哈市重点中学2013-2014学年度高二学年下学期末考试化学试卷

1、哈市重点中学20132014学年度高二学年下学期末考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 F-19 C-12 Mg-24 S-32 Cl-35.5 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1. 2012年 12月21日，圆通速递公司违规流通危化品致1死9中毒事故经媒体报道。“夺命快递”元凶竟是氟乙酸甲酯。氟乙酸甲酯是一个重要的含氟化合物，在染料、医药、农药等工业领域有着广泛的用途和发展前景。其分子式为C3H5FO2。下列有关氟乙酸甲酯说法错误的是A相对分子量为92.0 B是一种烃 C是无色透明液体 D具有易燃特性2下列关于甲烷的叙述，正确的是A甲

2、烷分子的空间构型是正四面体，所以，CH2Cl2有两种不同构型B甲烷可以与氯气发生取代反应，因此，可以使氯水褪色C甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此，是矿井安全的重要威胁之一D甲烷能使KMnO4溶液褪色3在理论上不能用于设计成原电池的化学反应是A4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)H0BCH3CH2OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(l) H0CAl(OH)3(s)NaOH(aq)=NaAlO2(aq)2H2O(l) H0DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H04下列金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的的阴极保护法的是A汽车底盘喷涂高分子膜 B

3、金属护拦表面涂漆 C将铁制成不锈钢 D地下钢管连接镁块5下列有关烷烃的叙述： 都可以燃烧 特征反应是取代反应相邻两个烷烃在分子组成上相差一个甲基，其中正确的是A和 B和 C只有 D和6下列说法正确的是Ac(H)c(OH)的溶液一定显酸性B常温下，pH6的溶液一定是酸溶液C电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同D电解水生成氢气和氧气，证明水是弱电解质7下列离子方程式中，属于水解反应的是 A. HCOOH + H2OHCOO + H3O+ B. CO2 + H2OHCO3 + H+ C. CO32 + H2O HCO3 + OH D. HS + H2OS2 + H3O+学。8下列物质的分类组合全部正确

4、的是编号强电解质弱电解质非电解质ANaClHFCl2BNaHSO4NaHCO3CCl4CBa(OH)2HClCuDAgClH2SC2H5OH9下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇D在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色10下列关于乙醇的说法，正确的是A乙醇结构中有OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH而显碱性B乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性C乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙

5、醇显酸性D乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11 25 时，a molL1一元酸HA与b molL1 NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定不正确的是Aab BabCc(A)c(Na) Dc(A)c(CH3COO)15将 1 mol乙醇(其中的羟基氧用18O标记)在浓硫酸存在并加热下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是A生成的水分子中一定含有18O B生成的乙酸乙酯中含有18OC可能生成45 g乙酸乙酯 D不可能生成相对分子质量为 88 的乙酸乙酯16将100 mL 1 mol/L的NaHCO

6、3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO)的变化分别是A减小、减小 B减小、增大C增大、增大 D增大、减小17有一种新型燃料电池使用两块吸附气体的海绵状金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入CH4和O2，其电极反应为X极：CH410OH8e=CO7H2O；Y极：2H2OO24e=4OH。下列说法中，错误的是A通入甲烷的一极为电池的负极B放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量浓度不变C在标况下，通入5.6 L氧气，完全反应后，有1 mol电子发生转移D放电时，1 mol甲烷在X极反应时有2 mol氧气在Y极反

7、应18已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 molL1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是()19糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是 A脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期 B含2.24g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气672mL（标准状况） C脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4 e4OH- D脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：F

8、e2eFe2+20将0.1 mol/L某二元弱酸(H2X)溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积变化)，下列关系式中错误的是Ac(HX)c(X2)c(H2X)0.05 mol/LBc(HX)c(X2)Cc(Na)c(HX)Dc(H)c(Na)c(OH)c(HX)2c(X2)三、填空题21(10分)已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图所示。(1)A的结构式为_。(2)写出反应的化学方程式。：_反应类型：_，：_反应类

9、型：_。(3)实验室怎样区分B和D？_。22(9分) (1)室温下，如果将0.1 mol NH4Cl和0.05 mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，_和_两种粒子的物质的量之和等于0.1 mol。_和_两种粒子的物质的量之和比OH多0.05 mol。(2)已知某溶液中只存在OH、H、NH、Cl四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：Ac(Cl)c(NH)c(H)c(OH) Bc(Cl)c(NH)c(OH)c(H)Cc(Cl)c(H)c(NH)c(OH) Dc(NH)c(Cl)c(OH)c(H)若溶液中溶解了一种溶质，该溶质的名称是_，上述离子浓度大

10、小顺序关系中正确的是(选填序号)_。若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是_。若该溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“”“”或“”，下同)，混合后溶液中c(NH)与c(Cl)的关系c(NH)_c(Cl)。23(10分)如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：（1）A极是电源的 ，一段时间后，甲中溶液颜色 。（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量

11、之比为 。（3）现用丙装置给铜件镀银，则G应该是 （填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是 溶液。（4）若将C电极换为锌，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是 。（5）电解一段时间后取出电极。向甲装置的溶液中加入19.6g的Cu(OH)2，充分反应后所得溶液与电解前相同，则电解时电路中通过电子的物质的量是 。四.实验题24. (11分)某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（g/100mL），现邀请你参与本实验并回答相关问题。实验药品： 市售食用白醋样品500mL、0.1000 molL1NaOH标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、 0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液。实验步骤

12、（1）用移液管移取10.00mL市售白醋样品，利用煮沸的蒸馏水配制100mL食醋溶液。（2）用 取待测食醋溶液20.00mL于锥形瓶中。（3）盛装标准NaOH溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数。（4）滴定，并记录NaOH的终读数。重复滴定2-3次。实验记录及数据处理 滴定次数实验数据1234V/mL20.0020.0020.0020.00V（NaOH）/mL（初读数）0.000.200.100.00V（NaOH）/mL（终读数）14.9815.2015.1215.95V（NaOH）/mL（消耗）14.9815.0015.0215.95 则c（样品）/molL-1= ；样

13、品总酸量g/100mL。交流与讨论：（1）乙同学用0.1000molL1NaOH溶液滴定另一市售白醋样品溶液时，滴定过程中使用pH计将溶液的pH变化情况记录如下表。V(NaOH)mL0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.00溶液pH2.884.705.706.747.748.729.7010.7011.70 由表可知：如果滴定误差在0.1%以内，pH突变（滴定突跃）范围为_。 所以可选择_作指示剂，达到滴定终点时溶液颜色由 色变为 色。五.计算题25。（10分）(1) 常温下在20mL0.1molL1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL1HCl

14、溶液40mL，溶液中含碳 元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如下图所示。回答下列问题： 写出H2CO3的电离方程式 在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO (填：“能”或“不能”) 大量共存。 当pH=7时，根据图像可以看出溶液中所有离子其物质的量浓度之间的等量关系： 。 已知在25时，CO水解反应的平衡常数即水解常数Kh= =2104， 当溶液中c(HCO) ：c(CO) =2 ：1时，溶液的pH为 。化学试卷答案一、 1-5 B C C D D 6-10 A C D C D (每题2分)二、 11-15 D C D C A 16-20 B B C B B (每题3分)21题(10分) ：(1) （2分）(2)2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O （2分）氧化反应 （1分）CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O （2分）酯化反应(或取代反应) （1分）(3)分别取待测液于试管，滴加少量石蕊指示剂，溶液变红，则所取待测液为乙酸，余下一种为乙醇(或其他合理方法) （2分）22. (9分)答案：(1)NH3H2ONHNHH(2)氯化铵ANH4Cl和HCl23