大一上学期某校化学试卷和答案

1、无机化学考试试卷试卷(一) 一、填空题 ( 每空1分,共30分)1.测定溶液酸碱性的方法很多,定性测定可用_.定量测定可用_.2.原子轨道组成分子轨道的原则是: 对称性原则 、_原则、_原则。3.已知下列元素在周期表中的位置,写出它们的外层电子构型和元素符号.(1) 第四周期第B族_;(2) 第五周期第A族_.4.空气中的SO2与水作用并经氧化,生成 _ 使大理石转化为_, _,因而使雕象遭到破坏.5.分子分散系是一种单相体系, 粗分散系是一种_, 胶体分散系是一种_.6.已知反应: NO+Cl2=NOCl,当CNO增大一倍,其反应速度为原来的4倍,而C(Cl2)增大一倍,其反应速度为原来的2

2、倍,其反应速度方程为_,该反应为_级反应.7.含醋酸,醋酸钠各0.1molL-1的溶液90mL,加入10mL0.01molL-1的NaOH,加NaOH前溶液的pH值是_,加入NaOH后溶液的pH是_. 已知 HAc=1.810-58.从水的EpH图可知: (b)线代表 _处于电化学平衡时电极电势和pH值的关系线, (a) (a) 线代表_处于电化学平衡时电极电势和pH值的关系线。9.稀有气体的第一个化合物，是由于年制备的。10.臭氧的氧化性 _于氧气,可将某些元素氧化到不稳定的高氧化态如_11.亚氯酸可用_反应而制得水溶液，它极不稳定迅速分解，反应式为： 。12.将常压HF和水蒸气分别置于一根

3、1.5米长的玻璃管两端, 使其向管内自由扩散, 则U(HF)/ U(H2O)为_,两气体在离通入HF端_米相遇而生成白烟?13.在150mL 0.10 molL-1 NH3H2O溶液中加入50mL 0.10 molL-1 HCl溶液后,其pH值为_,该溶液_.(填具有或不具有缓冲性)(K(NH3H2O)=1.810-5)14.测得人体血液的冰点降低值f是0.56, 则在体温37时的渗透压为_kPa, 相当于 atm. (已知 f 1.86)15.电子以下列排布式排布的元素分别属于第几周期, 第几族 (主 、付)?(1) Xe4f145d106s26p1_;(2) Ar3d 74s2_。二、单项

4、选择题 (每题2分,共18分)1.下列反应中属于歧化反应的是 ( )A. BrO35Br6H+ 3Br23H2O B. 3Cl26KOH5KClKClO33H2OC.2AgNO3 2Ag2NO2O2 D. KClO36HCl(浓)3Cl2KCl3H2O2.卤素的原子特性是( )(1). 最外电子层结构是ns2 np5 ( 2.) 半径随原子序数增加而增大(3). 都有获得一个电子成为卤离子的强烈倾向 (4.) 随着原子序数增加,核对价电子的引力逐渐增大A. (1)和(3) B. (2)和(4) C.( 1),(3),(4) D. (1),(2),(3)3.在周期表中氡(Rn原子序数86)以下的

5、另一个未发现的稀有气体元素的原子序数应是 ( )A. 109 B. 118 C. 173 D. 2224.在NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液,主要产物是( )A. AgOH B. AgH2PO4 C. Ag3PO4 D. Ag2O5.下列关于水特性的叙述错误的是 ( )A. 纯水几乎不导电; B. 水的密度在277K时最大;C. 在所有固体和液体中,液态水的比热是最大的; D. 在所有物质中, 水的蒸发热最大.6.对 PV = nRT 能满足下图关系成立的条件是 ( )A. A. T 、n一定; B. B. P 、n一定;C. C. V 、T一定; D. D. V 、n一定.6.某基元反

