物质的量摩尔质量学案

1、专题一 第一单元 物质的量（2）教学目标：1、理解摩尔质量的概念。2、了解物质的量、物质的质量、摩尔质量之间的关系，学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算3、重新认识化学方程式中量的关系，能灵活运用，进行计算教学重点: 物质的量、物质的质量、摩尔质量之间的关系及相关计算教学难点: 摩尔质量和有关计算教学过程：二、摩尔质量1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。 用符号： ，常用单位为 摩尔质量(M)与相对原子质量、相对分子质量的关系：练习1：完成下列计算：O的相对原子质量为 ，1molO的质量为 ，M（O） H2的相对分子质量为 ，1molH2的质量为 ，M(H2) H2O

2、的相对分子质量为 ，1molH2O的质量为 ，M(H2O) SO的式量为 ，1mol SO的质量是 ，M(SO) 练习2：完成教材P9“问题解决”例题483 g Na2SO410H2O中所含的Na和SO42的物质的量各是多少？所含H2O分子的数目是多少？归纳总结：物质的量（n）与物质的质量（m）、物质的摩尔质量（M）之间的关系。练习3：（1） 11.7g Na2X中含有0.3mol Na，则 Na2X的摩尔质量是_，它的式量是_，X的相对原子质量是_。（2）含有相同分子数的CO和CO2，其质量比是_，摩尔质量比是_，物质的量之比是_，所含氧原子个数比是_，所含碳原子个数比是_。（3）. 等物质

3、的量的SO2与SO3分子数之比 ，氧原子数之比 ，质量之比 ，原子数目 。（4）下列物质：H2、N2、H2SO4、NH3中质量相同时，分子数目最多的是 ；物质的量相同时，质量最大的是 。三、化学方程式中量的关系完成教材P9”交流与讨论”内容，重新认识化学方程式中量的关系 来源:学如： H2（g） Cl2（g） 2HCl （g）微粒数关系 质量关系 物质的量关系网例题：实验室需要0.5mol二氧化碳，现用含碳酸钙90%的石灰石与足量的稀盐酸反应（杂质不与稀盐酸反应），问：至少需要这样的石灰石多少克？生成的氯化钙的物质的量是多少？课后练习1、下列叙述正确的是 A1 mol H2SO4 的质量为98

4、 gmol-1 BH2SO4的摩尔质量为98 g C9.8 g H2SO4含有NA个H2SO4分子 D6.021022个H2SO4分子的质量为9.8 g2、若下列物质均为1 g，则含分子数最多的是 ACO BN2 CCH4 DNO3、在0.8 g某物质中含有3.011022个分子，该物质的相对分子质量约为 （ ）A8 B16 C64 D1604、已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为 。5、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A18g NH4+所含质子数为10NA B10g氖气所含原子数约为6.021023C2.4

5、g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NAD常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA6、等质量的SO2和SO3下列说法正确的是 A其物质的量之比是45 B所含氧原子的物质的量之比是56C所含硫原子的质量之比是65 D所含硫原子的物质的量之比是547、已知40.5 g某金属氯化物MCl2含0.6 mol Cl-，求该氯化物的摩尔质量，及其金属M相对原子质量。8、利用所学知识计算一个氧气分子的质量约为 g；9、19.6 gH2SO4分子中有： 个原子 g氧原子 mol电子10、与16gO2所含的分子数相同的氨气 g，与16gO2所含有的原子总数相同的氨气 g。11、氢气、甲烷（CH4）、水各1g，其中含分子数最多的是 ；含氢原子最多的是 ；氢气、甲烷、水各1mol，含分子数是否一样多？ ；含氢原子数最多的是 。12、6.021024个Na+ 约含 mol Na+，其质量为 g；4.5molCH4约含有 个CH4，其质量为 g；3.011023个SO42-约含 molSO42-，其质量为 g；49gH2SO4约含有 个H，共含有 mol原子。13、3.55g某物质Na2XO4中含钠离子的个数为3.011022，写出该物质的化学式14、将4gN