珠海市2014年9月高三摸底考试化学试题

1、珠海市2014年9月高三摸底考试化学试题本试卷共10页，36小题，满分300分。考试用时150分钟。相对原子质量：H：1 O：16 Na:23 Ba: 137 Cl:35.5 C :12一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。7下列说法错误的是A油脂属于酯类物质，能发生水解反应B卤代烃在一定条件下能与NaOH水溶液发生反应C甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色 D棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素8设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1L 1molL1的Na2CO3 溶液中含有CO32的数目

2、为NAB25时pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC常温常压下，8g O2含有4NA个电子（相对原子质量：O16）D常温常压下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA9在水溶液中能大量共存的一组离子是ANa+、Ba2+、Cl、CO32 BK+、Ca2+、Cl、NO3CH+、Na+、Fe2+、MnO4 DK+、NH4+、OH、SO4210短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法中正确的是XYZWAY的原子半径在同周期主族元素中最大BW的最高价氧化物对应的水化物是强酸CW的非金属性比Z的弱DZ的氢化物溶于水溶液呈弱碱性11下列有关说法不正确的

3、是ASiO2可用于制备光导纤维 B氯碱工业中，NaOH是在阴极区生成C氨氧化法制硝酸的过程中有NO2生成 DFeCl3溶液腐蚀铜电路板的过程发生了置换反应 12某小组为研究电化学原理，设计如右图装置，下列叙述不正确的是Aa、b不连接时，只有锌片上有气泡逸出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H+ + 2e =H2 Ca和b用导线连接或接直流电源，锌片都能溶解Da和b是否用导线连接，装置中所涉及的化学反应都相同二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。22对于常温

4、下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是Ac(H+)c(CH3COO) + c(OH)B加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4 C加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高D与等体积pH为11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c(Na+)c(CH3COO)23下列实验操作正确且能达到目的的是A除去残留在试管上的苯酚，将酒精加入试管中，充分振荡B酸碱中和滴定时，锥形瓶先用待测液润洗2次，再加入待测液C将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色D室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚三、非选择题：本大题共11小题，共182分。解答题应

5、写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。30（共16分）A、B、C、D四种化合物，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示： A B C D（1）化合物A的分子式是 ；A中含有的官能团的名称是 ；（2）A、B、C、D四种化合物中互为同分异构体的是（填序号） ；（3）化合物B的核磁共振氢谱中出现 组峰；（4）1mol D最多能与 mol的氢气发生加成反应； 1mol D与足量Br2水混合，最多能和 mol Br2发生反应（5）A与乙二醇（HOCH2CH2OH）以物质的量2：1反应生成一种酯和水，请写出该反应的化学方程

6、式（注明反应条件）： 。（6）已知C的一种同分异构体满足：能够发生水解反应；能够发生银镜反应；能够使FeCl3溶液显紫色；苯环上的一氯代物有2种。请写出它的结构简式 。31（16 分）甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。（1）为探究用 CO2 来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为 1L 的密闭容器中，充入 1molCO2 和 3molH2，一定条件下发生反应：CO2 (g)+3H2 (g) CH3OH (g) +H2O (g) H= 49.0kJ/mol测得 CO2 和 CH3OH（g）的浓度随时间变化如右图。请回答： 从反应开始到平衡，氢气的反应速率：v(H2) 。能够说明该反

7、应已达到平衡的是_： A恒温、恒容时，容器内的压强不再变化 B恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化C一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变D一定条件下，单位时间内消耗3molH2的同时生成1 mol CH3OH下列措施中能使平衡混合物中 n(CH3OH) / n(CO2) 增大的是 。A加入催化剂B充入 He（g），使体系压强增大C将 H2O（g）从体系中分离D降低温度求此温度（t1）下该反应的平衡常数 K1 (计算结果保留三位有效数字)。另在温度（t2）条件下测得平衡常数 K2，已知t2 t1，则K2 K1（填“”、“”或“”）（2）以 CH3OH 为燃料（以 KOH 溶液作

8、电解质溶液）可制成 CH3OH 燃料电池，则充入 CH3OH 的电极为 极，充入O2电极的反应式为 。（3）已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H 1 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H2则 1mol 甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水时反应的H 。（用含H1、H2 的式子表示）32(16分)锌锰废电池可回收锌、锰元素生产硫酸锌及碳酸锰，其中生产碳酸锰的主要工艺如下： 试回答下列问题：(1) 硫酸锌水溶液显酸性，用离子方程式说明 。 （2）原料锰粉粗品中主要成分为MnO2和炭，在过程焙烧时反应的化学方程式为MnO2 + C = M

9、nO + CO，该反应的氧化产物是 ，每生成44.8 L（标准状况下）气体时转移电子数为 NA。(3) 在5055 时向过程中MnSO4的母液中加入足量NH4HCO3，有气体生成，其化学方程式为： 。 (4) 已知三种离子沉淀的pH范围为Fe3+：2.73.7 Mn2+：8.610.1，Fe2+：7.69.6下表是上述过程中除去Fe2+的模拟操作方法，请完成下表内容：实验操作离子方程式步骤1：取少量滤液于试管中，加入过量酸化的H2O2溶液，振荡。 步骤2：将pH调到 ，使Fe3+沉淀完全。Fe3+ 3H2O Fe(OH)3+3H+33（16分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）

10、粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：Na2CO3溶液 K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 、 、 （填化学式）；滤液中滴加盐酸调PH=4-5的目的是 _ ；选用75%乙醇洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，检验NaCl是否洗净的方法是 ； （2）用提纯的NaCl配制480mL 4.00 molL-1NaCl溶液，需要称取的质量为 g（相对原子质量：Na23，Cl

11、35.5），所用仪器除药匙、玻璃棒、烧杯外还有_（填仪器名称）；（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2 _（填“”、“”或“”）2L，原因是_ _ （用离子方程式表示）。珠海市2014届高三摸底考试化学参考答案及评分标准一、选择题：712题：D、 C 、B、 B、 D、 C ； 2223题：AC AD二、主观题：30（16分）（1）C8H8O3； 羟基、羧基 （每空2分）（2）A、C （2分） （3）5 （2分）（4）4 1 （每空2分）（5）（2分，反应条件漏、错及配平错误扣1分，化学式错误得0分）COOCH2CH2OOC浓硫酸 +2H2O+HOCH

12、2CH2OH 2 CH2OOCHOH（6） （2分）31（16分）（每空2分）（1）0.225mol/(L min) A C C D 5.33 （2）负； 3O2+12e+6H2O= 12OH （O2+4e+2H2O= 4OH也算对）（3）（H1H2）/2 32（16分） （1）Zn2+ +2H2OZn(OH)2+2H+ (3分) （2）CO（2分）， 4 NA（3分）（3）MnSO4+2NH4HCO3 = (NH4)2SO4+MnCO3+ CO2+H2O（3分）（4）2Fe2+ + H2O2+2H+=2Fe3+2H2O（3分） 3.7 8.6（2分）33（16分） （1）BaCl2、NaOH、Na2