黑龙江省2021学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）

1、 重点中学 试卷 可修改 欢迎下载黑龙江省牡丹江市东部地区四校联考2021学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Ca40 Fe56 Zn65第I卷（选择题)一、单选题（本题共20小题，每题3分，共60分。）1.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是()A. 硅太阳能电池B. 锂离子电池放电C. 火箭的燃料燃烧D. 葡萄糖提供能量【答案】A【解析】【详解】A. 硅太阳能电池是将太阳能转化成电能，不涉及氧化还原反应，故A符合题意；B. 锂离子电池Li单质为负极，该电池是将化学能转化成电能，涉及氧化还原反应，故B不符合题意；C. 火箭

2、燃料燃烧涉及氧化还原反应，故C不符合题意；D. 葡萄糖提供能量是葡萄糖与O2反应放出能量，涉及氧化还原反应，故D不符合题意；答案：D。2.已知等浓度的NaX、NaY 、NaZ三种溶液的pH：10、9、8，则由此可判断下列叙述正确的是()A. HX HY HZB. HX HY HX HYD. HX HZ HY【答案】B【解析】分析】利用“越弱越水解”进行分析；【详解】NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH：10、9、8，利用“越弱越水解”，三种溶液碱性强弱顺序是NaXNaYNaZ，得出酸性强弱：HZHYHX，故B正确；答案：B。3.某科研团队研制出“TMLiH（TM表示过渡金属）”双催化剂体系，显

3、著提高了在温和条件下氮气和氢气合成NH3的效率，原理示意如下：下列分析不合理的是（）A. 状态，吸收能量并有NN键发生断裂B. 合成NH3总反应的原子利用率是100%C. “TMLiH”能降低合成氨反应的HD. 生成NH3：2LiNH+3H22LiH+2NH3【答案】C【解析】【分析】由流程可知氮气与TM-LiH反应生成LiNH，LiNH与氢气反应生成氨气和LiH，总反应为2LiNH+3H22LiH+2NH3。【详解】A状态为氮气生成LiNH过程，NN键发生断裂要吸收能量，故A正确；B由流程可知氮气和氢气反应，生成物只有氨气，原子利用率为100%，故B正确；C催化剂可降低反应的活化能，但不能降

4、低反应物和生成物的总能量，不能改变反应热，故C错误；D由状态可知生成NH3：2LiNH+3H22LiH+2NH3，故D正确。故选C。4.下列叙述中正确的是A. 若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B. 常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.021023C. 工业制粗硅2C(s)SiO2(s)=Si(s)2CO(g)，室温下不能自发进行，则H0D. 稀盐酸和稀氢氧化钠反应的中和热为57.3 kJmol-1，则稀醋酸和稀氨水反应的中和热也为-57.3kJmol-1【答案】C【解析】【详解】A. 若在海轮外壳上附着一些铜块，构成铁铜原电池，铁作

5、负极，加快海轮外壳的腐蚀，故错误；B. 常温常压下，气体摩尔体积的值发生变化，11.2 L H2的物质的量不是0.5mol，故错误；C. G=H-TS，气体体积增加， S0，室温下不能自发进行，即G0，则H0，故正确；D. 醋酸和一水合氨都是弱电解质，其电离都是吸热反应，所以它们反应的中和热不是-57.3kJmol-1，D错误；故合理选项为C。5.反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)+QkJ的能量变化如图所示，有关叙述正确的是A. QE2B. 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2不变C. Q0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D. 若减小体积，平衡会移动，当反应

6、再次达到平衡时，A的平衡浓度增大【答案】D【解析】【详解】A. 反应热=反应物的总键能生成物的总键能,则QE2E1，故A错误；B. 催化剂使正逆反应的活化能都降低,反应速率加快,则E1减小,E2减小，故B错误；C. 升高温度，正逆反应速率都增大，故C错误；D. 缩小体积，虽然平衡正向移动，但由于体积减小，反应物、生成物的浓度都增大，故D正确。故选D。【点睛】升高温度，无论是放热反应还是吸热反应，正逆反应速率均增大，因为温度升高，活化分子数目增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快。6.下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A. 电解饱和食盐水：C1-+2H2OH2+Cl2+OH-B. 铅蓄

