水分析化学复习提纲

1、一、填空题（每空1分，20分）1、淀粉是碘量法的 指示剂 。2、标准溶液的配制可采取 直接法 和 标定法（间接配置法） ，但后一种方法需要先配制近似浓度的操作浓度，再用基准物质或标准溶液标定。3、提高氧化还原反应速度的措施有 反应物浓度 、 温度 、 催化剂 。4、水中硬度按阴离子组成分为 碳酸盐硬度 和 非碳酸盐硬度 。5、高锰酸钾指数是指： 水体中还原性有机物污染程度的综合指标 。6.、常量组分的分析结果一般保留 4 位有效数字，微量组分的分析结果一般保留2位有效数字。7、水的硬度 1mmol/L( CaO)= 100 mg/L (CaCO3)= 28.043 德国度。8、淀粉是碘量法的

2、指示剂 。9、提高氧化还原反应速度的措施有 、 、 。10、评价某分析方法的好坏可用 和 试验来表示该法的准确度和精密度。11、 系统误差 是由测定过程中某些恒定因素引起的，具有重复性和可测性。12、对于较高浓度或较低浓度的待测物质，可利用 示差分光光度法 进行测定。13、常量组分的分析结果一般保留4位有效数字，微量组分的分析结果一般保留 2 位有效数字。14、强碱滴定一元强酸时，计量点PH= 7 ，滴定一元弱酸时，计量点PH 7。15、甲基橙指示剂酸式为 红 色，碱式为 黄 色。16、酚酞指标剂酸式为 无 色，碱式为 红 色。无 红17、总碱度等于 氢氧化物碱度 、 碳酸盐碱度 、重碳酸盐碱

3、度 之和。碱度组成有5类，它们是 单独的OH碱度 、单独的CO32-碱度 、 单独的HCO3碱度 、OH和CO32-混合碱度 、 CO32-和HCO3碱度 。18、根据水样PH值，可大致判断碱度组成， PH8.3 ，只有HCO3- 碱度，PH10 有OH-1碱度，有可能还有CO32-碱度19、连续滴定法测碱度，若V前=0，V甲0，则该水样只含 重碳酸盐碱度 。20、连续滴定法测碱度，若V前0，V甲V前，则该水样含 碳酸盐碱度和重碳酸盐碱度。21、若水样含总碱度以CaO计为28.04 mg L-1，则换算成以CaCO3计为 50.05 g L-1。 22、组成水中碱度的物质可归纳为 强碱 ， 弱

4、碱 和 强碱弱酸盐 三大类。 游离性 二氧化碳和 侵蚀性 二氧化碳是天然水中酸度的重要来源。当水样中碳酸物质总量不变时，当 PH10.25 ，主要以 CO32 形式存在，当 PH0。24、某水样含CO32-碱度和HCO3-1碱度，用分别滴定法测定时则 V甲2V酸 。EDTA为 氨羟类配位剂 ，它的学名为乙二胺四乙酸 常用H4Y 表示它的分子式。 2、5EDTA在水溶液中可以7种型体存在，PH12,主要以Y4-型 体存在。26、酸效应系数Y(H)的物理意义是：当配位反应达到平衡时，未参加主反应的配位剂总浓度是其游离状态存在的配位剂（Y）的平衡浓度的倍数 。二、选择题1、如果分析结果要求达到 0.

5、1% 的准确度，使用灵敏度为 0.1 mg 的分析天平称取样品，至少应称取（ B ）。 A. 0.1 g B. 0.2 g C. 0.05 g D. 0.5g 2、以下物质能作为基准物质的是（ D ）。 A 优质纯的 NaOH B. 100 干燥过的 CaO C. 光谱纯的 Co2O3 D. 99.99% 纯锌 3、用 H2C2O42H2O 标定 KMnO4 溶液时，溶液的温度一般不超过（D ），以防 H2C2O4 的分解。 A. 60 C B. 75 C C. 40 C D. 85 C 4、EDTA 滴定 Zn2+ 时，加入 NH3 NH4Cl 可（ B ）。 A. 防止干扰 B. 防止 Z

6、n2+ 水解 C. 使金属离子指示剂变色更敏锐 D. 加大反应速度 5、用纯水将下列溶液稀释 10 倍，其中 pH 值变化最大的是（ A ）。 A. 0.1 mol/L HCl B. 0.1 mol/L HAc C. 1 mol/L NH3H2O D. 1 mol/L HAc + 1 mol/L NaAc6、可用于减小测定过程中偶然误差的方法是（ D ）。 A 对照实验 B. 空白实验 C 校正仪器 D. 增加平行测定次数 7、影响氧化还原反应平衡常数的因素是（ B ）。 A. 反应物浓度 B. 温度 C. 催化剂 D. 反应产物浓度 8、对某试样进行平行三次测定，得 CaO 平均含量为 30

