物质结构性质专题三-四

1、物质结构与性质 专题三、专题四（第一单元）复习 2009.4【知识梳理】一、化学键：相邻的原子之间的强烈的相互作用力1、几种类型化学键的比较化学键成键本质成键微粒特征影响因素衡量标准形成条件存在范围2、共价键类型： （1）按成键方式分 （原子轨道重叠方式） (头碰头, 牢固重叠程度 ) (肩并肩,易断裂重叠程度 ) - 元素之间形成的共价键，电子对 （2）按键的极性分 - 元素之间形成的共价键，电子对 键的极性强弱判断： （3）配位键： 3、共价键键参数概念作用键能101kPa，298K下，1mol气态AB分子生成气态A原子和B原子的过程中所吸收的能量键能越 ，键越 ，分子越 键长成键两原子核

2、间的平均距离键长越 ，键能越 ，分子越 键角分子内相邻两共价键之间的夹角决定分子构型，判断分子极性4、键能与反应热的相互关系 5、金属键与金属特性（导电性、导热性、延展性）的关系二、分子间作用力（范德华力、氢键）范德华力氢键概念物质分子间存在的微弱相互作用分子间（内）电负性较大的成键原子通过H原子而形成的静电作用存在范围强度比较影响因素性质影响三、四大晶体比较类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体结构组成微粒微粒间作用力性质硬度熔沸点溶解性导电性四、典型晶体的结构特征1、离子晶体 晶体中离子的配位数与它们的相对大小有关NaCl 每个Na+周围吸引着 个Cl，每个Cl周围吸引着 个Na+Na+、C

3、l个数比为 。每个Na+周围与其距离最近且相等的Na+有 个1个NaCl晶胞中含有 个Na， 个ClCsCl 每个Cs+周围吸引着 个Cl，每个Cl周围吸引着 个Cs+Cs+、Cl个数比为 。每个Cs+周围与其距离最近且相等的Cs+有 个1个CsCl晶胞中含有 个Cs， 个Cl2、原子晶体空间网状结构金刚石 每个C原子和 个C原子形成 个共价键，成为 结构；C原子与碳碳键个数比为 ；最小环有 个C原子组成；每个最小环含有 个C原子。SiO2 每个Si原子周围吸引着 个O原子；每个O原子周围吸引着 个Si原子；Si、O原子个数比为 Si原子与SiO键个数比为 ； O原子与SiO键个数比为 ；最小

4、环有 个原子组成3、金属晶体金属原子堆积方式单位晶胞原子数配位数空间利用率举例简单立方堆积体心立方堆积面心立方堆积六方堆积4、分子晶体CO2 : 每个CO2周围与其距离最近且相等的CO2有 个；1个CO2晶胞中含有 个CO2冰: 1mol冰中含有 mol氢键5、混合晶体石墨分层的平面网状结构，层内C原子以 与周围的 个C原子结合，层间为 ；层内最小环有 个C原子组成；每个C原子被 个最小环所共用；每个最小环含有 个C原子， 个碳碳键；C原子与碳碳键个数比为 。五、物质熔沸点高低的判断1、不同晶体类型的物质： 晶体 晶体 晶体 （金属晶体根据常识判断）2、同种晶体类型的物质：离子晶体离子所带电荷

5、越 、离子半径越 ，晶格能越 ，离子键越 ，晶体熔沸点越 、硬度越 。原子晶体原子半径越 、键长越 、键能越 ，共价键越 ，晶体熔沸点越 、硬度越 。金属晶体金属原子半径越 、单位体积内自由电子数目越 ，金属键越 ，晶体熔沸点越 、硬度越 。分子晶体l 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越 ，分 子间作用力越 ，熔沸点越 ；l 相对分子质量相近的分子晶体，分子极性越大，分子间作用力越大，熔沸点越高；l 具有分子间氢键的分子晶体，分子间作用力显著 ，熔沸点 。六、分子的空间构型1、杂化类型杂化轨道类型sp3sp2sp参与杂化的轨道杂化轨道数杂化轨道夹角空间构型实例2、价电子对互斥理论分子中的

6、价电子对（包括 和 ）由于相互排斥作用，而趋向尽可能彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取 的空间构型。3、分子空间构型的判断影响因素 、 （1）价电子对数的求算 n （2）价电子对互斥模型价电子对数中心原子杂化类型价电子对互斥模型实例23456（3）结合配位原子的种类和数目确定分子空间构型价电子对数中心原子杂化类型价电子对互斥模型孤电子对数分子空间构型CO2AlCl3CCl4H2ONH34、分子的极性（1）根据正负电荷重心是否重合分为 、 。（2）分子极性的判断双原子分子的极性取决于 ；以极性键结合的多原子分子，分子是否具有极性取决于 。5、手性分子 的碳原子成为手性碳原子，形成的化合物存在手性

7、异构体。 【牛刀小试】1 金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是 A易导电 B易导热 C有延展性 D易锈蚀2关于晶体的下列说法中正确的是 A在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 B在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 C非金属元素不可能组成阳离子 D金属元素不可能存在于阴离子中3下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是 AOF2 BNaOH CNaBr DNH4Cl42004年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为 AMgB BMgB2

