最新（2020）高中化学试题全套 高中化学人教版必修2同步练习 第1章 物质结构 元素周期律 第3节 第2课时 共价键

1、 第一章 第三节第2课时一、选择题1(2014宜春市上高中学高一月考)下列化合物中同时含离子键、极性键、非极性键的是()AMgCl2BH2O2CNaOHDCH3COONH4答案：D点拨：MgCl2只存在离子键，A项不正确；H2O2中存在HO极性键和OO非极性键，B项不正确；NaOH存在离子键和OH极性键，C项不正确；CH3COONH4存在CH3COO和NH间的离子键，CH、NH间的极性键，CC间的非极性键，D项正确。2(2014会昌中学高一月考)下列各组物质中化学键的类型完全相同的是()AHClMgCl2NH4ClBH2OH2O2CO2CCaCl2NaOHH2ODNH3

2、H2OCO2答案：D点拨：HCl只有共价键，MgCl2只有离子键，NH4Cl既有离子键又有共价键，A项不正确；H2O和CO2中只含极性共价键，H2O2中既有极性共价键又有非极性共价键，B项不正确；CaCl2只有离子键，H2O只有共价键，NaOH既有离子键又有共价键，C项不正确；NH3、H2O、CO2中都只含极性共价键，D项正确。3(2014安阳一中高一下学期二次考试)下列电子式或结构式书写错误的是()A氢氧根离子的电子式：BNH4Br的电子式：C四氯化碳的电子式：DH2O的结构式：HOH答案：C点拨：CCl4的电子式应为, ，C项不正确。4(2014宜春市上高中学高一月考)从化学键的角度看化学

3、反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是()A固体碘的升华B生石灰作为干燥剂吸水C氯化钠的熔化D酒精溶解于水答案：B点拨：固态碘 的升华只是分子间距离的变化，破坏的是分子间作用力，与化学键无关，A项不正确；生石灰吸水后发生化学反应CaOH2O=Ca(OH)2，CaO中离子键被破坏，H2O中共价键被破坏，形成Ca(OH)2时重新形成了Ca2和OH间的离子键，B项正确；NaCl熔化只破坏离子键而无新键形成，C项不正确；酒精溶于水没有旧化学键的断裂，D项不正确。5(2014长白县高一月考)最近，科学家研制是一种新的分子，它具有类似足球状结构，

4、化学式为C60，下列说法正确的是()AC60是一种新型化合物BC60和金刚石都是碳的单质CC60含离子键DC60中含极性共价键答案：B点拨：C60是一种单质，与金刚石互为同素异形体，C60中只有碳原子间的非极性共价键，B项正确。6(2014长白县高一月考)含有下列键型的物质，可能为单质的是()A只有离子键的物质B既有离子键，又有非极性键的物质C既有极性键，又有离子键的物质D只有非极性键的物质答案：D点拨：形成离子键时必须有阴、阳离子，肯定不是单质，原子形成极性键时，原子种类不一样，肯定也不是单质，D项正确。7(2014江西吉安一中高一段考)下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型

5、的是()A碘单质和氯化铵分别受热变为气体B食盐和氯化氢分别溶解在水中C氯化钾和干冰分别受热熔化D液溴和酒精分别受热变为气体答案：D点拨：碘单质变为气体破坏分了间作用力，NH4Cl受热分解破坏化学键变为气体，A项不正确；食盐溶于水破坏离子键，氯化氢溶于水破坏共价键，B项不正确；氯化钾熔化破坏离子键变成自由移动的阴阳离子，干冰受热熔化破坏分子间作用力变为气体，C项不正确；液溴和酒精受热变为气体都只是破坏分子间作用力，D项正确。8(2014玉溪一中高一月考)关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是()A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C由不同元素