7、电池充电时阳极反应式为：PbSO42e-+2H2OPbO2+4H+SO42C. 氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e-4OH-D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e-Fe2+【答案】B【解析】【详解】A. 该离子方程式的原子不守恒，正确的是2Cl2H2O H2Cl22OH，故A错误；B. 电池充电时电池的正极接电源的正极，电池的负极接电源的负极，铅蓄电池正极为PbO2，其电极反应式为PbO22eSO424H=PbSO42H2O，根据电解原理，阳极反应式为PbSO42e2H2O=PbO2SO424H，故B正确；C. 根据原电池的工作原理，负极上失去电子，电极反应式为

8、H22e2OH=2H2O，正极反应式为O22H2O4e=4OH，故C错误；D. 正极上得到电子，发生还原反应，钢铁腐蚀中负极反应式为Fe2e=Fe2，故D错误；答案：B。7.下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)（ ）A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H=-1367.0kJmol-1(燃烧热)B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=+57.3kJmol-1(中和热)C. S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-296.8kJmol-1(反应热)D. 2NO2=O2+2NO H=+116.2kJmol-1(反应

9、热)【答案】C【解析】【详解】A. 水为气态，不表示燃烧反应的热化学方程式，A不正确；B. 中和反应都是放热反应，H应小于0，B不正确；C. 标明了反应物或生成物的状态，且燃烧反应放热，C正确；D. 没有标明物质的状态，D不正确。故选C。8.下列四种溶液中,常温下由水电离出的c(H+)之比()等于pH=0的盐酸 0.1 molL-1的盐酸 0.01 molL-1的NaOH溶液pH=11的NaOH溶液A. 1101001 000B. 011211C. 14131211D. 141323【答案】A【解析】【详解】pH=0的盐酸，溶液中c(OH-)=10-14mol/L，由于水电离产生的氢离子和氢氧

10、根离子浓度相等，所以c(H+)(水)= c(OH-)=10-14mol/L；0.1 mol/L的盐酸，c(OH-)=10-13mol/L，则c(H+)(水)= c(OH-)=10-13mol/L；0.01 mol/L的NaOH溶液，c(H+)(溶液)=10-12mol/L，c(H+)(水)= c(H+)(溶液)=10-12mol/L；pH=11的NaOH溶液，c(H+)(溶液)=10-11mol/L，c(H+)(水)= c(H+)(溶液)=10-11mol/L；所以由水电离出的氢离子浓度之比为10-14mol/L：10-13mol/L：10-12mol/L：10-11mol/L=1:10:10

11、0:1000，所以选项是A。9.已知：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是()A. 欲增大平衡状态时的比值，可采用升高温度的方法B. 3 min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同C. 欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积D. 从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)0.075 molL1min【答案】B【解析】【详解】A. 该反应为放热反应，升高温度平

12、衡向逆反应方向移动，甲醇的物质的量减少，CO2的物质的量增大，即该比值减小，故A错误；B. 根据图像，3min时消耗CO2物质的量浓度与生成CH3OH物质的量浓度相同，根据化学反应速率数学表达式，推出3min时CO2的消耗速率等于甲醇的生成速率，且二者浓度相同，故B正确；C. 该反应为放热反应，降低温度，促使平衡向正反应方向进行，H2的平衡转化率提高，加压，平衡向正反应方向进行，H2的转化率提高，也可以向容器中通入CO2，也可以提高H2的转化率，故C错误；D. 根据图像，达到平衡时，甲醇的物质的量浓度为0.75molL1，则消耗H2的物质的量浓度为0.75molL13=2.25molL1，v(

13、H2)=0.225molL1，故D错误；答案：B。10.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为B. 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NAC. 1L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NAD. 某电池的总反应为Fe2Fe3=3Fe2,当有5.6gFe溶解时电路中有0.2mol e-通过【答案】D【解析】【详解】A. 氯气通入水中，氯元素以Cl2、Cl、ClO、HClO形式存在，根据物料守恒，HClO、Cl、ClO物质的量小于2mol，故A错误；B