8、 CMg2B DMg3B25下列说法中正确的是 A金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成 BNa2O2晶体中阴离子与阳离子之比为11 C1molSiO2晶体中含2molSiO键 D金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不会和O2反应6. 下列有关晶体的说法中，正确的是 A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B原子晶体中共价键越强，熔点越高 C冰融化时水分子中共价键发生断裂 D氯化钠熔化时离子键未被破坏7根据下表给出的几种物质的熔沸点数据，判断下列说法中，错误的是ASiCl4是分子晶体 BMgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小 C单质R是原子晶体 DAlCl3为离子晶体8在解释下列物质的性质

9、变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是 A与硅相比，金刚石的硬度大，熔点高 BHF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱 C F2、C12、Br2、I2的沸点逐渐升高 DH2、O2、H2S在水中的溶解性依次为难溶、微溶、可溶9下列各组物质熔化或汽化时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是 ANa2O和SiO2熔化 BSiC和SiO2熔化 C碘和干冰升华 DNaCl和蔗糖熔化10组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF63占据的位

10、置相当于NaCl晶胞中Cl占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为 A2:1 B3:2 C5:2 D5:111为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验，合理的是 A观察常温下的状态：SbCl5为苍黄色液体，SnCl4为无色液体。 结论：SbCl5和SnCl4是离子化合物 B测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5、2.8、33。 结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物 C将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液， 产生白色沉淀。结论：SbCl3、SbCl5、S

11、nCl4都是离子化合物 D测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。 结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物12 氰气分子式为(CN)2，结构式NCCN，性质与卤素相似，下列叙述正确的是 A在一定条件下可发生加成反应 B分子中NC键的键长大于CC键的键长 C分子中含有2个 键和4个键 D不和氢氧化钠溶液发生反应13下列说法正确的是 A若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性 BH3O离子的存在，说明共价键不应有饱和性 C所有共价键都有方向性 D两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子不仅仅存在于两核之间，而是绕两个原子核运动14下列说法正

12、确的是 A元素金属性到非金属性的变化规律是NaKClI B键能相对大小的顺序是IHClHSHOH C氢化物分子极性由强到弱顺序是HFHClHBrHI D晶体的熔点由高到低的顺序是NaClCCl4CS15下列物质的性质与氢键无关的是 A冰的密度比液态水的密度小 BNH3易液化 CNH3分子比PH3分子稳定 D在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高16.下列分子中所有原子都满足8电子结构的是 A、光气（COCl2） B、六氟化硫 C、二氟化氙 D、三氟化硼17.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A、CO2和SO2 B、CH4 和NH3 C、BeCl2 和BF3 D、C2H4 和C2H

13、218.有关苯分子中的化学键描述正确的是 A每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大键 B每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大键 碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个键 碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成键19.下列判断正确的是 A、BF3是三角锥形分子 B、铵根离子呈平面形结构 C、甲烷分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s-p键 D、甲烷分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的4个sp3杂化轨道重叠形成的键20.成键原子中的孤电子对对键能有影响，孤电子对的排斥作用使得键能变小。第2周期元素A与氢形成的化合物中AA键的键能（kJmol-1）如

14、下：H3CCH3 a ；H2NNH2b ；HOOHc 。则a、b、c的大小关系为A. abcB. bac C.cbaD. 无法确定21.1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如图，呈V型，键角1165。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键三个O原子均等地享有这4个电子。请从下列选项中选择合适的答案：中心原子与臭氧的中心氧原子的杂化轨道类型相同的有： 。与O3分子构型最相似的是 。AH2OBCO2 CSO2D

15、BF3 E. NO2-22.（1）CNS、NO2+具有相同的通式：AX2，它们的价电子总数都是16，因此它们的结构与由第二周期两元素组成的 分子的结构相同，微粒呈 形，中心原子都取 杂化。（2）CO32、NO3等微粒具有相同的通式： ，它们的价电子总数都是 ，因此它们与由第六主族两元素组成的 分子的结构相同，呈 形，中心原子都取 杂化。（3）N2O(笑气)可用作麻醉剂，其与 CO2构成等电子体，已知N2O分子中氧原子中只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为 ，其空间构型为 。23氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：写出铬原子的基态

16、电子排布式_，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如右图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为 。CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是_（填“极性”或“非极性”）分子。在苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有_（填序号），CS2分子的空间构型是_。24（1）前三周期元素中第一电离能最小的是 (填元素符号)，其基态原子的电子排布式为 。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是 (填分子式)，该物质在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度 (填“大”或“小”)。 （2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是 (填物质字母代号)。（3）晶格能的大小：MgO NaCl，键能的大小：HBr HI。(填“”、“”或“晶体硅二氧化硅碳化硅 BCI4 CBr4 CCl4 CH4 CSiF4 NaF NaCl NaBr25.果糖分子的结构简式为CH2OH（CHOH）3COCH2OH