甘肃省兰州市2013届高三理综上学期期末考试试题(化学部分)新人教版

1、兰州一中2013届高三上学期期末考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 7. 生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述正确的是（ ）A变质的油脂有难闻的气味，是由于油脂发生了水解反应B为了防止食品受潮及氧化变质，常在包装袋中加入无水硫酸铜和还原铁粉C使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀D在流感多发场所可使用乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液进行消毒，消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的8. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A10mL0.5mol/L的明矾溶液与10mL0.5mol/LBa(OH)2溶液混合反应：3Ba2+6OH-+2Al3

2、+3SO42-= 3BaSO42Al(OH)3B标况下22.4LCO2通入含1molCa(ClO)2的溶液中：ClO+CO2+H2O=HCO3+HClOC1mol氢氧化铁沉淀中加入含3molHI的氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O D用铜做电极电解氯化铜溶液：Cu22ClCuCl29. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A7.8 gNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为0.1NA B用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1NA C25时，pH13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH-数为0.2NA D100mL12 molL

3、-1浓盐酸与足量MnO2加热反应，产生的氯气分子数为0.3NA 10. 下列有关实验操作说法中，正确的是（ ） A使用干燥洁净玻璃棒将氯水滴在干燥pH试纸上，测得氯水的pH值 B葡萄糖银镜反应实验后的试管内壁附C有银，可用氨水清洗C制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中D欲从碘水中分离出I2，可将适量的CCl4加入碘水中振荡静置分层后分液 11. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（ ） A原子半径：乙丙丁 B单质的还原性：丁丙甲 C乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互

4、反应 D甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 12. 下列关于同分异构体的叙述中正确的是（ ） A二氯甲烷有两种同分异构体 B丙烷的二氯代物有四种同分异构体，则其六氯代物也有四种同分异构体C(CH3CH2)2CHCH3一氯取代物有两种同分异构体D烷烃失去一个氢原子剩余的原子团叫烷基，苯环上的氢原子被烷基取代后、和苯分子相差若干CH2的物质是苯的同系物，则苯的同系物C8H10有三种同分异构体 13. 在密闭容器中，反应2X（g）+ Y2（g） 2XY（g）；H0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是（ ） A图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1”或“”或“”)，则

5、该反应 自发进行（填“能”或“不能”或“不一定”） （3）我国的航空航天火箭的第一、二级发动机中，所用的 燃料为N2O4和偏二甲胼，偏二甲肼可用胼(N2H4)来制备。 肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，生成氮气和水，电解质 溶液是20%30%的KOH溶液， 放电时负极的电极反应是 。 （4）NO和NO2的混和物可用NaOH吸收的方法进行治理，当NO和NO2等物质的量时 反应如下：NO2NO2NaOH2NaNO2H2O。分析pH=13的2LNaOH溶液吸收标况 下各2.24LNO和NO2的混和物，所得溶液pH=9，溶液呈碱性的原因为 （用离子方程式表示）；溶液中离子的浓度由大到小的顺序为 ；溶液

6、中c(HNO2)= （填计算式）。 27. (13分)（1）+6价铬易被人体吸收，可致癌；+3价铬不易被人体吸收，毒性小。工业上在含重铬酸钾（K2Cr2O7）的酸性废水中加入适量的绿矾（FeSO47H2O）来防止铬污染，写出发生反应的离子方程式 。 （2）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=110-32，要使Cr3+完全沉淀注：c(Cr3+)降至 110-5mol/L视为沉淀完全，溶液的pH应调于 。 （3）工业亦可用电解法来处理含重铬酸钾的废水。实验室利用如图 模拟工业处理废水，阳极反应式是 ，阴极 反应式是 ，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全。 （4）含重铬酸钾的酸性废水中重铬酸钾含量