6、应: A(g)+B(g)=C(g),将2molA(g)和1molB(g)放在1升容器中混合,问A与B开始反应的速度是A,B都消耗一半时速度的几倍( )A. 0.25 B. 4 C. 8 D. 相等7下列说法正确的是:( )A. 胶体是物质以一定分散粒度存在的一种状态，它有些粘，因此称为胶体；B. 用 FeCl3和H2O加热制Fe(OH)3胶体的方法是凝聚法;C. 高分子溶液有很大的粘度；D. 将硫的无水酒精溶液滴于水中形成硫的水溶胶.8.用金属铜作电极，电解硫酸铜溶液时，阳极的主要反应是A. 4OH 4e = O2+ 2H2O B. 2SO42 2e =S2O82C. Cu 2e =Cu2+

7、D. Cu2+ + 2e =Cu 9.下列酸根在酸性条件下氧化能力强弱顺序正确的是( )A. ClO4ClO3ClO4ClO B. ClO3ClO4 ClOClO2C. ClO4ClOClO2 ClO3 D. ClOClO2ClO3ClO4四、计算题 (13分)1.用加热KClO3的方法制取O2,在101.3kPa,300K时,收集到0.79升O2,问有多少克KClO3发生了分解?五、综合题 (每题8分,共24分)1.为什么锌棒与铁制管道接触可防止管道的腐蚀?2.写出24号元素的电子排布式, 并指出该元素位于第几周期、第几族(主 、副) 、是否金属元素, 最高氧化数是多少。3.简述主量子数的意

8、义。参考答 案 一、填空题1.酸碱指示剂 酸度计 2.最大重叠 能量近似 3.(1). Ti: 3d 24s2 (2). Te: 5s25p44.H2SO4, CaSO4 CO2 5 多相体系 多相体系 6.V=KC2(NO)C(Cl2) 三 7. 4.74 4.75 8. 纯水与分压为101.3 kPa的氢气 纯水与分压为101.3 kPa的氧气。 9. XePtF6 巴特列 1962 10. 强 2Ag2O3Ag2O22O2 11. Ba(ClO2)和稀H2SO4 HClO2=ClO21/2Cl2H2O 12. 0.95 0.73 13 9.56 具有缓冲性 14. 775.97 7.66

9、 15. (1) 第六周期, A; (2) 第四周期, B二、单项选择题1. B 2. D 3. B 4. C 5. D 6. C 7. A 8 C 9 D四、计算题1.解： pv=nRT n=pv/RT=101.31030.7910-3/8.314300=0.032mol 反应方程式为: 2KClO3 2KCl3O2 W=0.0322/3122.6=2.62克五、综合题1.解：因为 Zn2+/Zn0.76V, Fe2+/Fe0.44V, 可见Zn比Fe更易被氧化, 管道与锌棒接触被腐蚀的首先是锌而不是铁。2.解： 1s22s22p63s23p63d54s1, 第四周期, B族, 金属元素,

10、最高氧化数为+6 .3.解： （1）. 同一原子内n相同的电子, 近乎在相同的空间范围运动, 称为同一电子层。 （2）. 主量子数n在确定电子的能量时起头等重要的作用。单电子原子的电子能量完全由n决定，多电子原子中电子能量主要取决于n, 但也与l有关。试卷(二) 一、填空题 (每空1.5分,共48分)1.已知基元反应 A + B = C + D 当CA=0.2molL-1 、 CB=0.1molL-1 时, VD=0.01molL-1S-1则k=_.当CA=0.50molL-1、CB=0.20molL-1时, 则 VD=_2.制备F2可以避免采用_法来实现，主要原料是_的混合物。3.在酸性溶液

11、中MnO4作为氧化剂的半反应为 H2C2O4作为还原剂的半反应为_.4.区分以下概念：同位素_, 同量素_。5.各种状态函数的性质可以分为二种,即_和_.6.同周期元素从左至右电负性随着 增加而逐渐 。对于同族元素，电负性从上到下随着原子半径的 而 。7.一般来说,键能越大,键越_,由该键构成的分子越_.8.以HIn表示石蕊的分子式,当溶液中的HIn=In时,石蕊溶液呈紫色,当HInIn=时,溶液呈_色.表明其中H+_OH.(填大于,等于或小于)9.H2O2的化学性质主要表现为 _ , _10.亚氯酸可用_反应而制得水溶液，它极不稳定迅速分解，反应式为： 。11.已知:AB2+CD=AD+CB

