2020届高三化学二轮复习 高考模拟题考试试题十五全国卷II

1、 ）届高三化学二轮复习 高考模拟题试题十五（全国卷II2020 分钟。本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间50 Cl35.5 K39H1可能用到的相对原子质量： Li7 C12 N14 O16 Fe56 Zn65Mn55 选择题分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符7小题，每小题6一：选择题(本题共 合题目要求的。) )下列家庭常用消毒剂的有效成分属于无机物的是7、(2020年朝阳5月 B CA D 家庭 常用 消毒剂 有效 次氯酸钠 乙醇 过氧乙酸对氯间二甲苯酚 成分答案：C 2. 过氧乙酸是一种绿色生态杀菌剂，结构简式为 ，可用乙酸与过氧化氢一定条件下反应制得。下列说

2、法不正确的是 A. 过氧化氢的电子式： + +H CHCOOH=CHCOOB. 乙酸溶于水：33C. 过氧乙酸中含有极性共价键和非极性共价键 D. 制备过氧乙酸的化学反应方程式：CHCOOH+HO=CHCOOOH+HO 22332 一定条件答案B 9、下列说法正确的是 2310与足量水反应，转移的电子数约为6.02A23g NO 21524 10NH含有的质子数约为6.02B标准状况下，22.4 L 3?1 +22NHNHC常温下，1L 0.1 molLNO溶液中含有的 106.02数约为4432310充分反应后，容器中分子数约为与0.5 mol O6.02密闭容器中，D1 mol NO 2答

3、案 B 10. (2020年朝阳5月)在抗击新冠肺炎的过程中，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物的疗效，三种药物主要成分的结构简式如下。下列说法不正确的是 F 的分子式为CHON AX3254 种官能团Z中含有6B 都有羟基，但性质不完全相同Y和ZC 和Z都能发生加成反应和水解反应 DX B答案RYZRWX11.原子的最外层电子数是其内层电子数的、短周期元素、的原子序数依次增大，、Y2ZZW2XW倍，元素同主族，且的元素和倍，元素的核电荷数是元素的焰色反应呈黄色， )( 是地壳中除氧外含量最多的非金属元素。下列说法不正确的是 2X1A. W形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为

4、与 ZZRYRB. Y最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：、 C. WZ的简单氢化物稳定性低的简单氢化物稳定性比 WYWD. Y的熔点高、硬度大与形成的化合物2 C答案下列实验装置和原理不能)。反应制取氢化钙(CaHHCa与实验室用、12.(2019江苏高三高考模拟)22 )(达到实验目的的是 装置乙净化干燥HHA.装置甲制取 B.22 C.装置丁吸收尾气CaH装置丙制取D. 2答案 D 13. （2020年北京顺义5月份考试）碲（Te）元素在周期表中位于第A族，其单质是重要的工业原料。工业上可用电解法从铜阳极泥（主要成分是CuTe、含Ag、Au等杂质）中提取单质碲，步骤2如下： TeO；将

5、铜阳极泥在空气中焙烧使碲转化为2NaOH 溶液碱浸；用Te 。以石墨为电极电解所得溶液获得 TeO微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。已知：2 的是下列说法不正确中，的化合价是2 TeTeCuA. 22 +H+2OHO=TeO TeOB. 中，碱浸的离子方程式是：步骤2322+= Te + 3HO+4e + 6HTeOC. 步骤中，阴极上发生反应的电极方程式是：2322TeOD. TeO 在阳极区溶液中检验出有得到存在，可能原因是阳极生成的氧气氧化342TeO 4C 答案二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题，每道题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答