7、可用如下方法测定： 取amL废水溶液，加入足量碘化钾，放于暗处5min，同时加入3滴淀粉溶液作指示剂，用c mol/LNa2S2O3标准溶液滴定。发生反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6判断达到滴定终点的依据是 。设整个过程中其它杂质不参与反应。若实验中共用去Na2S2O3标准溶液bmL，则每升废水中含重铬酸钾的物质的量为 。28.（14分）干燥的氨气在高温下能被氧化铜氧化，生成两种单质和一种化合物。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置均略去）。回答下列问题。 （1）连接好装置后应首先检查气密性，其方法是 。 （2）在A的锥形瓶中放入NaOH固体的作用是

8、 。（3）在C的玻管中观察到的现象是 。（4）E装置中盛装浓硫酸的作是 。（5）在干燥管B里不能选用的干燥剂是（填序号） 。A 碱石灰 B 氯化钙 C 五氧化二磷 D 氢氧化钠上述实验中，如果省去B装置，测定氨分子组成的N、H原子个数的比值将会 （填“增大”、“减少”或“无影响”）。 （6）读取量筒G读数时需要注意的事项有： 。36.【化学选修2化学与技术】(15分)重晶石矿的主要成分为硫酸钡，纯净的硫酸钡才能供医用作“钡餐”，在对某些内脏器官进行X射线透视时服用。硫化钡是可溶于水的盐。讨论用重晶石矿制硫酸钡，设计流程如下：（1） 写出步骤的化学反应方程式 ，该反应产生的气体具有 、 等用途。

9、（2） 为进行反应先要分离出硫化钡溶液，采用的方法是 。在此之 前要在溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，其作用是： 。（3）若B物质在该生产过程中可循环使用，则反应的化学方程式是： 。（4）有人提出反应产生了有臭鸡蛋气味的有毒气体，可采用改变反应物的方法使无该气体产生，则反应的化学方程式是： 。此时若要B物质还能循环使用，则C为 （写化学式）。（5） BaSO4是因为具有 、 等性质而可用作“钡餐”的。37.【化学选修3物质结构与性质】（15分） X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素，四种元素的质子数之和小于23。X元素原子的电子总数等于其基态原子的电子层数。Y元素原子的价电子结构为。

10、Z元素的第一电离能在同族元素中最大，并且高于同周期左右相邻的元素。W的电负性大于Z。 （1）X、Y、Z、W分别是 、 、 、 (填名称)。 （2）请解释Z元素的第一电离能为什么高于同周期左右相邻的元素： 。 （3）写出W元素原子核外电子排布式 。 （4）Z与X形成的最简单分子的空间构型为 ，该分子中心原子的杂化方式为 。 （5）W与X形成的最简单分子再与X+结合成离子时，XWX键的键角会发生改变，其原因是 。 （6）右图为YW2分子晶体的晶胞，则每个YW2分子周围紧邻的YW2分子有 个。 38.【化学选修5有机化学基础】（15分） 下图中，A无酸性，且不能发生水解反应。在一定条件下发生消去反应

11、所得产物是几 种同分异构体，产物之一B不含甲基。E能发生银镜反应，但不能使溴的CCl4溶液 褪色。试回答下列问题；(1)写出B、E的结构简式 B 、E (2)写出D中官能团的名称 ，E生成D的反应类型是 (3)写出A生成C的化学方程式 (4)C的同分异构体F与C具有相同的官能团，两分子F脱去两分子水形成含有六元环的化合物，写出F可能的结构简式 、 。高三年级期末理综化学部分试题答题卡一选择题（每小题6分共42分）78910111213二必考题26. （每空2分，共16分）(1) （2） ， ， （3） 。（4） ； ； 。27. (最后一空3分外每空2分，共13分) （1） 。（2） 。 （3） ； 。（4） 。 。28.（每空2分，共14分）（1） 。（2） 。（3） 。（4） 。（5） ； （6） 。三、选做题：第36、37、38中选做一道，若多选则按第一题给分。36.【化学选修2化学与技术】(1