电化学-十年高考题

1、原电池巩固练习1(88全国)把a、b、c、d 四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池.。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时c为负极；a、c相连时c为正极；b、d相连时b为正极。.则这四种金属活动性顺序(由大到小)为 A. abcd B. acdb C. cabd D. bdca2（89全国）下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 A. 4213 B. 2134 C. 4231 D. 32413（92全国）下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 A. 在氧化还原反应中，甲原子失去电子比乙原子失去电子多 B. 同价态的阳离子，甲比乙的氧化性

2、强 C. 甲跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 D. 将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极4（93上海）有a、b、c、d四种金属，将a和b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b 不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化。如果将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A. dcab B. dabc C. dbac D. badc5（92三南）A、B、C是三种金属，根据下列、两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为 将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解 电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C(使用

3、惰性电极)A. ABC B. BCA C. CAB D. BAC6（92三南）钢铁在潮湿空气中发生电化腐蚀时，正极发生的主要反应是 A. Fe2e- Fe2+ B. 2H2OO24e-4OH- C. 4OH- 4e-2H2OO2 D. 2H+2e-H27（92全国）下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 A. 在氧化还原反应中，甲原子失去电子比乙原子失去电子多 B. 同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 C. 甲跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 D. 将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极8（93上海）有a、b、c、d四种金属，将a和b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b 不易腐蚀。将

4、a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化。如果将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A. dcab B. dabc C. dbac D. badc9（94全国）X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A. XZYMB. XYZM C. MZXY D. XZMY10（94全国）银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为： 在此电池放电时，负极

5、上发生反应的物质是 A. Ag B. Zn(OH)2 C. Ag2O D. Zn11（94上海）下列叙述正确的是 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 镀层破损后，白铁（镀锌的铁）和马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀 电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极 冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解 钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3nH2OA. B. C. D. 12（97全国）钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 A. 2H+2eH2 B. Fe2+2eFe C2H2OO24e4OH D. Fe3+eFe2+ 13（98全国）下列关于铜电极的叙述正确的是 A. 铜锌原电池中

6、铜是正极 B. 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极 C. 在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D. 电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极14（98上海）以下现象与电化腐蚀无关的是 A. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B. 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C. 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D. 银质奖牌久置后表面变暗 放电 充电 15（99全国）氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是H2NiO(OH) Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是 A. 电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大B. 电池放电时，镍元素被氧

7、化C. 电池充电时，氢元素被还原D. 电池放电时，H2是负极16（93上海）有a、b、c、d四种金属，将a和b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b 不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化。如果将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A. dcab B. dabc C. dbac D. badc17（94全国）银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为： 在此电池放电时，负极上发生反应的物质是 A. Ag B. Zn(OH)2 C. Ag2O D. Zn18（94上海）下列叙述正确的是 锌跟稀

8、硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 镀层破损后，白铁（镀锌的铁）和马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀 电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极 冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解 钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3nH2OA. B. C. D. 19（01广东）镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：由此可知，该电池放电时的负极材料是 ACd(OH)2 BNi(OH)2 CCd DNiO(OH)20（02广东）在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是A. 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B. 原电池的正极和电解池

9、的阴极所发生的反应 C. 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D. 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应21（03春综）家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是 A. 4Fe(OH)22H2OO24Fe(OH)3 B. 2Fe2H2OO22Fe(OH)2 C.2H2OO24 e-40H- D.Fe3e-Fe3+22（04江苏）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)Zn(OH)2(s)Mn2O3(s) 下列说法错误的是 A. 电池工作时，锌失去电子

10、 B. 电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)H2O(l)2e-Mn2O3(s)2OH-(aq) C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D. 外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g23（04天津）下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是A. a电极是负极B. b电极的电极反应为：4OH-4e- 2H2O2C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 24锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为Zn2MnO22NH=Zn2Mn2O32NH3H2O。在此电

