四川师范大学分析化学考试试题及答案

1、四川师范大学化学系 分析化学考试试题 SC-10A-7 四川师大分析化学教研室 （本卷共六大题 15小题 ，满分100分）说明：（1） 本卷为试题卷，解答时用另附的答题卷； （2） 答题时不抄题，但须写清所答试题序号； （3） 解答时字迹严禁使用红色。一，（选择包括8小题，共32分） 选择题1. 用0.1000molL-1NaOH滴定0.1000molL-1HAC溶液，指示剂应选择：A.甲基橙 B.甲基红 C.酚酞 D.铬黑T E.二甲酚橙（XO）2.在MmAn难溶盐的沉淀溶解平衡中，已知M和A均发生副反应，此时计算溶解度的正确公式应用： m+n Ksp m+n KspMmAn m+n Ksp

2、 mmnn mmnn mmnnMmAn m+n Ksp m+n Ksp m+n (m+n) MmAn3.矿石中钨的百分含量的测定结果为：20.39，20.41，20.43，计算平均值的标准偏差SX及置信度为95%时的置信区间各为多少？（t0.05,2=4.30, t0.05,3=3.18, t0.05,4=2.78）A. SX=0.02,u=20.410.086B. SX=0.010,u=20.410.03C. SX=0.016,u=20.410.07D. SX=0.04,u=20.410.1E. SX=0.012,u=20.410.054.计算0.010molL-1 一元弱酸HA溶液的pH值

3、。（Ka=1.010-12）A.6.50 B.6.20 C.6.65 D.6.85 E.6.005.在下列（NH4）2CO3溶液的质子平衡方程（PBE）中，何者是正确的：A. H+NH4+=HCO3-+2CO32-+OH-B. H+HCO3-+H2CO3=NH3+OH-C. H+HCO3-+2H2CO3=2NH3+OH-D. H+HCO3-+2H2CO3=NH3+OH-E. H+=HCO3-+2CO32-+OH-6. 已知在0.10 molL-1Ag(NH3)2+溶液中，含有游离NH3的浓度为0.10 molL-1，计算溶液中游离Ag+的浓度。（Ag+-NH3络合物的累积稳定常数1=1.710

4、3，2=1.0107） A1.010-6molL-1 B.1.010-8molL-1 C.1.010-7molL-1 D. 2.010-7molL-1 E.2.010-6molL-17. 已知下列两电极的标准电极电位，Fe3+/Fe2+=0.77V, Sn4+/ Sn2+=0.14v,计算氯化亚锡还原Fe3+为Fe2+这一反应的平衡常数：A.4.81010 B.2.0105 C. 3.21015 D.2.01021 E.5.010128.有色络合物的摩尔吸光系数，与下面因数中有关系的量是：A.比色皿厚度 B.有色络合物的浓度 C.吸收池的材料D.入射光波长 E.光度计的狭缝宽度二、（填空包括5

5、小题20分） 填空题1.已知曙红为银量法测定Br-,I-,SCN-的吸附指示剂，其Ka=10-2，使用曙红时滴定宜在pH=到pH= 的条件下进行。2.在络合滴定中，Y表示 ，Y，表示 。3.已知EDTA在水中是六元弱酸，以H6Y2+表示，请写出Y4-的分布系数表达式： 。4. SnO22-还原Pb2+Pb的反应速度很慢，但只要Bi3+被SnO22-还原的反应同时存在，则Pb2+立即被还原，这类反应被称为 反应，其中SnO22-是 体，Pb2+是体，Bi3+是 体。5.条件电位是指 。三、（10分）以0.100 molL-1HCl溶液滴定0.100 molL-1NH3水溶液，若滴定终点时溶液的p

6、H=4.00,计算终点误差为多少？（NH3的Kb=1.810-5）四、（15分）在Ph=10.0缓冲溶液中，以铬黑T（EBT）为指示剂，用0.02000 molL-1EDTA溶液滴定0.02000molL-1Mg2+溶液，计算终点误差为多少？（lgKMgY=8.70;Ph=10.0;lgY(H)=0.45lgKMg-EBT=7.0;EBT的pKa1=6.30, pKa2=11.6)五、（13分）称取土壤样品1.000g，测得Al2O3和Fe2O3共重0.1000g。将样品溶解后，用还原计还原Fe3+ Fe2+,然后用0.01000molL-1的K2Cr2O4标准溶液滴定至终点，消耗了8.00m

7、l。据此计算土壤样品中Al2O3和Fe2O3的含量。（MFe2O3=159.69, MAl2O3=101.96）六、（10分）已知锰原子量为54.938，准确称取含锰试样2.000g处理成100.00ml溶液。取出25.00ml溶液，将其中的Mn2+用KIO4氧化成MnO4-,稀释至100ml。在515nm波长下，用2.00cm比色皿测得吸光度为0.62。已知MnO4-的摩尔吸光系数515=2235升/摩尔.厘米。那么试样中的锰的百分含量应为多少？分析化学试题答案（007）一、选择题（每小题4分）（32分）1.C 2.B 3.E 4.D 5.D 6.A 7.D 8.D二、填空题（20分）1.

8、2， 102. 游离EDTA阴离子的平衡浓度 Y，代表除已络合之外的EDTA各型体的总平衡浓度 H+2Ka1Ka2Ka3Ka4 3. H2Y2-= H+6+H+5 Ka1+H+4Ka1Ka2+Ka1Ka2Ka64.诱导，作用，受诱，诱导5.条件一定，Co=CR=1时的电极电位三、（10分）解 : (H+ep-NH3ep)100% TE%= Cep NH3Ka Cep NH3NH3ep = H+ Ka =10-9.260.05/(10-4+10-9.26)=2.710-7TE%=10-4100%/0.05=0.2%四、（15分）lgK，MgY=8.70-0.45=8.25pMgsp=(lgK,+PCspMg)/2=(8.25+2)/2=5.13又EBT=1+H+/ Ka2+H+2/ Ka1Ka2=1+10-10/10-11.6+10-20/10-11.610-6.30=40.8pMgep= lgK,MgEBT= lgKMgEBT- lgEBT(H)=7.0-lg40.8=5.39PM=5.39-5.13=0.26(100.26-10-0.26)100% TE=0.01108.25 =0.1%五、（13分）Fe2O32Fe2+Cr2O72-/3 3(0.010008.00)159.69/1000100%Fe2O3%= 1.000 =3.83% 0.1000-3