12、2,反应机理如下: AB2+AB2=AB3+AB(慢)AB3+CD=AB2+CBD(快) AB+CBD=AD+CB2(快)其速度方程为_,反应级数为_12.氧分子可以结合两个电子,形成 _ 离子得到的化合物为 _13.如果一个化学反应的H为_值,S为_值,则此反应在任何温度下均可自发进行.14.已知: Cu2+ Cu+ Cu 0.34 则反应CuCu2+ = 2Cu+的为_ , 反应向右 _ 进行。15.按照分子轨道理论，B2分子的键级为 ，其分子是 磁性的。二、单项选择题 (每题2分,共20分)1.下列电对的标准电极电势值最大的是 ( )A. AgI/Ag B. AgBr/Ag C. Ag+

13、/Ag D. AgCl/Ag2.在氨水中加入少量固体NH4Ac后,溶液的pH值将( )A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断3.氧有三种同位素, O-16 、O-17 、O-18, 它们在自然界的丰度分别为a% 、b% 、c%, 则氧的原子量为 ( )A. (16a%+17b%+18c%)/ 3 B. 16a%+17b%+18c%C (16a%+17b%+18c%)/ (12u/12) D. 以上说法都不正确4.主要用于火柴，烟火的是( )A. NaClO B. NaClO3 C. KClO3 D. KClO5.实验室中检验H2S气体,通常用的是( )A. 石蕊试纸 B. pH试纸

14、 C. 醋酸铅试纸 D. K淀粉试纸6.已知 Fe(s) O2= Fe2O3(s); G= -1480kJmol-1Fe2O3(s)Fe(s)=Fe3O4 (s);G= -80kJmol-1则 Gf(Fe3O4,s)的值是( )kJmol-1A. -1013 B. -3040 C. 3040 D. 10137.下列物质中熔点最高的是（ ）A. Na2O B. SrO C. MgO D. BaO8.根据价电子对互斥理论,判断RnF4的空间结构式 ( )A. 正八面体 B. 正四面体 C. 平面正方形 D. 变形四面体9.在下述原子半径大小的关系中正确的是 ( )A. Br Kr B. Ca Ga

15、 C. Al Mg D. Cl Si10.下列反应中放热最多的是( )：A CH4(l) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) B CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) C CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) D CH4(g) + 1.5O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) 四、计算题 (8分)1.已知标准态下,H2(g)和N2(g)的离解能分别为434.7kJmol-1和869.4kJmol-1,NH3(g)的生成热为-46.2kJmol-1.求: N(g) H(g) =NH3(g)的反应热.五、

16、综合题 (9分)1.sp型杂化可分为哪几种类型? 各种类型的杂化轨道数及所含s成分和p成分各是多少?参考答 案 一、填空题1. 0.5molL-1S-1 0.05molL-1S-1 2.电解氧化 无水HF和KHF2 3. MnO48H+5e= Mn2+4H2O H2C2O4 =2CO22H+2e 4.质子数相同，而中子数不同。 质子数不同，而质量数相同。 5.广度性质，强度性质 6.原子序数 增加 增大 减小 7.牢固 稳定 8.红 大于 9.不稳定性, 氧化性, 10. Ba(ClO2)和稀H2SO4 HClO2=ClO21/2Cl2H2O 11.V=KC2(AB2 ) 2 12.O22- 离子型过氧化物 13.负 正 14.- 0.364V 不能自发 15.1 顺二、单项选择题1. C 2.B 3.D 4.C 5.C 6.A 7.C 8.C 9.B 10. C四、计算题1.解： 根据已知 1/22(g)3/2H2(