化学必修2复习学案MicrosoftWord文档

1、高一化学必修二复习学案第一章 物质结构 元素周期律一、元素周期表1、原子结构核电荷数（Z）= 核内质子数（Z）= 核外电子数 = 原子序数质量数（A）= 质子数（Z） 中子数（N）阴离子的核外电子数 = 质子数 电荷数 阳离子的核外电子数 = 质子数 电荷数（）2、元素、核素与同位素元素：具有相同的 的一类原子的总称。核素：具有一定数目的 和一定数目的 的一种原子。同位素 相同而 不同的同一元素的原子互称为同位素。也就是说同一元素的不同核素之间互称为同位素。三者之间的关系如图：二、元素周期律元素性质递变规律项目同周期（左右）同主族（上下）电子层数 逐渐 原子半径逐渐 逐渐 化合价最高正价由+1

2、+7；最低负化合价(8主族序数)大多 ；最高正化合价族序数元素的金属性和非金属性金属性逐渐 ；非金属性逐渐 金属性逐渐 ；非金属性逐渐 离子的氧化性和还原性阳离子的氧化性逐渐 ；阴离子的还原性逐渐 ；阳离子的氧化性逐渐 ；阴离子的还原性逐渐 气态氢化物的稳定性逐渐 逐渐 最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐 ；酸性逐渐 碱性逐渐 ；酸性逐渐 三、化学键1、化学键：在原子结合成分子时，相邻的 之间强烈的相互作用叫做化学键。化学反应的过程，本质上就是 的断裂和 的形成的过程。2、离子键和共价键的比较：离子键共价键概念阴、阳离子间通过 所形成的化学键原子间通过 所形成的化学键成键微粒离子（存在阴阳

3、离子间和离子晶体内）原子（存在分子内、原子间、原子晶体内）形成条件活泼金属和活泼非金属化合时形成离子键非金属元素形成的单质或化合物形成共价键填表化学键的种类实例非金属单质无化学键稀有气体分子（单原子）He、Ne共价键共价化合物只有共价键离子化合物只有离子键离子键、共价键练习1、某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是（ ）A12B14C16D182、下列元素的原子半径最大的是（ ）A. 氮 B. 磷 C. 氧 D. 硫3、下列物质中酸性最强的是（ ）A. H3PO4 B. HNO3 C. H2CO3 D. H3BO34、下列化合物中，只存在离子键的是（

4、 ）A. NaOH B. CO2 C. NaCl D. HCl第二章 化学反应与能量一、化学能与热能1、化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成.2、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小 a. 吸热反应：反应物的总能量 生成物的总能量 b. 放热反应：反应物的总能量 生成物的总能量3、化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化。4、常见的放热反应： A.所有燃烧反应； B.中和反应； C.大多数化合反应； D.活泼金属跟水或酸反应； E.物质的缓慢氧化5、常见的吸热反应： A.大多数分解反应；B.C+CO2 CO .H2

5、+CuO Cu+H2O .H2O+C CO + H2C. 氯化铵与水合氢氧化钡的反应。6、中和热：酸与碱发生中和反应生成 时所释放的热量。二、化学能与电能1、原电池原理：将化学能转变为电能的装置a. 负极：失电子（化合价升高），发生 反应 b. 正极：得电子（化合价降低），发生 反应原电池的构成条件：两种 的金属或金属与非金属导体作电极、电解质溶液、能 进行的氧化还原反应。如右图，在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中负极反应：正极反应：根据原电池原理，一般来说 极容易被腐蚀、 极受保护；如实验室用粗锌制备氢气而不用纯锌；要判断金属的活泼性等。2、化学电源 燃料电池是一种高效， 环境的发电装置。三、化

6、学反应速率和限度1、化学反应速率（） 定义：用来衡量化学反应的快慢。 表示方法：单位时间内 的减少或生成物浓度的增加来表示 计算公式：=c/t（：平均速率，c：浓度变化，t：时间）单位： 影响因素：内因：反应物的 （决定因素）外因：反应所处的条件浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以 化学反应速率。压强：对于气体而言，压缩气体体积，可以增大浓度，从而 化学反应速率。温度：其他条件不变时，升高温度，能 化学反应速率。2、化学反应的限度许多化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的 不同。一定条件下，当一个 反应进行到正反应和逆反应的速率 ，反应物和生成物的浓度不再 ，达到表面上静止的一种“平