14、. NO和O2反应2NOO2=2NO2，2molNO与1molO2完全反应，NO2中存在：2NO2 N2O4，产物分子物质的量小于2mol，故B错误；C. NaHCO3中C元素以H2CO3、CO32、HCO3形式存在，则HCO3和CO32离子物质的量之和小于0.1mol，故C错误；D. 根据总反应，得出Fe2e=Fe2，当有5.6gFe溶解时电路中有0.2mole通过，故D正确；答案：D。11.X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池，X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是WZ；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断金属的活动

15、性顺序是A. YWZXB. XZWYC. ZXYWD. XYZW【答案】B【解析】【分析】原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极。【详解】原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，X、Y相连时，X为负极，则金属活动性顺序为XY；电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极，Z、W相连时，电流方向是WZ，则金属活动性顺序为ZW；负极上失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，X、Z相连时，Z极上产生大量气泡，则金属活动性顺序为XZ；负极上失电子发生氧

16、化反应，正极上发生还原反应，W、Y相连时，W极发生氧化反应，则金属活动性顺序为WY，故四种金属的活动性顺序是XZWY，故选A。【点睛】本题以金属活动性顺序的判断为载体考查了原电池原理，根据金属的活泼性、电极反应类型、电极反应现象等知识来分析解答。12.下列各种情况下能大量共存的离子组为（ ）A. pH=7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO3-B. c（H+）=110-3mol/L的溶液中Na+、CO32-、Cl-、K+C. pH=1的溶液中NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-D. Al3+、HCO3-、I-、Ca2+【答案】C【解析】【详解】A. Fe3水解，溶液显酸性，pH7，故A不

17、符合题意；B. c(H)=103molL1说明溶液显酸性，CO32不与H大量共存，故B不符合题意；C. pH=1说明溶液显酸性，这些离子在酸性条件下能够大量共存，故C符合题意；D. Al3和HCO3发生：Al33HCO3=Al(OH)33CO2，这些离子不能大量共存，故D不符合题意；答案：C。13.铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是A. 正极反应为：Zn2e=Zn2B. 电池反应为：ZnCu2=Zn2CuC. 在外电路中，电子从正极流向负极D. 盐桥中的K移向ZnSO4溶液【答案】B【解析】【详解】Zn比Cu活泼，Zn为负极，Cu为正极；A.正极反应为Cu2+2e-=Cu，A错误；B.

18、电池反应为Zn+Cu2+=Zn2+Cu，B正确；C.在外电路中，电子从负极流向正极，C错误；D.原电池中，阴离子移向负极，阳离子移向正极，盐桥中K+移向CuSO4溶液，D错误；答案选B。14.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 molL-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A. c(Na)c(A)c(H+)c(OH)B. c(Na)c(OH)c(A)c(H+)C. c(Na)+c(OH)=c(A)+c(H+)D. c(Na)+ c(H+) = c(A)+c(OH)【答案】D【解析】【详解】A.NaA为强碱弱酸盐，A-水解导致溶液呈碱性，则c（H+）c（A-），A-水解程度较小，则溶液中离

19、子浓度大小顺序为：c（Na+）c（A-）c（OH-）c（H+），故A错误；B.根据A的分析可知，c（A-）c（OH-），故B错误；C.溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），溶液呈碱性，钠离子不水解，所以c（Na+）+c（OH-）c（A-）+c（H+），故C错误；D.溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），故D正确；故选D。15.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32H2OHCO3OH，下列说法正确的是（ ）A. 稀释溶液，水解平衡常数增大B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动C. 升高温

20、度，减小D. 加入NaOH固体，溶液pH减小【答案】B【解析】【详解】A水解平衡常数只与温度有关，则稀释溶液，水解常数不变，故A错误；B通入CO2，OH浓度会减小，平衡向正反应方向移动，故B正确；C升高温度平衡向正向移动，c(HCO3)增大，c(CO32)减小，故增大，故C错误； DNaOH是强碱，加入NaOH固体，溶液的碱性增强，pH增大，故D错误；故答案为B。16.下列图示与对应的叙述不正确的是()A. 表示反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，保持其他条件不变，改变CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况。由图可知，NO2的转化率：cbaB. b表示25时，分别

