电化学综合测试题

1、 1A、B、C是三个电解槽，阳极均是Pt电极。A槽是CuCl2做电解液，纯铜片做阴极；B和C两槽以AgNO3溶液做电解液，纯银丝做阴极。先将A和B槽并联，再与C槽串联进行电解。若B槽中银丝质量增加0.108 g，C槽银丝质量增加0.216 g，则A槽中铜片增加的质量为_。 2用两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是（ ） A27 mg B54 mg C108 mg D216 mg31L0.1molL1 AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中

2、电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断正确的是(设电解按理论进行，溶液不蒸发) ( )A 溶液的浓度变为0.08molL1 B阳极上产生112mLO2(标准状况)C转移的电子数是l.2041022个 D反应中有0.01mol的Ag被氧化4用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）ACuCl2 CuSO4 BNaOH NaOH CNaCl HCl DCuSO4 Cu(OH)25水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3、Cl，该溶液放在惰性材料作电极的电解槽中片刻，氧化产物和还原产物的质量比为_。 6在10

3、0mLH2SO4和CuSO4的混合溶液中，用石墨作电极电解，两极上均收集到2.24L气体（标准状况下），则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为（ ）A.1mol/L B.2 mol/L C.3mol/L D.4 mol/L7用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前的浓度的是 （ ）A.AgNO3 B.Na2SO4 C.CuCl2 D.H2SO48500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(N03)= 6.0molL-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500mL

4、，下列说法正确的是( )A上述电解过程中共转移2mol电子 B电解后溶液中c(H+)为2molL1C电解得到的Cu的物质的量为0.5mol D原混合溶液中c(K+)为2molL1 9 将含有0.4 mol Cu(NO3)2和0.4 mol KCl的水溶液1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一电极上析出19.2 g Cu；此时，在另一电极上放出气体的体积在标准状况下为(不考虑产生的气体在水中的溶解)()A3.36 L B5.6 L C6.72 L D13.44 La A X Y + 10如图为相互串联的甲乙两电解池。试回答：(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A是_极，材料是_，电极反应为_，

5、B是_极，材料是_，主要电极反应为_，电解质溶液为_。(2)乙池中若滴入少量酚酞试液，电解一段时间后Fe极附近呈_色。(3)若甲池中阴极增重12.8 g，则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为_。若此时乙池剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为_，pH为_。11电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： 若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的实验现象是 。Y电极上的电极反应式为 。检验该电极

6、反应产物的方法是 。要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入（或通入）_。 如果要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：X电极的材料是 ，电极反应式为 。Y电极的材料是 ，电极反应式为 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）电解完成后，CuSO4溶液的浓度_(填“变大”、“变小”或“不变”)(3) 若X、Y都是铜电极，a是浓度均为2molL-1的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液1L，电解一段时间后X电极上有3.2g铜析出，此时直流电源已输出 mol电子。12下列说法中，正确的是()镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀；钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3n

7、H2O； 锌和铁构成原电池时，铁作负极；铅蓄电池中铅作负极，PbO2作正极，两极浸到H2SO4中。A只有 B只有 C D13镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2mol电子发生转移，下列说法正确的是()有5.6g金属被腐蚀有6.5g金属被腐蚀在标准状况下有2.24 L气体放出在标准状况下有1.12 L气体放出A B C D14A、B、C是三种金属,根据下列、两个实验,确定它们的还原性强弱顺序为（ ）将A与B浸在稀硫酸中用导线相连,A上有气泡逸出,B逐渐溶解电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时,阴极上先析出C(使用惰性电极)A.ABCB.BCAC.CABD.BAC15下列关于实验现象的描述不正确的是

8、（ ）A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快16将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为（ ） A Al片、Cu片 B Cu片、Al片 C Al片、Al片 D Cu片、Cu片17用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（

9、 ）在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：Ag+e-Ag 实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A. B. C. D.18在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后：（ ） A溶液的pH增大 BNa+和CO32的浓度减小 C溶液的浓度增大D溶液的浓度不变，有晶体析出19上图所示的是铁钉在水中被腐蚀的实验：(1)甲图发生的是_腐蚀，电极反应式是：正极_，负极_。(2)乙图发生的是_腐蚀，电极反应式是：正极_，负极_。20为探究铁腐蚀的保护方法，某同学按下图连接好装置并往Fe电极区滴入2滴黄色K3Fe(

10、CN)6(铁氰化钾)溶液。 (1)电压计指针发生偏转，是因为_。其中Zn电极上发生了氧化反应，即：_。Fe电极上发生了还原反应，即：_。(用方程式表示)(2)溶液中_(填“有”或“没有”)蓝色的Fe3Fe(CN)62沉淀生成，说明_。21A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如下图所示： (1)A中反应的离子方程式是_。(2)B中Sn极的电极的反应式为_，Sn极附近溶液的pH_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)C中被腐蚀的金属是_，总反应离子方程式是_，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_。22将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡一下放入如图所示装置中，下列

11、叙述正确的是（ ） A过一段时间，右端试管中，导管内水柱上升B过一段时间，右端试管中，导管内有气泡产生C铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快D如果把右端的试管中的水换成煤油，则导管不会有任何现象产生23下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为()A B C D24钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。 (1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为_。(2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_。A铜 B钠C锌 D石墨(3)图乙所示的方案也可以降低铁闸

12、门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_极。25在如图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g，试回答：(1)电源电极X名称为_。(2)pH变化：(填“增大”、“减小”或“不变”)A_，B_，C_。(3)通电5 min时，B中共收集224 mL气体(标准状况)，溶液体积为200 mL。则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为_(设电解前后溶液体积无变化)。(4)若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液的pH为_(设电解前后溶液体积无变化)。钢铁的电化学腐蚀吸氧腐蚀析氢腐蚀条件水膜呈弱酸性或中性水膜呈酸性正极反应2H2OO24e=4OH2H2e= H2负

13、极反应Fe2e=Fe2总反应2FeO22H2O=2Fe(OH)2Fe2H= Fe2H2以惰性电极电解电解质溶液的类型类型电极反应特点实例电解物质电解质溶液浓度pH值变化电解质溶液复原电解水型阴极：2H2e=H2阳极：4OH4e=2H2OO2NaOH水变大变大水H2SO4水变大变小水Na2SO4水变大不变水电解电解质电解质电离出阴阳离子分别在两极放电HCl电解质变小变大氯化氢CuCl2电解质变小氯化铜放H2生碱型阴极：放出H2生成碱阳极：电解质阴离子放电NaCl电解质和水生成氢氧化钠溶液变大氯化氢放O2生酸型阴极：电解质阳离子放电阳极：OH-放电生成酸CuSO4电解质和水生成硫酸溶液变小氧化铜化学腐蚀电化学腐蚀（主要）定义金属与接触到的干燥气体(如O2、Cl2、SO2等)或非电解质液体(如石油)等直接发生化学反应引起的腐蚀不纯金属(或