7、.60% ，而真实含量为 30.30% ，则 30.60%-30.30% = 0.30% 为（ B ）。 A. 相对误差 B. 绝对误差 C. 相对偏差 D. 绝对偏差 9、EDTA 滴定 Zn2+ 时，加入 NH3 NH4Cl 可（ B ）。 A. 防止干扰 B. 防止 Zn2+ 水解 C. 使金属离子指示剂变色更敏锐 D. 加大反应速度 10、Fe和Cd的摩尔质量分别为55.85g/mol和112.4g/mol，各用一种显色反应用分光光度法测定。同样重量的两元素分别被发色成容积相同的溶液，前者用2Cm比色皿，后者用1Cm比色皿，所得吸光度相等。此两种显色反应产物的摩尔吸光系数为：( d )

8、P280A 基本相同 B Fe的约为Cd的两倍C Cd的约为Fe的两倍 D Cd的约为Fe的4倍11、测定水中微量氟，最为合适的方法有( B )P262A 沉淀滴定法；B 离子选择电极法；C 火焰光度法； D 发射光谱法。12、进行已知成分的有机混合物的定量分析，宜采用( D )335A 极谱法；B 红外光谱法；C 紫外光谱法；D 色谱法。13、高锰酸钾溶液呈现紫红色是由于它吸收了白光中的( D )A 黄色光；B 青色光；C 兰色光；D 绿色光 14、人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是( A )A 400780nm；B 200400nm；C 200600nm；D 6001000nm。15

9、、符合比耳定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置( C )A 向长波方向移动；B 向短波方向移动；C 不移动，但高峰值降低；D 不移动，但高峰值增大。16、有甲、乙两个不同浓度的同一有色物质的溶液，用同一波长的光测定，当甲溶液用1Cm比色皿、乙溶液用2Cm比色皿时获得的吸光度值相同，则它们的浓度关系为：( C )A 甲是乙的二分之一；B 甲等于乙；C 甲是乙的两倍；D 乙是甲的两倍；17、有甲、乙两个不同浓度的同一有色物质的溶液，用同一厚度的比色皿，在同一波长下测得的吸光度分别为：甲0.20；乙0.30。若甲的浓度为4.010-4mol/L,则乙的浓度为：( D )A 8.010-4mo

10、l/L；B 2.010-4mol/L；C 4.010-4mol/L；D 6.010-4mol/L18、将玻璃电极和另一参比电极浸入pH=4的标准缓冲溶液中，组成的原电池的电极电位为-0.14V；将标准缓冲溶液缓冲水样，测得的电极电位为0.03V，则该水样的pH值为：（ B ）255A 7.88；B 6.88；C 5.88；D 4.88；19、Fe和Cd的摩尔质量分别为55.85g/mol和112.4g/mol，各用一种显色反应用分光光度法测定。同样重量的两元素分别被发色成容积相同的溶液，前者用2Cm比色皿，后者用1Cm比色皿，所得吸光度相等。此两种显色反应产物的摩尔吸光系数为：( d )A 基

11、本相同；B Fe的约为Cd的两倍；C Cd的约为Fe的两倍；D Cd的约为Fe的4倍；20、某物质的摩尔吸光系数很大，表明( C )281A 该物质溶液的浓度很大；B 光通过该物质溶液的光程长；C 测定该物质的灵敏度高；D 测定该物质的灵敏度低。21、在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为( D )283A 00.2；B 0.10.3；C 0.31.0；D 0.20.8。22、比色分析时，下述操作中正确的是( d )A 比色皿外壁有水珠；B 手捏比色皿的光面；C 用普通白报纸擦比色皿外壁的水；D 待测溶液注到比色皿的三分之二高度处。23、欲测定矿物中的痕量金属含量，宜采用：( b )A 红外

12、光谱法；B 原子吸收光谱法；C 核磁共振法；D 气相色谱法；24、进行已知成分的有机混合物的定量分析，宜采用：( B )A 极谱法；B 色谱法；C 红外光谱法；D 紫外光谱法；25、欲进行苯系物的定量分析，宜采用：( C )A 极谱法；B 发射光谱法； C 气相色谱法； D 紫外光谱法26、可用于减小测定过程中偶然误差的方法是（D ）。 A 对照实验 B. 空白实验 C 校正仪器 D. 增加平行测定次数三、名词解释（书中主要的术语 及课后思考题）1.系统误差:系统误差又叫可测误差。由某些经常的原因引起的误差，使测定结果系统偏高或偏低2、空白试验：在不加样品的情况下，用测定样品同样的方法、步骤，