21、加水稀释体积均为100 mL、pH2的CH3COOH溶液和HX溶液，则25时HX的电离平衡常数小于CH3COOH的电离平衡常数C. c是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1 p2D. d是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl固体后化学反应速率随时间变化的图象【答案】D【解析】【详解】A. 增加CO的量，促使平衡向正反应方向进行，NO2的转化率增大，即cba，故A说法正确；B. 相同pH时，加水稀释相同倍数，酸性强的酸pH变化大，根据图像，CH3COOH的酸性强于HX，即HX的电离平衡常数小于CH3COOH的电离平衡常数，故B说法正确；C. 根据反应方程式，增大压强，促使平

22、衡向正反应方向进行，A的转化率增高大，根据图像p1p2，故C说法正确；D. 该反应的离子方程式为Fe33SCNFe(SCN)3，加入少量KCl固体，对平衡移动无影响，故D说法错误；答案：D。【点睛】易错点是选项D，学生根据FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl，加入KCl固体，KCl浓度增大，逆反应速率增大，平衡向逆反应移动，认为选项D正确，忽略了此题应从离子方程式角度进行分析，KCl不参与反应，对平衡无影响。17.对下列现象或事实的解释正确的是（ ）选项现象或事实解释A用热的纯碱溶液去除油污纯碱与油污直接发生反应，生成易溶于水的物质B施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4C

23、l混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效C漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的ClO-可以水解成HClO DFeCl3溶液可用于水处理FeCl3中Fe3+具有氧化性可杀菌消毒A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A. 纯碱为Na2CO3，因CO32的水解，使溶液向碱性，加热促进水解，碱性增强，油污含有油脂，油脂在碱中水解中可溶水的物质，故A错误；B. K2CO3溶液显碱性，NH4Cl溶液显酸性，两者混合使用，发生双水解反应生成NH3，造成N的损失，故B正确；C. 漂白粉久置失效的原因是Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，2HClO 2HClO2，故

24、C错误；D. FeCl3在水中水解成Fe(OH)3胶体，利用胶体吸附性，达到净水目的，与杀菌消毒无关，故D错误；答案：B。18.下列说法不正确的是（ ）A. 常温下，将pH=4的盐酸1mL稀释至100 mL后，pH等于6B. 常温下，pH均为3的醋酸和硝酸溶液，醋酸的浓度大于硝酸的浓度C. 常温下，pH为1的硝酸溶液中加入等体积pH为13氢氧化钡溶液恰好完全中和D. 若V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合后显中性，则V1V2【答案】D【解析】【详解】A. HCl为强酸，完全电离，稀释过程中溶质的物质的量不变，因此有稀释后c(H)=106molL1，即pH=6，故A说法正

25、确；B. 醋酸为弱酸，部分电离，硝酸为强酸，完全电离，因此相同pH时，醋酸的物质的量浓度大于硝酸的物质的量浓度，故B说法正确；C. 常温下，pH=1的硝酸溶液中c(H)=101molL1，pH=13的氢氧化钡溶液中c(OH)=101molL1，等体积混合后，H和OH物质的量相等，两者恰好完全反应，故C说法正确；D. 如果HA为强酸，则V1=V2，如果HA为弱酸，HA的浓度远远大于氢氧化钠的浓度，则V1V2，故D说法错误；答案：D。19.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是( )A. 电池放电时，负

26、极反应为Fe+2OH-2e=Fe(OH)2B. 电池的电解质溶液为碱性溶液，阳离子向正极移动C. 电池充电过程中，阴极附近溶液pH降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH-2e=Ni2O3+3H2O【答案】C【解析】【详解】A. 放电是电池工作，根据原电池的工作，负极上发生氧化反应，化合价升高，即电极反应式为Fe2e2OH=Fe(OH)2，故A说法正确；B. 根据总反应生成Fe(OH)2和Ni(OH)2，说明电解质溶液为碱性溶液，根据原电池工作原理，阳离子向正极移动，故B说法正确；C. 电池充电，阴极反应式为Fe(OH)22e=Fe2OH，c(OH)增大，pH增大，故C说法错误

