物质结构与性质第三章复习题

1、物质结构与性质第三章复习题整编人：赵春生 2010.6.2一、知识网络1.晶体的特征：有_的_、_性，_性_性，以及固定的_。2.等径圆球的密堆积： A3型密堆积，符号“_”例如_ A1型密堆积，符号“_”例如 _ A1、A3的配位数均为：_，A2型的配位数为：_3.晶胞中的微粒的求算均摊法。NA=4.金属晶体：其中微粒间以_结合，符号最密堆积，一般具有熔沸点_，硬度_，具有良好的_良好的可塑性等。5.离子晶体：其中微粒间以_结合，一般来说离子晶体具有熔沸点_，而且随着_的增加_的缩短，_增大，熔点升高；一般_熔于水，难熔于非极性熔剂；_时不导电，状态或在_中能导电。6.原子晶体：其中相邻原子

2、间以_结合而形成的具有空间_结构的晶体。一般原子晶体熔点_，硬度_；结构相似的原子晶体，原子半径越小，键长_，键能_。晶体的熔点_。7.分子晶体：其中原子间一般以共价键结合成分子，分子间以范德华力或氢键结合；一般熔点_，硬度较小；对于组成和结构_，晶体中又不含氢键的物质来说，随着相对分子质量的增大，分子间作用力_，熔沸点升高。对于四种类型的晶体，一般来说；熔沸点硬度：原子晶体_离子晶体_分子晶体。而金属晶体变化范围较大。 8.几种其他聚集状态：液晶、纳米材料，等离子体。 一、选择题（每小题3分，共45分） 1.下列叙述正确的是（ ） 离子化合物可能含有共价键构成晶体的粒子一定含有共价键共价化合

3、物中不可能含有离子键非极性分子中一定含有非极性键A. B. C. D. 2. 1999年美国科学杂志报道，在40GPa高压下，用激光器加热到1800 K，科学家成功地合成出C02 原子晶体。下列有关这种C02晶体推断最不可能的是（ ）A.晶体中每摩碳原子与4 mol氧原子形成共价键B.容易液化，可用作制冷材料C.硬度很大，可用作耐磨材料D.具有很高的熔点、沸点，还具有很大的硬度3.下表所列有关晶体的说法中，有错误的是（ ）选项ABCD晶体名称碘化钾干冰石墨碘组成晶体微料名称阴、阳离子分子原子分子晶体内存的作用力离子键范德华力共价键范德华力4.已知C3 N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶

4、体的微粒间只以单键结合。下列关于C3 N4晶体说法错误的是 （ ） A.该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B.该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子C.该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D.该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构5.下列微粒的个数比不是1:1的是（ ）A.NaHC03晶体中阴、阳离子B.NH3分子中的质子和电子C.Na2 O2固体中阴、阳离子D. H原子中的质子和中子6.氧化钙在2 973 K时熔化，而氯化钠在1 074 K时熔化，二者的离子间距和晶体结构都类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是（ ）A.氧化钙晶

5、体中阴、阳离子所带的电荷数多B.氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大C.氧化钙晶体的结构类型和氯化钠晶体的结构类型不同D.氧化钙与氯化钠的离子间距类似的情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷多少决定7.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（ ） A.最易失去的电子能量最高B.电离能最小的电子能量最高C.P轨道电子能量一定高于S轨道电子能量D.在离核最近区域内运动的电子能量最低 8.金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是 （ ）A.金属晶体和离子晶体都能导电B.在镁晶体中，1个Mg2+只与2个价电子存在强烈的相互作用C.金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方

6、式D.金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性 9.下列金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是（ ）A. Na B. Mg C. POD. Au 10.关于晶体与化学键关系的下列说法中，正确的是（ ） A.离子晶体中一定存在共价键B.原子晶体中可能存在离子键C.金属晶体中存在离子，但却不存在离子键D.分子晶体中一定存在共价键11.由下列各组的三种元素构成的化合物中既有离子晶体，又有分子晶体的是（ ） A.H、O、C B.Na、S、OC.H、N、O D.H、S、O 12.同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无

7、色晶体，下列对它的描述中不正确的是（ ）A.在加热时此化合物可以分解B.它是一种离子化合物C.这种化合物不能跟强碱发生化学反应D.该化合物在一定条件下由PH3与HI化合而成13.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（ ）A. ZXY3 B. ZX2 Y6 C. ZX4 Y8D. ZX8 Y12 14.高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为O价，部分为2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。 则下列说法正确的是（ ）A.超氧化钾的化学式为K02，每晶胞含有14个K+和1 3个 B.晶体中每个K+周围

8、有8个，每个周围有8个K+ C.晶体中与每个K+距离最近的K+有8个 D.晶体中，0价氧原子与2价氧原子的数目比为3：1 15.下列物质的熔沸点高低顺序正确的是（ ）A.金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅B.CI4CBr4CC14CH4C.MgOH2ON2O2 D.金刚石生铁钠纯铁二、非选择题 16.在核电荷数为118的元素中，其单质属于金属晶体的有_，金属中，密度最小的是_ ，地壳中含量最多的金属元素是_，熔点最低的是_ ，既能与酸反应又能与碱反应的是_ ，单质的还原性最强的是_。 17.（物质结构与性质）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A BCDE3823168

9、32573沸点/K510026282823硬度/Moh107.09.5 （1）晶体硼的晶体类型是_，理由是_。 （2）已知晶体的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，其中含20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有一个原子，试观察下图，回答：这个基本结构单元由_ 个硼原子组成，其中B-B键的键角是_， 共含有_个B-B键。 （3）若将晶体硼结构单元中的每一个顶角削去，余下部分结构就与C60的结构相同，则有 个正六边形和_个正五边形。 19.通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(H)，化学反应的H等

10、于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键SiOSiCIHHHCISiSiSiC键能/kJmo1-1460360436431176347请回答下列问题： （1）比较下列两组物质的熔点高低(填“或“”)： SiC _Si; SIC14_SiO2。 （2）右图中立方体中心的“”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“”表示出与之紧邻的硅原子。 （3）工业上高纯硅可通过下列反应制取： SIC14 (g) +2H2 (g) Si(s) +4HCI(g);该反应的反应热H=_ kJ.mo1-1。 20.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。 （

11、1）T3+的核外电子排布式是：_。 （2）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是_（用元素符号表示）。 （3）下列有关上述元素的说法中，正确的是：_（填序号）。 B单质的熔点高于J单质，是因为B单质的金属键较强J比X活泼，所以J可以在溶液中置换出X将J：M：溶于水，要破坏离子键和共价键RA3沸点高于QA4，主要是因为前者相对分子质量较大一个Q2A4分子中含有五个键和一个键（4）加拿大天文台在太空发现了AQ9R，已知分子中所有原子均形成8电子或2电子稳定结构，是直线型分子，不存在配位键。写出其结构式：_ 。 （5）元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。但G的第一电离能却明显低于E，原因是_。 20.（化学一物质结构与性质）氮是地球上极为丰富的元素。 （1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为_。（2）NN的键能为942 kJmo1-1，NN单键的键能为247 kJmol-1，计算说明N2中的_键比_ 键稳定（填