2013-2014学年高二化学寒假作业Word版含答案

1、第五套试卷 综合卷（三）作业日期：2014年2月12日作业时长：60分钟 命题人：王玲玲 校对人：许凯荣一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1.十八大报告中提到要加快生态文明建设的步伐，下列措施有利于生态文明建设的是研发易降解的生物农药 开发生产无汞电池 田间焚烧秸秆 应用高效洁净的能源转换技术 加快化石燃料的开采与使用A.B.C.D.2.下列叙述正确的是A.用丁达尔现象可以区分乙醇溶液和淀粉溶液B.16O转化为18O属于化学变化C.实验室中，钠通常保存在盛有煤油的细口瓶中D.定容时仰视容量瓶刻度线，所配制的NaOH溶液浓度将偏高3.分类法是学习和研

2、究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液根据原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素根据是否有新物质生成将物质变化分为物理变化和化学变化根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应A.B.C.D.A.明矾可以净水：Al3+3H2O=Al（OH）3+3H+4.下列反应的离子方程式正确的是B.少量小苏打溶液滴入Ba（OH）2溶液中：HCO3+Ba2+ OH=BaCO3+H2OC.氧化钠与水反应：O2+H2O =2OHD.氧化亚铁加入稀硝酸：FeO+2H+=Fe2+H2O5.以下表述不符合元素周期律观点的是A. 还

3、原性：l B.稳定性：C.微粒半径：D. 酸性：l6.下列物质与其用途完全符合的有Na2CO3-制玻璃 SiO2-太阳能电池 AgI-人工降雨 NaCl-制纯碱Al2O3-焊接钢轨 NaClO-消毒剂 Fe2O3-红色油漆或涂料 -耐火材料A.4条B.5条C.6条D.7条7.实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1molL-1。能达到此目的的是A.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-B.Mg2+、K+、SO42-、NO3-C.ClO-、I-、H+、Na+D.Mg2+、HCO3-、SO42-、OH-8.下列说法正确的是A.等体积、等密度的CO

4、和C2H4所含原子数相等B.Na218O2与水反应生成氧气的相对分子质量为34C. 18O2D-中所含电子数和中子数相等D.等物质的量的甲基（CH3）与羟基（OH）所含电子数相等9.右图表示某一反应过程中的能量变化曲线。下列说法中不正确的是A.该反应为放热反应B.该反应的焓变为C.曲线b相对曲线a来说，改变的条件是使用了催化剂D.该反应发生的条件一定是加热10下列说法正确的是A. 糖类化合物都具有相同的官能团B. 酯类物质是形成水果香味的主要成分C油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D. 蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基11.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是C、CO AlCl3 、

5、Al（OH）3 N2、NO S、SO2A.B.C.D.12.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B.在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NAC.常温常压下，7.0g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为NAD.标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA13.已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应：（未配平）。NH4CuSO3与足量的10molL-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 有刺激性气味气体产生 溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是A.该反

6、应硫酸作氧化剂B.NH4CuSO3中铜元素全部被氧化C.刺激性气味的气体是氨气D. NH4CuSO3中铜元素既被氧化又被还原14.反应2NO2N2O4 ，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.a、c两点的反应速率：B.a、c两点NO2的转化率：C.b、c两点的化学平衡常数：b=cD.由状态b到状态a，可以用加热的方法15.某学习小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述不正确的是A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2+2e- CuC.a和b分别连接直流电源正、负极，Cu2+向铜电极移

7、动D.无论a和b是否连接，铁片均会溶解二、非选择题（本题包括3小题，共25分）16(8分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题。(1)、的原子半径由大到小的顺序是_。(用元素符号表示)(2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。(3)、元素可形成含10个电子的微粒，其中A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。用电子式表示下列4种微粒。A_、B_、C_、D_。并写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式_。(4)由三种元素组成的某种盐是84消毒液的有效成分，将该盐溶液滴入KI淀

8、粉溶液中溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为_。17.（12分）某化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行研究，请对其方案进行完善或评价。（1）浓硫酸和漂白粉可发生如下反应：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2+2H2O实验室用此原理制取并收集氯气，可选用的装置组合是_（填写装置序号）（2）将A、C、D相连，利用实验室常用方法MnO2与浓盐酸反应制取并收集氯气。在C中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分为两份，进行I、II两个实验，实验操作、现象、结论如下：实验序号实验操作现象结论I将氯水滴入品红溶液品红溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性II氯水中加入碳酸氢钠粉末

9、有无色气体产生氯气与水反应的产物具有酸性判断实验I、II推出相应结论是否合理；若合理，无需填写理由，若不合理，请说明。实验I：_，理由_；实验II：_，理由_；（3）将A、C、D相连，可设计实验验证SO32还原性强于Cl。则C中发生反应的离子方程式是_；设计实验说明C中确实发生了上述反应（简述实验步骤、现象） _。18.（5分）某待测液中可能含有Al3、Fe3、K、NH4、C1等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：(1)取少量待测液，仔细观察，呈无色；(2)向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解。实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿

10、润的红色石蕊试纸变蓝。据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是，一定没有的阳离子是。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是(填写实验名称)，现象是 。三、选做题(本题含化学与生活和化学反应原理，每个模块15分。请选择一个模块作答，否则只能以所答的前一个模块计分)19. 化学与生活（15分） (1)(5分)了解一些用药常识，有利于自我保健。现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝。其中属于解热镇痛的药物是 。青霉素的作用是 。碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是 (用离子方程表示)。药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解的最终产物是 。(2)(10分)生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣

11、、食、住、行”之中。衣：鉴别真假羊毛衫的方法是先取样，再 。食：水是人类生存的必需物质。氯气或漂白粉作为 剂。住：玻璃和钢铁是常用的建筑材料。普通玻璃是由 等物质组成的；钢铁制品不仅可发生化学腐蚀，在潮湿的空气中还能发生 腐蚀。行：铝可用于制造交通工具，铝制品不易生锈的原因是 。20. 化学反应原理（15分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复，CH3COONH4溶液为中性）阳离子Na+、Ba2+、NH4+阴离子CH3COO、Cl、SO42、OH-已知：A、C溶液的pH均大于7，等物质的量浓度A、B的溶液中水的电离程度相同；C溶液和D溶

12、液相遇时只生成白色沉淀；B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体；A溶液和D溶液混合时无明显现象。（1）写出下列物质的化学式：A_，B_，C_，D_。（2）用离子方程式表示A的水溶液显碱性的原因_。（3）25时，0.1molL-1B溶液的pH=a，则B溶液中_（用含a的关系式表示）。（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和醋酸溶液混合，混合溶液中各种粒子（除H2O）浓度由大到小的顺序为_。家长签字 第五套试卷 答案123456789101112131415BADBDCBDDBACDDC16.(8分) (1)NaAlO (2)HNO3H2CO3H2SiO3 :H Al33NH33H2O=Al(OH)33NH(4)2IClOH2O=I2Cl2OH17.18.（5分）Al3、NH4 Fe3 焰色反应 透过蓝色的钴玻璃观察到