）将普通水稻放在适宜浓度的NaNO3溶液中培养，一段时间后培养液中的NO3-浓度下降、Na+浓

19、度增高。培养液中Na+浓度增高的原因是 。 （3）杂交水稻的产量、抗病性等许多性状都要优于普通水稻，我国大力培育、推广杂交水稻是为了获得 。水稻的雄性不育植株是隐性突变体，不能产生可育花粉，但能产生正常雌配子。利用雄性不育株培育杂交水稻的优点是 。 （4）若水稻长穗性状由两对等位基因（B/b和C/c）共同控制，两对等位基因都纯合时才表现为小穗性状。若BbCc植株自交，子一代中出现小穗性状的概率是1/2，可推测这两对基因的遗传 （填“遵循”或“不遵循”）基因的自由组合定律，理由是 。 （5）基因型为DD的水稻表现为多分蘖，Dd为二分蘖，dd为单枝无分蘖。现有一株二分蘖突变植株，其体细胞中基因（D

20、、d）所在的一对同源染色体中有一条染色体缺失部分片断，已知含有缺失片段染色体的花粉有50%败育。若该植株自交，后代个体表现型及比例为 ，则缺失片段染色体是D所在的染色体且缺失片段中不包括D基因。高三年级第四次双周练理综答案物理部分：14C 15D 16A 17D 18D 19ACD 20AB 21BC22 (1) C (2) 23 (1)电路图见解析； (2) 增大； (3)0.39 24解析：本题考查的是电场中斜面上的弹簧类问题。涉及到匀变速直线运动、运用动能定理处理变力功问题、最大速度问题和运动过程分析。（1）滑块从静止释放到与弹簧刚接触的过程中作初速度为零的匀加速直线运动，设加速度大小为

21、a，则有 qE+mgsin=ma 联立可得 （2）滑块速度最大时受力平衡，设此时弹簧压缩量为，则有 从静止释放到速度达到最大的过程中，由功能关系得联立可得 25 【详解】（1）滑块在B点，受到重力和支持力，在B点，根据牛顿第二定律有：Fmgm，代入数据解得：F=20N，由牛顿第三定律得：F=20N从A到B，由动能定理得：mgRWmv2，代入数据得：W=2J（2）在CD间运动，有：mgsin=ma，加速度为：a=gsin=100.6m/s2=6m/s2，根据匀变速运动规律有：svt+at2代入数据解得：t=s（3）最终滑块停在D点有两种可能：a、滑块恰好能从C下滑到D则有：mgsins1mgco

22、ss0mv2，代入数据得：1=1，b、滑块在斜面CD和水平地面间多次反复运动，最终静止于D点当滑块恰好能返回C有：1mgcos2s0mv2，代入数据得到：1=0.125，当滑块恰好能静止在斜面上，则有：mgsin=2mgcos，代入数据得到：2=0.75所以，当0.1250.75，滑块在CD和水平地面间多次反复运动，最终静止于D点综上所述，的取值范围是0.1250.75或=133 (1) BCD (2)若左管水银面比右管低5cm，气体温度为77摄氏度；若右管水银面比左管低5cm，气体温度为33摄氏度。【详解】以封闭气体为研究对象；初态压强P075cmHg，体积V0LS，温度T0（273+27）

23、K300K若左管水银面比右管低5cm，其末态压强为：P1（p0h）cmHg70cmHg末态体积为：V1（L+2.5）S12.5S根据理想气体状态方程得： 代入数据解得：T1350K77若右管水银面比左管低5cm，其末态压强为：P2（p0+h）cmHg80cmHg末态体积为：V2（L2.5）S7.5S代入数据解得：T2240K33化学部分：7D 8B 9A 10C 11B 12C 13D26（14分）（1） Na2SO3 (2分) 增大SO2与液体的接触面积 (2分) SO2+2OH-=SO32+H2O (2分)；（2）2Mn2+5S2O82+8H2O 2MnO4+10SO42+16H+ (2分

24、)（3）b (1分) c (1分)3MnSO4 Mn3O4+SO2+2SO3 (2分)（4）铝粉、镁条 (2分)27（14分）（1）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，（2分） （2） Fe(OH)3 （2分）9.0107molLl （2分） （3） 3.8102 （2分） 2Sc3+ 3H2C2O4=Sc2(C2O4)3 6H+（2分） （4）2Sc2(C2O4)33O22Sc2O312CO2（2分） （5）0.023V g（2分） 28（14分）（1）+524.8kJmol1（2分）（2） AD （2分）（1分）该反应为放热反应，达平衡后，随温度升高，平衡逆向移动，CO2的

25、转化率降低。（2分）（3）b （1分） H2O+2e=H2+O2 （2分） CO2+2e=CO+O2 （2分） 2:1（2分）35（16分）（1）充分搅拌，适当增加硫酸浓度，加热等符合题意的任一答案均可（2分）（2）2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S+2CuSO4+2MnSO4+4H2O （2分）（3）3.7pH5.6（2分） 4.01011 （2分）（4）Mn2HCO3NH3MnCO3NH4 （2分）；（5） 将溶液加热（2分） （6） (NH4)2SO4 （2分） （7） 取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗净，反之未洗净。（其它合理答案也可）（2分）生物部分：16 C A B D D B29（