27、；D. 电池充电，属于电解装置，阳极反应式为2Ni2OH2e=Ni2O33H2O，故D说法正确；答案：C。【点睛】电池充电为电解装置，电池的正极接电源的正极，电池的负极接电源的负极，充电时电极反应式应是电池放电时正负电极反应式逆过程，该电池的负极反应式为Fe2OH2e=Fe(OH)2，正极反应式为Ni2O33H2O2e=2Ni(OH)22OH，因此充电时，阴极反应式为Fe(OH)22e=Fe2OH，阳极反应式为2Ni2OH2e=Ni2O33H2O。20.常温时，向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如

28、图所示。下列说法正确的是A. a点的pH=1B. b点时，c (CH3COO)=0.05mol/LC. c点时，V(NaOH)=20mLD. 反应过程中的值不断增大【答案】D【解析】A、CH3COOH为弱酸，部分电离，a点为0.1 mol/L的CH3COOH溶液，c(H+)浓度小于0.1 mol/L，则pH大于1，故A错误；B、b点溶质为CH3COOH和CH3COONa，二者物质的量相等；溶液体积由20mL扩大为30mL，根据物料守恒c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1 mol/L；CH3COOH的电离和CH3COO的水解均是微弱的，则二者的浓度应均接近于0.033mol/L，不会

29、等于0.05mol/L，故B错误； C、假设c点时，V(NaOH)=20mL，则CH3COOH与NaOH恰好完全反应生成CH3COONa，此时溶液显碱性，pH7，与图不符，故假设不成立，故C错误；D、，随着NaOH的加入，溶液的碱性逐渐增强，c(H+)逐渐减小，而温度不变，Ka不变，则的值逐渐增大，故D正确。故选D。点睛：b点溶质为CH3COOH和CH3COONa，二者物质的量相等，此时溶液显酸性，则CH3COOH的电离大于CH3COO的水解，所以c(CH3COO)c(CH3COOH)，又c(CH3COOH)+ c(CH3COO)= 0.1 mol/L，所以c(CH3COO)略大于0.033m

30、ol/L，c(CH3COOH)略小于0.033mol/L，B选项为该题的难点。第II卷（非选择题)二、填空题21.运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。(1)反应Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)H1，平衡常数为K1；反应Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g)H2，平衡常数为K2；在不同温度K1、K2值如下表：700 900 K11.472.15K22.381.67由表中判断，反应为中H1_ (填“”) 0。反应CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)H平衡常数为K，则K_(用K1和K2表示)。能判断CO2(g)H2(g

31、) CO(g)H2O(g)达到化学平衡状态的依据是_(填字母)。A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变C.v正(H2)v逆(H2O) D.c(CO)c(CO2) E.容器内的气体密度不变 F.混合气体的平均摩尔质量不变。(2)在不同温度和压强下合成氨，起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。P1_P2 (填“”“=” “ (2). (3). BC (4). 0；根据化学平衡常数的定义，K1=，K2=，K=,推出K=；A. 该反应的特点：反应前后气体系数之和相等，即反应前后气体物质的量不变，从而推出压强不变，不能说明反应达到平

32、衡，故A不符合题意；B. 根据化学平衡状态的定义，当c(CO)不再改变，说明反应达到平衡，故B符合题意；C. v正(H2)表示向正反应方向进行，v逆(H2O)表示向逆反应方向进行，且H2和H2O的系数相同，v正(H2)v逆(H2O)能够说明反应达到平衡，故C符合题意；D. 通过两者浓度相等，不能说明反应达到平衡，故D不符合题意；E. 反应前后气体系数之和相等，因此气体总体积保持不变，组分都是气体，气体总质量保持不变，因此密度不变，不能说明反应达到平衡，故E不符合题意；F. 反应前后气体系数之和相等，即气体物质的量保持不变，气体总质量保持不变，因此平均摩尔质量不变，不能说明反应达到平衡，故F不符

33、合题意；(2)合成氨的反应方程式为N23H2 2NH3，相同条件下，压强越大，平衡向正反应方向进行，NH3体积分数增大，即P2P1；，C点氨的体积分数为100%=50%，解得x=，则H2的转化率为100%66.7%。22.在室温下，下列五种溶液：0.1 mol/L NH4Cl溶液，0.1 mol/L CH3COONH4溶液，0.1 mol/L NH4HSO4溶液，0.1 mol/L （NH4）2SO4，0.1 mol/L氨水。请根据要求填写下列空白：(1)溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是_（用离子方程式表示）。(2)室温下，测得溶液的pH=7，则CH3COO与NH4+浓度的大小

