氧化剂和还原剂(第1课时

1、世上最重要的事，不在于我们在何处，而在于我们朝着什么方向走。第3节氧化剂和还原剂 （第1课时）编写人： 定稿人 审批人 日期 班 级 姓 名 期 数 教学目标：1.从化学反应中存在元素化合价的变化的角度理解氧化还原反应的概念。2.通过实验事实和思考，知道氧化还原反应的实质。教学重难点：重点：用化合价的升降的观点理解氧化还原反应难点：理解氧化还原反应的实质教学过程：一、氧化还原反应的概念和判断1. 从化学反应过程中元素化合价的角度分析什么是氧化还原反应,及氧化还原反应的判断依据？2. 什么是氧化反应、还原反应，两者之间存在怎样的关系?【合作探究】探究四种基本反应类型(化合、分解、置换和复分解)与

2、氧化还原反应的关系是什么？二、氧化还原反应的实质【合作探究】1在前面的学习中，你已经知道金属钠在氯气中剧烈地燃烧生成氯化钠。这个反应是氧化还原反应吗？为什么？2氯气是由氯原子构成的，金属钠是由钠原子构成的，氯化钠是由Na+和Cl-构成的。钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成Na+和Cl-，进而形成氯化钠的呢？根据NaCl的形成过程的示意图完成下列填空。在反应2NaCl22NaCl中，Na的化合价_，钠原子_(填“得到”或“失去”)电子，发生_反应；Cl的化合价_，氯原子_(填“得到”或“失去”)电子，发生_反应。【实验探究】(1)把一些锌粒放到盛有少量CuSO4溶液的烧杯中，观察现象，写出该反应

3、的化学方程式，判断它是不是氧化还原反应，并写出该反应的离子方程式。现象：_ _。化学方程式：_，_氧化还原反应。离子方程式：_。(2)按图示装置进行实验可观察到什么现象？这一现象，对你认识金属锌跟CuSO4溶液反应的实质有什么启发？(3)根据以上的讨论和实验，分析氧化还原反应的特征和实质。通过对上述两个氧化还原反应的分析，我们知道了氧化还原反应的实质就是_，因为发生了电子的转移，所以有关元素的化合价一定会发生变化。氧化还原反应的特征就是_。三、氧化还原反应的表示法步骤：一标变价，二画线桥，三注得失电子数(1)双线桥法：表明同一元素原子得到电子或失去电子的情况。例如：注意：箭头必须由反应物指向生

4、成物，且两端对准同种元素。在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等，电子对的偏移也按得失处理。箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。(2)单线桥法：表明不同元素原子间得到或失去电子的情况。箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的总数，不必标出“得”“失”字样。例如：练习：用双线桥和单线桥表示下列反应1. Fe+2HCl=FeCl2+H22.CuO+ H2=Cu+ H2O【课堂练习】1，判断下列反应是否为氧化还原反应CaCO3 = CaO + CO2MnO2+4HCl(浓)=MnCl2Cl2 2H2OAgNO3+NaCl = AgCl+NaNO32KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 2、下列变化过程，属于还原反应的是（ ）A HCl MgCl2 B Na Na+ C CO CO2 D Fe3+ Fe3、某元素在化学反应中由游离态变为化合态，则该元素（