6、组成的多原子分子里，一定只存在极性键D共化合物分子中，一定不存在离子键答案：D点拨：离子化合物中也可能含有共价键，如NaOH中OH共价键，A项不正确；非极性键也可能存在于化合物中，如Na2O2、H2O2中的OO键，B项不正确；在H2O2中存在OO非极性键，C项不正确；化合物中只要存在离子键时就肯定是离子化合物了，所以共价化合物分子中一定不存在离子键，D项正确。9(2014西安市一中高一第一次考试)下列化学用语的书写，正确的是()A氯原子的结构示意图：B6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12CC氯化镁的电子式：D用电子式表示氯化氢的形成过程： 答案：C点拨：A项给出的是Cl的结构示意图，A项不

7、正确；B项应为C，B项不正确；D项中HCl为共价化合物，书写电子式时不用中括号，D项不正确。10第A族氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)的氢化物的沸点的递变规律为：由H2Te、H2Se到H2S，随着相对分子质量的递减，沸点逐渐减小，但相对分子质量最小的H2O的沸点却陡然升高。其原因可能为()AH2O分子的结构与其他同族元素的氢化物不同BH2O分子的含氢量高CH2O分子间形成了弱于范德华力的氢键DH2O分子间形成了强于范德华力的氢键答案：D点拨：H2O分子间形成了强于范德华力的氢键，所以H2O的分子间作用力大于同族其他氢化物，沸点高于第A族其他元素的氢化物。二、非选择题11写出下列物质形

8、成过程的电子式：(离子键、极性键、非极性键)(1)Cl2_含有_键(2)HCl_含有_键(3)MgCl2_含有_键(4)H2O2_含有_、_键(5)NaOH_含有_、_键答案：(1)非极性(2) 极性(3)离子(4) 极性键、非极性(5) 离子键、极性12现有BaCl2、金刚石、NH4Cl、Na2SO4、干冰、碘片六种物质，按下列要求回答：(1)熔化时不需要破坏化学键的是_，熔化时需要破坏共价键的是_，熔点最高的是_，熔点最低的是_。(2)属于离子化合物的是_，只有离子键的物质的是_，晶体以分子间作用力结合的是_。(3)的电子式是_，的电子式是_。答案：(1) (2)(3) 13(2014宜春

9、市上高中学高一月考)根据下列要求回答相关问题：(1)下列物质沸点递变顺序正确的是_(填字母，下同)。ASnH4GeH4SiH4CH4BSbH3AsH3PH3NH3CHIHBrHClHFDH2TeH2SeH2SH2O(2)下列过程中：冰融化成水；HNO3溶于水；NH4Cl受热分解。依次克服作用力的类型分别是_。A氢键、范德华力、离子键B氢键、极性键、离子键C范德华力、氢键、非极性键D范德华力、非极性键、极性键(3)下列说法正确的是_。A氨、氯化氢与水分子都能形成氢键，故它们极易溶于水B由于氢键存在，卤化氢中HF最稳定C冰的密度小于水的密度，是由于水分子间存在氢键DNH3、H2O、HF相对分子质量

10、依次增大，沸点依次升高答案：(1)A(2)B(3)C14(2014石家庄市第二实验中学高一期中)短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的2/3倍，试回答：(1)X元素的名称：X_，Y元素在元素周期表中的位置_，Z元素的原子结构示意图_。(2)用电子式表示ZX2的形成过程_。(3)Y2X对应水化物的电子式_，其中存在的化学键有_。(4)写出Y2X溶于水的溶液与ZX2反应的化学方程式_。(5)X的氢化物

11、比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因_。答案：(1)氧第三周期第A族(2) (3) 离子键和共价键(4)2NaOHCO2=Na2CO3H2O(5)H2O分子间存在氢键15下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白：主族周期AAAAAAA023(1)在这些元素中，(用元素符号填写，下同)最活泼的金属元素是_；最活泼的非金属元素是_；最不活泼的元素是_。(2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_；碱性最强的化合物的电子式是_；能形成两性氢氧化物的元素是_。(3)的氢化物分子式为_，属于_化合物(填“共价”或“离子”)。(4)的元素符号为_，原子结构示意图为_。(5)和形成的化合物的电子式为_。答案：(1)NaClNe(2)HClO4 Al(3)NH3共价(4)S(5) 16短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示：(1)X元素