13、对空白样品进行定量分析，称之为空白试验3、电位分析法：利用电极电位和活度或浓度之间的关系，并通过测量电极电位来测定物质含量的方法。4、水的酸度：水中给出质子物质的总量。 水的碱度：水中接受质子物质的总量。5、滴定误差6、标准溶液：已知准确浓度的溶液。 基准物质：能用于直接配置或标定标准溶液的物质。7、参比电极：一个电极电位未已知的恒定不变的电极。 指示电极：一个电极电位随溶液中被测离子的活度或浓度的变化而改变的电极未指示电极。8、吸收光谱曲线：物质对不同波长的光有不同的吸收，如果以波长的光一次射入被测溶液，并测出不同波长时溶液的透光率或吸光度，然后以波长为横坐标，以透光率或吸收光度为纵坐标，所

14、得的曲线称为吸收光谱曲线或吸收光谱。 特征吸收曲线：吸收光谱曲线上有起伏的峰谷是称为特征吸收曲线。 最大吸收峰max：吸收曲线上最大吸收峰所对应的波长。9、色谱流出曲线：水样中各组分从色谱柱流出进入检测器时，其物质的量变化转变为电信号变化，并被记录下来，得到一系列电信号随时间变化的呈高斯分布的色谱图。 保留时间：流动相携带组份穿过柱长所需的时间。 峰高：色谱峰顶到基线的垂直距离10、原子吸收光谱：，是基于气态的基态原子外层电子对紫外光和可见光范围的相对应原子共振辐射线的吸收强度来定量被测元素含量为基础的分析方法，是一种测量特定气态原子对光辐射的吸收的方法. 空心阴极灯：又称元素灯，是一种辐射强

15、度大，稳定性高的锐线光源。 原子化器:是提供能量，使试样干燥、蒸发和原子化的一种装置11、原子发射光谱： 原子发射光谱法：就是基于原子由激发态回到基态过程中发射出的光的性质对物质进行定性，定量的分析方法。 激发光源：是提供试样蒸发和激发所需要能量的装置。12、 显色反应：把被测组分转变成有色化合物的反应。 显色剂：与被测组分形成有色化合物的试剂。四、计算题(课后习题)1、在实验室如何用Na2CO3固体配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液 ？ 2、取150.0mL水样，首先加酚酞指示剂，用0.1000mol/LHCl标准溶液滴定至终点，消耗11.00mL；接着加入甲基橙指示剂，继续用H

16、Cl标准溶液滴定至终点，又消耗11.00mL，问该水样有何种碱度？其含量为多少？（mg/L表示）？（MOH-17g/mol，M1/2CO32-30 g/mol，M H CO3-61g/mol） 440.0 3、将钙离子选择电极和一参比电极浸入100mL含Ca2水样中,测得电池的电极电位为0.415V。加入3mL 0.145mol/L的Ca2标准溶液，测得电位为0.430V。计算Ca2+的物质的量浓度（mol/L）。4、称取含Na2CO3和K2CO3的试样1.000g，溶于水后以甲基橙作指示剂，终点时消耗0.5000 mol/L HCl溶液30.00 mL，计算试样中Na2CO3和K2CO3的百

17、分含量。（Na2CO3的相对分子量为105.99，K2CO3的相对分子量为138.21） 116.11 5、测定水样的高锰酸盐指数时，取水样25.00mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，加入5mL(1+3)H2SO4，10.00mL 0.01mol/L（1/5KMnO4）溶液，沸水浴中加热30min后，加入0.0125mol/L的（1/2NaC2O4）10.00mL，用0.01mol/L（1/5KMnO4）溶液滴定至微红色为终点，消耗体积为5.00mL；取100mL蒸馏水按上述方法做空白试验，滴定时消耗0.01mol/L（1/5KMnO4）。0.80mL；在上述刚好滴定至终点的溶液中再加入0.

18、0125mol/L的（1/2NaC2O4）10.00mL，加热至7080后再用0.01mol/L（1/5KMnO4）溶液滴定至微红色，消耗体积为9.80mL，求水样的高锰酸盐指数。 6、测定水中钙，镁含量时，取100ml水样,调节PH=10,用铬黑T作指示剂,用去10.0mmol/L EDTA 24.20ml;另取一份100ml水样,调节PH=12,用钙指示剂,耗去10.0mmol/L EDTA 13.15ml,求该水样中总硬度和（以mmol/L表示）Ca2+,Mg2+的含量? (以mg/L表示) (已知Ca2+,Mg2+分子量分别为40.08和24.30) (15分)7、某碱性废水，分别取50ml水样二份用0.1000mgL-1的HCl溶液滴定，V8.312.44ml，V4.824.88ml，求该水样的碱度，以CaCO3mgL-1计。8、某自来水水样100ml，加pH8.3指示剂不变色，又加pH4.8指示剂用盐酸(CHCl0.1000molL-1)滴定至橙色，消耗盐酸4.33ml，求其碱度(CaCO3molL-1)9、已知EDTA标准溶液浓度为0.0200molL-1，测总硬度时消耗EDTA12.40ml，测钙硬度时消耗11.30ml，水样体积50m