燃烧热能源导学案

1、 高二 年级 化学学科导学案主备： 黄建明 授课教师： 黄建明 使用时间： 2015年7月27 日 课 题：第二节 燃烧热 能源课型：预习+新授任务目标：1.理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。2了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。重点难点：重点难点：燃烧热的概念及有关燃烧热的计算学习笔记（教师复备）学 习 活 动课前复习-温故知新（复习必修2） 中和热的概念课前预习-自主学习教材 独立思考问题问题1阅读教材P7相关内容，完成下列内容。（1）燃烧热的概念： （2）燃烧热的单位： （3）掌握燃烧热应注意的几个问题：燃烧热的H （填“”“”或“=”）0；研究条件： ；可燃物的用量： ；反应程

2、度（即产物应转化的情况）：C ，H ，S ；书写表示燃烧热的热化学方程式时，以 为配平标准，其余可出现 ；问题2阅读教材P8并查阅相关资料，回答下列问题：（1）什么是能源？它时如何分类的？（2）提高燃烧效率可以节约能源，减少污染。那么使燃料充分燃烧的措施有哪些？（3） 现在探索开发的新能源有哪些？新能源的主要优势是什么？课内探究-合作探究重点 互动撞击思维一、探究：问题3燃烧热与中和热的比较燃烧热中和热相同点能量变化H及其单位不同点反应条件反应物的量生成物的量含义问题4写出表示下列两种物质燃烧热的热化学方程式。（1）甲烷（g） ；（2）甲醇（l） ；问题5：随堂练习1下列热化学方程式中H的数值

3、表示可燃物燃烧热的是()A . CO(g)O2(g)=CO2(g) H283 kJmol1B . CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H802.3 kJmol1C . 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H184.6 kJmol1225，101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热（H）依次是393.5 kJmol1、285.8 kJmol1、890.3 kJmol1、2 800 kJmol1，则下列热化学方程式正确的是()A . C(s)1/2O2(g)=CO(g) H393.5 kJmol1B2H

4、2(g)O2(g)=2H2O(g) H571.6 kJmol1 C . CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1 D1/2C6H12O6(g)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l) H1 400 kJmol1 班级： 组名： 姓名： 随堂练习：1、甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列热化学方程式中的反应热能正确表示甲醇燃烧热的是（ ）A、CH3OH(l)+32O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H=+726.5 KJ/molB、CH3OH(l)+32O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H=-726.5 KJ/molC、CH3OH(

5、l)+32O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H=-675.3 KJ/molD、2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) H=-1453 KJ/mol2下列关于燃烧热的说法中正确的是()A1 mol物质燃烧所放出的热量 B常温下，可燃物燃烧放出的热量C . 在25、1.01105 Pa时，1 mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变325，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJmol1，辛烷的燃烧热为5 518 kJmol1。下列热化学方程式书写正确的是()A2H(aq)SO(aq)B

6、a2(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H57.3 kJmol1BKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1C.C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g) H5 518 kJmol1D2C8H18(g)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l) H5 518 kJmol14、已知反应： 101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1；稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，下列结论正确的是()A碳的燃烧热为110.5 kJmol1 B的反应热为221 kJmol1C.稀H2SO4与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmol1D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJmol1的热量【拓展学习】（2011全国新课标）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热H分别为-285.8kJmol-1、-283.0kJmol-1和-726.5k