11、池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是()AMnO2和NH BZn2和NHCZn D碳棒25(2011年龙岩高二检测)据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2ZnO2=2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。则下列叙述正确的是(双选)()A锌为正极，空气进入负极反应B负极反应为Zn2e=Zn2C正极发生氧化反应D电解液肯定不是强酸26(2011年高考浙江卷)将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边

12、缘处少。下列说法正确的是()A液滴中的Cl 由a区向b区迁移B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O22H2O4e=4OHC液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2由a区向b区迁移，与b区的OH形成Fe(OH)2 ，进一步氧化、脱水形成铁锈D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu2e=Cu227利用反应Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2组成一个化学电池。(1)指出正极为_ _，电极反应式为_；负极为_，电极反应式为_。(2)若电池内溶液为100 mL 0.5 mol/L的FeCl3溶液；当溶液中FeCl3全部被还原成FeCl2时，溶

13、液中CuCl2的物质的量浓度是_，导线上通过的电子是_mol。28某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1MgAl稀盐酸偏向Al2AlCu稀盐酸偏向Cu3Al石墨稀盐酸偏向石墨4MgAlNaOH溶液偏向Mg5AlZn浓硝酸偏向Al根据上表中的实验现象完成下列问题：(1)实验1、2中Al所作的电极是否相同？_。(2)指出铝和石墨的电极并写出实验3中的电极反应式和电池总反应方程式。铝为()：_。石墨为()：_。电池总反应：_。(3)实验4中的铝作正极还是负极？_，为什么？_。(4)解释实验5中电流计指针偏

14、向铝的原因：_。(5)根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是负极受到哪些因素的影响？_。29、(2007年高考海南化学卷) (9分)依据氧化还原反应：2Ag(aq)Cu(s) = Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示。盐桥XYA电解质溶液电流计Ag请回答下列问题：(1)电极X的材料是_；电解质溶液Y是_；(2)银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；X电极上发生的电极反应为_；(3)外电路中的电子是从_电极流向_电极。30、(2007年高考理综宁夏卷)(14分)(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应：_；银片上发生的电极反应：_。

15、(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：产生氢气的体积(标准状况)；通过导线的电量。(已知NA = 6.021023 /mol，电子电荷为1.601019 C)32（2007海南高考）依据氧化还原反应：2Ag(aq)Cu(s)Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；X电极上发生的电极反应为 ；（3）外电路中的电子是从 电极流向 电极。33、（2010福建高考）铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO42

16、PbSO4+2H2O，研读右图，下列判断不正确的是AK闭合时，d电极反应式：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O2e= PbO2+4H+SO42B当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molCK闭合时，II中SO42向c电极迁移DK闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极34、（2009福建高考）控制适合的条件，将反应2Fe3+2I-2Fe2+I2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后，在甲中溶

17、入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极35、（2010广东高考）铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是A、正极反应为：Zn2e=Zn2+ B、电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C、在外电路中，电子从负极流向正极 D、盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 36、（2010江苏高考）右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是 A该系统中只存在3种形式的能量转化 B装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH- C装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化37、（2010安徽高考）某固体酸燃料电池以C

18、aHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2 + O2 = 2H2O，下列有关说法正确的是A电子通过外电路从b极流向a极Bb极上的电极反应式为：O2 +2H2O + 4e= 4OHC每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2DH+由a极通过固体酸电解质传递到b极38、（2010宁德质检）科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是Aa为正极，b为负极B生产过程中a电极质量减轻C电子从b极向a极移动D负极反应式为：SO2 + 2H2O SO42+ 4H+ + 2e39、（2008广州一测）甲醇（CH3OH）燃料电池可用于笔记本电脑、汽车等，一极通入甲醇，另一极通入氧气，电池工作时，H+由负极移向正极。下列叙述正确的是A氧气为负极 B甲醇为负极C正极反应为：O2+4H+4e-= 2H2OD负极反应为：CH3OH+H2O+6e- = CO2+ 6H+40、（2008四川高考）在碱性锌锰干电池中,已知