溶液PH值的计算

1、. 溶液PH值的计算2003-11-7 溶液PH值的概念：PH= lgH+一、 单一溶液PH值的计算1、0mol/LHCl2、01mol/LH2SO43、01mol/LNaOH4、01mol/LBa（OH）25、95时，水中的H+mol/L，若把NaOH（）溶解在95水中配成溶液，则溶液PH值（ ）、 、 、 、 、某溶液中OH-是H+的倍碱 ，则溶液PH值（ ）、 、 、 、 二、 酸、碱溶液稀释时PH值的计算、mol/LHCl稀释倍、倍、倍 ？1mol/LNaOH稀释倍、倍、倍 ？、的NaOH浓缩至，PH值？、PH值NH3H2O加水至，PH值？三、 混合溶液PH值的计算（一）强酸与强酸、P

2、H值与PH值的盐酸等体积混合，PH值？若以1：3混合， PH值？（二）强碱与强碱、PH值与PH值的NaOH等体积混合，PH值？、mol/LBa（OH）2与0mol/LNaOH混合，PH值？（ ）（三）强酸与强碱、0mol/LNaOH和0mol/L H2SO4相混合，溶液的PH值为（ ）、 、 、 、PH值的盐酸和PH值的NaOH以体积比：混合，混合液的PH值为（ ）、 、 、 、无法计算、0mol/L和充分混合后，溶液的PH值为（ ）、 、 、 、给mol/L H2SO4中，加入溶液。如混合液的，则的体积是（ ）、 、 、 、小结：判断过量，反应后剩余酸，按H+剩计算；余碱，按OH-剩由算出H

3、+计算； 若恰好完全反应，、同强等体积混合，酸加，碱减 、酸按酸，碱按碱，同强混合在之间 异强混合看过量，无限稀释为限. 电解质溶液中离子浓度大小的比较由于某些离子的电离和水解，导致某些盐溶液中的离子种类增多；如Na2CO3溶液中，存在的离子有Na+、H+、OH-、HCO3-、CO32-，其中还有极少量的H2CO3分子，分析溶液中的离子浓度的关系，要综合考虑电离因素和水解因素并结合利用电荷守恒法和原子守恒法。电荷守恒法：溶液呈中性，所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数。如碳酸钠溶液中Na+ +H+ =HCO3-+OH- + 2CO32-原子守恒法：指某些特征性的原子是守恒的。（

4、1） 如碳酸钠溶液中，无论碳原子以什么形式存在，都有n（Na）=2n（C） Na+ = 2 HCO3- + 2 H2CO3 + 2CO32-（2） OH-与H+守恒关系：OH-水=H+水OH-=H+HCO3-+2H2CO3一、一种电解质溶液中1、 强酸弱碱盐溶液（1）（94）在NH4Cl溶液中，下列关系正确的是（ ）A、Cl-NH4+ H+ OH- B、NH4+Cl- H+ OH-C、NH4+ = Cl- H+ = OH- D、Cl- = NH4+ H+ OH-2、 强碱弱酸盐溶液（2）在Na2S溶液中，下列关系正确的是（ ）A、OH- = H+ + H+ + H2S B、OH- = 2 HS

5、- + H+ + H2SC、OH- = HS- + 2 H+ + H2SD、OH- = HS- + H+ + 2 H2S3、 弱酸溶液（3）在0、1mol/l的H2S溶液中，下列关系错误的是（ ）A、H+ = HS- + S2- + OH-B、H+ = HS- + 2 S2- + OH-C、H+ HS- + S2- + OH-D、H2S + HS- + S2- = 0、1mol/l4、 弱碱溶液（4）（98）用水稀释0、1mol/l氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）、A、OH- / NH3H2O B、NH3H2O / OH-C、H+ 与 OH-的乘积 D、OH-物质的量5、 强碱弱酸

6、的酸式盐溶液（5）在0、1mol/l的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是（ ）A、Na+ HCO3- H+ OH-B、Na+ + H+ = HCO3- + OH- + 2CO32-C、Na+ = HCO3- OH- H+D、Na+ = HCO3- + CO32- + H2CO3（6）已知一溶液中有四种离子：X-、Y-、H+ OH-，下列分析结果肯定错误的是（ ）A、Y-X-H+ OH- B、X-Y-OH-H+C、H+Y-X-OH- D、OH-X-H+Y-二、两种电解质溶液混合后1、 强酸与弱碱混合（7）（96）PH=3的盐酸与PH=11的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）A、N

7、H4+ Cl- H+ OH-B、NH4+ Cl- OH- H+C、Cl- NH4+ H+ OH-D、Cl- NH4+ OH- H+（8）将10ml0、1mol/l氨水和12ml0、1mol/l盐酸混合后，溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是（ ）A、Cl-NH4+OH-H+ B、Cl-NH4+H+OH-C、 H+ OH- Cl- NH4+D、Cl- H+ NH4+ OH-2、 强碱与弱酸混合（9）（98）等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是（ ）A、M+ OH- A- H+ B、M+ A- H+ OH-C、M+ A- OH- H+D、M+ + H

8、+ = A- + OH-（10）20ml1mol/LHAc跟40ml0、5mol/LNaOH溶液混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是（ ）A、Na+ CH3COO- OH- H+B、Na+ = CH3COO- OH- H+C、Na+ OH- CH3COO- H+D、Na+ OH- H+ CH3COO-3、 强碱弱酸盐与强酸混合（11）（91）0、2mol/LCH3COOK与 0、1mol/lHCl等体积混合后，溶液中正确的是（ ）A、CH3COO- = Cl- = H+ CH3COOHB、CH3COO- = Cl- CH3COOH H+C、CH3COO- Cl- H+ CH3COOHD、C

9、H3COO- Cl- CH3COOH H+4、 强酸弱碱盐与强碱混合（12）（97）0、1mol/lNaOH和0、1mol/LNH4Cl等体积混合后，正确的次序是（ ）A、Na+ Cl- OH- H+B、Na+ = Cl- OH- H+C、Na+ = Cl- H+ OH- D、Cl- Na+ OH- H+5、 强碱弱酸盐与弱酸混合（13）在物质的量浓度均为0、01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，测得CH3COO- Na+，下列正确的是（ ）A、H+ OH- B、H+ OH-C、CH3COOH CH3COO-D、CH3COOH + CH3COO- = 0、02mol/L （14）将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中Na+ X-，则下列关系式错误的是（ ）A、H+ OH- B、X- HXC、X- + HX =2Na+ D、HX + H+ = Na+ + OH- 6、 强酸弱碱盐与弱碱混合（1