7、衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。可逆反应达到平衡状态的标志：反应混合物中各组分浓度保持 ；正反应速率 逆反应速率。练习1、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与CO2反应C甲烷在氧气中的燃烧反应 DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应2、下列有关电池的说法正确的是（ ）A废旧电池可埋入土壤，作为肥料 B电池工作时电子从正极沿导线流向负极C电池工作时一定没有氧化还原反应发生 D氢氧燃烧电池，通H2的电极为电池的负极3、下列说法中，错误的是（ ） A任何化学反应都伴随能量变化 B反应物的总能

8、量高于生成物的总能量时，反应放热C在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，铜是负极 D手机电池在充电时，是电能转变为化学能4、某一反应物的浓度为1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，它的反应速率为（ ）A. 0.04 B. 0.04mol / L C. 0.04mol / (LS) D. 0.8mol / (LS)第三章 有机化合物一、甲烷1、同分异构体：_相同，_不同的化合物互称为同分异构体。2、甲烷结构式 ，空间为 结构；C与H 都是 键连接； 化学性质：易取代、难氧化。与强酸、强碱或强氧化剂 反应。取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被 所代替的反应叫取代反应。3、

9、烷烃通式：CnH2n+2，均不溶于水，密度 1。二、来自石油和煤的两种基本化工原料1、乙烯的结构简式 化学性质：易 、易 。 氧化反应：与酸性高锰酸钾反应，现象 加成反应：CH2=CH2+Br2 。加成反应：有机物分子中双键两端的碳原子与 直接结合生成新的化合物的反应。被加成的试剂如：H2、Cl2、Br2、H2O等加聚反应：nCH2=CH2 。2、苯分子结构简式 ，空间为 结构。化学性质：可 、难加成、难 。取代反应：与液溴在铁的催化作用下反应 难氧化，苯 使酸性高锰酸钾溶液褪色。三、生活中两种常见的有机物1、乙醇俗称 ，与水互溶。结构简式 化学性质： 与Na反应 氧化反应：CH3CH2OH

10、+O2 2、乙酸结构简式 化学性质：酸性， 酯化反应：CH3COOH+ CH3CH2OH 酯化反应：酸和醇作用生成 和水的反应(属于 反应)。 四、基本营养物质糖类、油脂、蛋白质主要含有 元素，分子的组成比较复杂。 都能水解。练习1、下列物质属于同分异构体的是（ ）A、CH3COOH和HCOOCH3 B、CH3CH2CH2OH和CH3OCH3C、CH3CHO和CH3COOH D、HCHO和CH3COOH2、将ag的铜丝灼烧变黑，趁热放入物质B中，铜丝变为红色，且质量不变，则B为（ ） A盐酸 B乙醇 C醋酸 D硝酸3、从乙酸乙酯中除去少量乙酸的适宜方法是（ ）A、加入乙醇使乙酸酯化 B、加热使

11、乙酸蒸发C、加入Na2CO3溶液后再用分液漏斗分离 D、加入NaOH溶液使之与乙酸反应4、下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（ ）A. CH3CHOHCH2CHO B. CH3CHOHCHOHCH3C. CH3CH=CHCHO D. HOCH2C=OCH2CHO第四章 化学与自然资源的开发利用一、开发利用金属矿物和海水资源除少数金属外，大多数金属以 态的形式存在于自然界。金属冶炼主要是利用矿物中的金属离子被 变成金属单质发生氧化还原反应。金属活动顺序表中不同金属冶炼方法的选择_ _ _K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag从海水中获得有用

12、的物质和能量具有广阔的前景。二、资源综合利用 环境保护煤石油天然气是重要的燃料，也是重要的化工原料。石油的炼制主要有 、裂化和裂解。煤的综合利用有煤的 、汽化和液化。以石油煤天然气为原料通过聚合反应可以获得用途广泛的合成材料，如 。化学反应就是 重新组合的过程。绿色化学就是开发绿色反应，提高 利用率。经济性的反应有两个显著优点：一是最大限度地利用了 ，二是最大限度地减少了 的排放。练习1、下列变化是化学变化的是（ ）A石油分馏 B煤干馏 C干冰升华 D海水蒸馏2、下列化学方程式，能用于工业上冶炼金属镁的是（ ）A. 2Na+MgCl2=2NaCl+Mg B. MgCl2(熔化)MgO+Cl2C. 2MgO2Mg+O2 D. Mg CO3 MgO+CO23、环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是（ ）温室效应；