物质的量在化学实验中的应用课堂笔记

1、第一章第四讲5注意以下几点(1)概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。(2)溶质的量是用物质的量来表示的，而不能用物质的质量来表示。(3)以带有结晶水的物质作溶质，在确定溶质的物质的量时，结晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质量。(4)溶质是溶液中的溶质，所以指化合物，也可以指离子或其他特定组合的物质。问题探究1：将标准状况下22.4 L氨气溶于1 L水中，得到的溶液是1 molL1吗？若不是，还需要哪些数据能求出该溶液的物质的量浓度？提示：不是，还要知道溶液的密度。问题探究2：1 mol Na2O溶于1 L水所形成的溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL1吗？提示：不是。1 mol Na

2、2O溶于水后与水反应生成2 mol NaOH，溶液中溶质是NaOH而不是Na2O，且反应后溶液体积不为1 L，故浓度一定不是1 molL1。2已知气体溶质的体积(标准状况)、水的体积和溶液的密度，计算溶液的物质的量浓度先运用n求出溶质的物质的量，再运用V求出溶液的体积，最后根据c计算。3溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度间的换算c(c为溶质的物质的量浓度 molL1，为溶液的密度gcm3，w 为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量)，此公式可按溶液体积为1 L进行推导，推导过程为：V(溶液)m(溶液)m(溶质)n(溶质)，则：c。4溶液的稀释和同种溶质的溶液混合的计算(1)如用V1、V2、c1、

3、c2分别表示稀释前后溶液的体积和物质的量浓度。表达式：c1V1c2V2。(2)混合前后溶质的总量不变，注意体积不能相加。表达式：c1V1c2V2c混V混。求解物质的量浓度题目的策略：不管试题如何变化，关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(mol)和溶液的体积(L)，即可求溶质的物质的量浓度。解题思路一般有两个出发点：(1)由“定义式”出发：物质的量浓度定义的数学表达式为c(B)，由此可知，欲求c，先求n和V。(2)由守恒的观点出发：稀释前后“溶质的物质的量守恒”，c(浓溶液)V(浓溶液)c(稀溶液)V(稀溶液)；溶液中“离子之间电荷守恒”(溶液呈电中性)；质量守恒。1.容量瓶(1)规格及特点：

4、常见的容量瓶有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等几种。容量瓶上标有温度、容量和刻度线。(2)使用注意事项使用容量瓶第一步操作：检查是否漏水。检查方法：打开瓶塞加水塞上瓶塞倒立观察正立，瓶塞旋转180倒立观察。根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶，如配950 mL某浓度溶液应选用1000 mL的容量瓶。使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配溶液润洗。不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液。容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将热的溶液转移到容量瓶中，同时移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而

5、发生体积变化，使溶液的浓度不准确。2误差分析根据公式c来分析，弄清实验操作是“m”还是“V”引起的误差，再具体分析。(以配制NaOH溶液为例)实验操作变化量物质的量浓度mV左码右物减小偏低称量时间过长减小偏低向容量瓶注液时有少量溶液溅出减小偏低未洗涤烧杯和玻璃棒减小偏低未冷却至室温就加水定容减小偏高定容摇匀后，静置液面下降不变定容时俯视读数减小偏高定容时仰视读数增大偏低(1)定容、摇匀后液面下降也不要继续滴加蒸馏水，否则结果会偏低。(2)配制时不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响结果。(3)定容时俯视、仰视对结果的影响是最容易判断错误的，务必确保按眼睛视线刻度线凹液面

6、最低点的次序，做到“三点一线”：仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大。俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小。解溶液配制题时要注意溶液配制过程中“四个数据”数据要求或解释药品的质量实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能称准到0.1 g，所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。如题中NaCl的质量为14.6 g，不能写为14.625 g。容量瓶的规格(1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大。(2)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格，应该回答“500 mL容量瓶”，不能只回答“容量瓶”。洗涤烧杯23次移液时洗涤烧杯23次是为了确保溶质全部转移入容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏

