物理化学A试卷(2010

1、徐州工程学院试卷 2010 2011 学年第 一 学期 课程名称 物理化学 试卷类型 A 考试形式 闭卷 考试时间 100 分钟 命 题 人 杨万根 2010 年 11 月 27 日 使用班级 09食品质量、营养及食科1,2 教研室主任 年 月 日 教学院长 年 月 日姓 名 班 级 学 号 题号一二三四五六七八总分总分2230101820得分一、选择题（共 11 小题，每题2 分，共计22分）（1）狭义定义下的“化学势”是指（ ）。A. ；B. ；C. ；D. （2）对反应，该反应的级数为（ ）。 A. 0； B. 1 C. 2 D. 3（3）rHm0，降低温度，则（ ）。A. K增加，平衡

2、右移，对正反应有利；B. K降低，平衡左移，对正反应不利；C. K增加，平衡左移，对正反应不利；D. K降低，平衡右移，对正反应有利（4）A作判据的前提条件是（ ）。A.； B. ； C.； D.（5）3 mol双原子理想从始态400 K，50 kPa，先绝热可逆压缩至100 kPa，再恒压冷却使体积缩小至70 dm3，则整个过程的H和S为（ ）。A. -10.42 kJ，-48,22 kJ； B. -8.86 kJ，-40.24 kJ； C. -10.24 kJ，-8.730 kJ； D. -9.74 kJ，-30.23 kJ（6）“溶剂蒸气压的降低值与纯溶剂蒸气压之比等于溶质的摩尔分数”指

3、的是（ ）。A. 分压定律； B. 拉乌尔定律； C.亨利定律； D. 分体积定律（7）根据德拜-休克尔极限公式，25时0.004 molkg-1的BaCl2水溶液的平均离子活度因子为（ ）。已知25水溶液中A=0.509 （molkg-1）-1/2。A. 0.666； B. 0.445； C. 0.773； D. 0.874（8）已知樟脑（C10H16O）的凝固点降低系数为40 Kmol-1kg。某一溶质相对分子质量为110，溶于樟脑形成质量分数为10%的溶液，则凝固点降低（ ）。A. 10.03 K； B. 20.14 K； C. 20.95 K； D. 40.40 K（9）反应（1）C（

4、石墨）+ O2（g）CO2（g）的 , 反应（2）CO（g）+1/2O2（g）CO2（g）的 ，则反应（3）C（石墨）+1/2O2（g）CO（g）的为（ ）。A. 170.423 ； B. -170.423 ；C. -112.541 ； D. -168.154 （10）某一级反应A B的半衰期为30 min，则2小时后剩余A的摩尔分数为（ ）。 A. 6.25%； B. 0.25%； C. 4.84%； D. 1.21%（11）在293.15 K及101.325 kPa下，把半径为2 10-3 m的汞滴分散成半径为1 10-9 m的汞滴，此过程系统表面吉布斯函数变为（ ）。已知293.15 K

5、时汞的表面张力为0.4865 Nm-1。A. 6.11 J； B. 48.88 J； C. 100.48 J； D. 4.68 J二、填空题（共 10 小题，每题3分，共计30分）（1）对比状态参数包括 、 和对比温度，反映了 。 （2）相率表达式为： ，其中的“2”表示 和 。 （3）卡诺循环中，热机效率 ，式中T 1指 ，T 2指 ，该公式说明 。（4）真实气体的热力学平衡常数K= ，常压下液态混合物的K= ，常压下稀溶液的K= 。（5）有反应C10H8(S) + 12O2(g) = 10CO2(g) + 4H2O(l)，生成1mol，= ；若化学计量方程式为1/10C10H8(S) +

6、12/10O2(g) = CO2(g) + 4/10H2O(l)，消耗掉1mol，则= 。（6）设CO2为范德化气 体，25时CO2的摩尔体积为0.372 dm3 mol-1，则其压力= 。已知103a=365.8 Pam6mol-2，106b=42.9 m3mol-1。（7）在绝热条件下，把温度为273K的1 kg H2O(s)投入到温度为313K的4 kg H2O(l)中。已知，冰的熔化热为334.7 J.g-1，水的热容为4.184 J.K-1.g-1，则过程的熵变S= 。（8）已知在273.15 K时，用活性炭吸附CHCl3，其饱和吸附量为93.8 dm3kg-1，若CHCl3的分压力

7、为23.375 kPa，其平衡吸附量为135.5 dm3kg-1，则朗缪尔吸附等温式中的b= 。（9）65时N2O5气相分解的速率常数=0.292 min-1，活化能=103.3 kJmol-1，则130时的= ，= 。（10）以等体积的0.2moldm-3 KI和0.05 moldm-3 AgNO3溶液制备AgI溶胶，写出胶团结构式 。三、判断题，对打，错打。（共 10 小题，每题1分，共计10分）（1）对0的反应，减小压力，反应向体积增大的方向进行。（ ） （2）实际气体的压缩因子Z1，说明气体本身体积因素和分子间斥力因素起主导作用，实际气体比理想气体难压缩。（ ）（3）在恒容或恒压下，一

8、定量物质的熵随温度升高而增大。（ ）（4）化学反应的级数等于或大于零。（ ） （5）在等温等压且W=0的条件下，封闭体系中的过程总是自发的向着亥姆霍兹函数A值减少的方向进行。（ ）（6）偏摩尔量是T、p和组成的函数。（ ）（7）速率常数的数值与反应物的浓度成正比。（ ）（8）功可以全部转化为热而不留下其它变化，而热却不能全部转化为功而不留下其它变化。（ ）（9）在一定温度和平衡状态下，HCl气体在液体里的溶解度与该气体的平衡分压PB成正比。（ ）（10）克劳修斯不等式表明：若过程的热温商熵差，则过程不可逆；若过程的热温商=熵差，则过程可逆。（ ）四、简答题（共 3 小题，每题6分，共计18分）

9、（1）胶粒的电动现象有哪些？形成的原因是什么？（2）请问下图为什么相图？请在图上标出各面（区）和线代表什么？请分析由点a到点d发生的相态变化。（3）什么是电极的极化现象？可分为哪两类极化？请以电解AgNO3溶液为例解释极化现象形成的原因。五、计算题（共 2 小题，每题10分，共计20分）（1）已知25甲酸甲酯的标准摩尔燃烧焓为-979.5 kJmol-1，甲酸（HCOOH, l）、甲醇（CH3OH, l）、水（H2O, l）及二氧化碳（CO2, g）的标准摩尔生产焓分别为-424.72 kJmol-1，-238.66 kJmol-1，-285.83 kJmol-1及-393.509 kJmol-1。求25时下列反应的标准摩尔反应焓。（2）已知298.15 K，CO(g)和CH3OH(g)的分别为-110.525 kJmol-1及-200.66 kJmol-1，CO（g），H2（g），CH3OH（l）的分别为1