6、。) (一)必考题(共43分) 26（14分）(2020年朝阳5月)目前生物质能研究的方向之一是替代化石能源制备有机化工产品。 =CHCN）： CH）化石原料合成丙烯腈（12 。 ii 写出反应的热化学方程式： 2（）生物质原料合成丙烯腈： 。 写出 ii的化学方程式： 写出合成丁腈橡胶的丁二烯共聚生产的丁腈橡胶是现代工业重要的橡胶。1丙烯腈与，3- 。 化学方程式： 为催化剂，光催化长链脂肪酸转化为长TiO/Pt气氛，H3（）生物质脂肪酸脱羧制备长链烷烃：22 链烷烃机理示意图如下： （写结构简式）。 油脂酸性水解可得高级脂肪酸和 。 界面发生的电极反应式为 TiO 2 答案 分）14、（2

7、7年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯消毒剂可以2020）就是其中一种高效消毒ClO有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。二氧化氯（2保存。分别利用吸收法和电解法两种NaClO灭菌剂。但其稳定性较差，可转化为较稳定的2 。其工艺流程示意图如下：NaClO方法得到2 以下。易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10ClO已知：纯1.2NaCl 和易分解生成NaClO长期放置或高于60时NaClO2.32 。，通入空气的作用是_的离子方程式是_ClO1中，生成（1）步骤2，20时，温度不能超过NaClO制利用方法1 （2）方法1中，反应的离子方程式是_，2 可能的原因是_

8、 。 ）。在_生成（选填“阴极”或“阳极”NaClO）方法（32中，2 _。NaClO溶液中获得NaClO的操作是的溶解度曲线如下图所示，步骤3从NaClO）（4222 的含量，做如下操作：NaClO5）为测定制得的晶体中（2克样品于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解后加过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫a称取 待测溶液。酸，充分反应。将所得混合液配成100mL1标准液滴定至滴定终点。重复S25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用b molLO Na移取322 c mL。2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为22 +SO（已知：I +2SO）=2I62324的代数式表示）。在滴定操作b、c 样品中NaCl

9、O的质量分数为_ （用含a、2（用离子方程式和文字表正确无误的情况下，测得结果偏高，可能的原因是_ 示）。Cl。但若加入盐酸浓度过大，则气体产物中ClO（6）NaClO使用时，加入稀盐酸即可迅速得到222 。的含量会增大，原因是_2- +2ClO 分 1+SO=SO2ClO）答案（1 32 4 2 2分，防止其分解爆炸 稀释产生的ClO 2 +O=2ClO+2 HO 2分O+2ClO+H2OH2）（ 222222 分 1 温度较高时易分解OH 22 分1 ）阴极3（ 2分38C结晶，过滤，洗涤 （4）加热温度至略低于60C，浓缩，冷却至略高于-2 2分/a 109.05bc（5）+Na，消耗4

10、H=I+4I+ O+2 HO 分增多，结果偏高 2SO222322 分（6）亚氯酸钠与较浓盐酸混合，氧化性还原性增强，发生氧化还原反应，生成氯气 1 分）1528、（ 常温下，某化学小组探究硝酸银溶液的性质。 实验现象 实验序号 实验操作 装置 继续滴产生棕褐色沉淀，实验I 向试管中滴加2%氨水 加沉淀消失 并不断振荡 1.产生棕褐色沉淀入中加实验II 1.向试管 -1气液2.产生大量无0.1mol?L色无味NaOH溶 1mL 体，有黑色沉淀生成 至2.继续滴加3%HO22-1AgNO1mL0.1mol?L3 过量 pH4）溶液（ 向试管中滴加1mL 1.产生黄色沉淀实验 1. -1 溶液0.