7、低。液面离容量瓶颈刻度线下12 cm时定容定容时，当液面离容量瓶颈刻度线下12 cm时，应该改用胶头滴管滴加，否则容易导致液体体积超过刻度线，导致溶液浓度偏低。易错点2溶液稀释或混合时易忽视溶液密度的变化用“大于”“小于”或“等于”回答下列各题：(1)质量分数为98%的硫酸与等体积水混合所得溶液的质量分数_49%。(2)物质的量浓度为18.4 molL1的硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度_9.2 molL1。(3)物质的量浓度为18.4 molL1的硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度_9.2 molL1。【正确解答】(1)等体积的硫酸溶液和水，其质量前者大，故二者等体积混合所

8、得溶液的质量比原H2SO4溶液质量的2倍小，则所得溶液的质量分数比原H2SO4溶液质量分数的大。(2)二者等质量混合，所得溶液的密度比原H2SO4溶液的小，体积比原H2SO4溶液的2倍大，故所得溶液的物质的量浓度小于9.2 molL1。(3)二者等体积混合，所得溶液的体积比原两种液体的2倍小，故所得溶液的物质的量浓度大于9.2 molL1。溶液浓度与密度的关系：(1)若溶液的密度大于水的密度，溶液的浓度越大，其密度越大；(2)若溶液的密度小于水的密度，溶液的浓度越大，其密度越小。常见的溶液中，氨水、酒精等溶液的密度比水的密度小；氯化钠溶液、硝酸、硫酸等溶液的密度比水的密度大。溶液浓度与密度的关

9、系：(1)若溶液的密度大于水的密度，溶液的浓度越大，其密度越大；(2)若溶液的密度小于水的密度，溶液的浓度越大，其密度越小。常见的溶液中，氨水、酒精等溶液的密度比水的密度小；氯化钠溶液、硝酸、硫酸等溶液的密度比水的密度大。一、一定物质的量浓度溶液中的微粒数1NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是_。(1)(2012年广东理综，11C)1 L 0.1 molL1NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO(2)(2011年课标，7C)欲配制1.00 L 1.00 molL1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中(3)(2010年广东理综，8B)1 molL1NaCl溶液含有

10、NA个Na(4)(2009年广东，6D)将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3(5)(2010年江苏，5A)常温下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA(6)(2010年福建理综，7D)含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物质的量浓度为1 molL1(7)(2010年广东，6A)1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA(8)(2009年广东理基，20B)1 L 0.1 molL1Na2SO4溶液中有0.1NA个Na(9)(2009年上海，12B)常温下，100 mL 1 molL1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA解

11、析：(1)HCO在溶液中既能电离又能水解，故溶液中的HCO小于0.1NA，错误；(2)溶于1.00 L水中，所得NaCl溶液的体积并非1.00 L，错误；(3)只有物质的量浓度而无溶液体积，故无法计算，错误；(4)没有考虑Fe3的水解，错误；(5)无论NH水解与否，根据元素守恒N元素总是0.2NA，正确；(6)NA个Na就是1 mol，溶解于1 L水中所得溶液不是1 L，则Na的物质的量浓度不是1 molL1，错误；(7)1 mol K2SO4中含有阴离子物质的量为1 mol，则所带电荷数为2NA，错误；(8)1 L 0.1 molL1Na2SO4溶液中含有0.2 mol Na，错误；(9)考

12、虑CO的水解，阴离子包括CO、HCO、OH总数大于0.1NA，正确。二、有关物质的量浓度的计算2(2011年上海)120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是()A2.0 molL1 B1.5 molL1 C0.18 molL1 D0.24 molL1解析：由题知，盐酸的物质的量应为0.20 moln(HCl)0.40 mol，即1 molL1c(HCl)2 molL1，即选B3(2010年全国课标)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a

13、 mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A0.1(b2a) molL1 B10(2ab) molL1 C10(ba) molL1 D10(b2a) molL1解析：根据题意，500 mL溶液分成5等份，每份为100 mL。每份中n(Ba2)a mol，n(Cl)b mol，根据电荷守恒关系，n(K)(b2a)mol。则c(K)10(b2a) molL1。三、一定物质的量浓度溶液的配制6有关实验的叙述，正确的是()A将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小解析：A项，固体应先在烧杯中溶解，并恢复至室温，再转移至容量瓶中并定容；B项，使用pH试纸时不能润湿；C项，进行焰色反应时，应用稀盐酸洗涤并灼烧铂丝。答案：D7(2010年天津高考题改编)纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数时需要NH4Fe(SO4