34、关系是c(CH3COO) _c(NH4+)（填“”、“c(OH)，溶液显酸性；(2)根据电荷守恒，得出c(H)c(NH4)=c(OH)c(CH3COO)，pH=7时，说明c(H)=c(OH)，即得出c(NH4)=c(CH3COO)；(3)弱电解质的电离程度、盐类水解程度微弱，得出c(NH4)大小顺序是；(4)A. NH3H2O为弱碱，加水稀释促进电离，但c(OH)减小，故A不符合题意；B. ，加水稀释，温度不变，Kb不变，c(NH4)减小，该比值增大，故B符合题意；C. c(H)c(OH)=Kw，Kw只受温度的影响，因此加水稀释Kw不变，即c(H)c(OH)保持不变，故C不符合题意；D. 该比

35、值为NH3H2O的电离平衡常数，加水稀释，电离平衡常数不变，故D不符合题意。23.(1)工业上制取纯净的CuCl22H2O的主要过程是将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；对所得滤液按下列步骤进行操作：已知：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 mol3L38.010162.210204.01038完全沉淀时的pH范围9.66.434请回答下列问题：加入的氧化剂X，下列物质最好选用的是 _ AKMnO4 BH2O2 C氯水DHNO3加入Y的作用是_，Y的化学式为_。溶液乙在蒸发结晶时应注意：_。(2)如图为相互串联的甲、乙两个电解池，试回

36、答下列问题：甲池若为用电解原理精炼铜的装置，阴极增重19.2 g，则乙池阳极放出气体在标准状况下的体积为_L（不考虑气体的溶解情况）【答案】 (1). BC (2). 调节PH值使Fe3+沉淀完全 (3). CuO或Cu(OH)2或CuCO3 或Cu2(OH)2CO3 (4). 在HCl气流中加热蒸发 (5). 6.72【解析】【分析】(1)根据流程，加入氧化剂X后，只有Fe2被氧化成Fe3，没有引入新的杂质，据此分析；根据流程的目的，以及表格中的数据，加入Y的目的是调节pH，使Fe3以Fe(OH)3形式沉淀出来，加入Y不能引入新的杂质，据此分析；Cu2以水解，因此加热蒸发时注意防止Cu2水解

37、；(2)该装置为电解池，根据电解原理，甲为精炼铜，A为阴极，纯铜作阴极，电极反应式为Cu22e=Cu，B为阳极，粗铜作阳极，电极反应式为Cu2e=Cu2，Fe为阴极，碳棒为阳极，书写出电极反应式，根据电子守恒进行计算；【详解】(1)加入氧化剂X后，除Fe2转化成Fe3外，其余离子不发生变化，试剂X可以是Cl2、H2O2等氧化剂，使用KMnO4引入K、Mn2杂质，使用HNO3，引入NO3，且产生氮的氧化物，对环境与污染；加入Y后过滤，除去Fe元素，根据表格中数据，加入Y的目的是调节pH，使Fe3以Fe(OH)3形式沉淀出来；加入的Y，能与H发生反应，为不引入新杂质，加入物质不溶于水，即Y可以是C

38、uO也可以是Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3；Cu2能发生水解，加热促进其水解，因此蒸发结晶为防止Cu2水解，需要在HCl气流中加热蒸发；(2) 该装置为电解池，根据电解原理，甲为精炼铜，A为阴极，纯铜作阴极，电极反应式为Cu22e=Cu，B为阳极，粗铜作阳极，电极反应式为Cu2e=Cu2，Fe为阴极，碳棒为阳极，阳极反应式为2Cl2e=Cl2，根据得失电子数目守恒，建立Cu2eCl2，因此乙池中阳极放出气体在标准状况下的体积为=6.72L。【点睛】难点是（2），电化学中涉及多个装置，需要书写出电极反应式，串联电路中通过电量相等，根据电子建立关系：Cu2eCl2，这样使计算过程简单。24.滴定实验是化学学科中重要的定量实验，氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似。测血钙的含量时，进行如下实验：可将4mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4