11、1 mol?LKI 取少量上层清液于试2. 溶液无明显变化2. 加入淀粉溶液管甲中， AgOH是一种白色固体，常温下极不稳定，易分解为棕褐色难溶于水的Ag已知：O固体 2-1AgNO溶液pH约为4，请用离子方程式解释原因_。 0.1mol?L（）常温下，13（2）实验中，反应的化学方程式是_。 （3）实验中，经检验，黑色沉淀的成分为Ag。有Ag产生的化学方程式是_。 经测定，实验产生的气体体积远远大于该反应的理论值，可能的原因是_。 +有氧IAg有还原性，（4）实验中，产生黄色沉淀的离子方程式是_。有同学猜想，溶液与KI溶液应该可以发生氧化还原反应，他设计了如下原电池，做实验AgNO化性，3证

12、明了猜想成立：其中，在A烧杯中，石墨电极表面变亮，经检测这种光亮的物质为Ag。乙溶液是_，检验B烧杯中产物的操作及现象是_，该氧化还原反应的离子方程式是_。 生成的可能原因是_（写出两I）对比实验和实验，实验中无（52点）。 + + 答案 （1）Ag+HOAgOH + H2分 2+3NHHO=Ag(NH)OH+NHNO+2HO 2分 AgNO2）（23333224O+HO=2Ag+O+HO 2分 Ag）（322222AgO有催化作用，可以催化HO的分解，导致气体体积增多 2分 222+ = -1 分1 溶液KI0.1 mol?L分2 Ag I+IAg）4（ 分 2 取少量反应后B烧杯中溶液，滴

13、加淀粉溶液，有蓝色出现+ +2I=2Ag+I2Ag1分 2 、+与I发生氧化还原反应的速率慢于发生沉淀反应的速率；物质的氧化性还原性受浓度影5）Ag（响，溶液中离子浓度较小时，氧化还原反应不易发生 1分 (二)选考题：共15分。请考生从给出的2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做第一题计分。 35、（15分）X、Y、Z、Q、R、W是原子序数依次增大的前四周期元素。X的原子核内无中子，Y与Z能形成两种无色无味的气体，Q与X同族，R在同周期主族元素中原子半径最小，基态原子W的3d能级有2个空轨道。请回答下列问题： (1)W在元素周期表中的位置：_。上述6种元素中电负性最大的是_(填名称)。 _。

14、的沸点比YXR高，其原因是YX(2)RZ的立体构型为_，化合物Z343。如从该的化学式为_能够形成强度极高的化合物G，其晶胞结构如图所示，G(3)Y和W _。原子，所得晶胞即为单质W的晶胞，其配位数为晶胞中抽出Y 2WZZ还原为强酸性溶液中，(4)WZ在加热条件下可以被XY，该反应的离子方程式是4222 _。 氧 (1)第四周期B族答案 比较，前者分子间能形成氢键与CHOHCHCl(2)三角锥形 33 12(3)VC 2 2HO2HO(4)2VOHC=2VO2CO242222在同周期主族元素中原子半径最小，原子H原子核内没有中子的原子为；Q与同族，RXX解析 C能形成两种无色无味的气体，钠之前

15、符合条件的是Z与Y，Cl是R，Na是Q序数依次增大，故和O，则Y是C，Z是O，基态原子W的3d能级有2个空轨道故为3d，W是V。 33spClO采取据以上分析RZ，根据价层电子对互斥理论，中心原子价层电子对数为4，(2)ClO是333杂化，轨道呈四面体构型，但由于它配位原子数为3，所以有一个杂化轨道被一个孤电子对占据，所以立体构型为三角锥形；CHOH与CHCl比较，前者分子间能形成氢键，故沸点高。 33(3)属于这个晶胞的C、V都是4个，故化学式为VC；从该晶胞中抽出Y原子，所得晶胞是面心晶胞，配位数是12。 ，该反应的离子方程式是：2VO2在加热条件下可以被HC强酸性溶液中，VOO还原为VO(4)222242COH2 。2HOCO2H=2VO24222 Q的合成路线如下：)抗肿瘤药物7氟喹啉衍生物的前体分36(15) (2020年朝阳5月 _。属于芳香烃，A的名称是1（）A 。D的化学方程式是_ （2）B 。E的反应类型是_（3）D 。的结构简式是_（4）G （填序号）。_5）下列关于M的说法正确的是（ 存在顺反异构体M b a M含有两种不同的官能团 能用GM和c 溶液反应N