盐类水解的应用及综合(有答案

1、盐类水解（4）1下列说法不正确的是（ ）A配制FeCl2溶液时，可将FeCl2晶体先溶于浓盐酸，再加水稀释和少量铁屑保存B不能用玻璃瓶装氟化铵溶液 CNH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂D用Na2CO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 2.下列有关问题，与盐的水解有关的是 ()NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A B C D3.下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体

2、的成分不相同的是（ ）AFeCl2、FeCl3 BNaHCO3、Na2CO3 CNaAlO2、AlCl3 DMg(HCO3)2、MgCl24.下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是()CuSO4 FeSO4 K2CO3 Ca(HCO3)2 NH4HCO3 KMnO4 FeCl3A全部都可以 B仅 C仅 D仅5. (15分)铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂。腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10 molL1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤 氢氧

3、化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+Fe2+Cu2+1.97.04.73.29.06.7提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu6工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80 左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤参考数据：pH9.6时，Fe2完全水解成Fe(OH)2；pH6.4时，Cu2完全水解成Cu(OH)2；pH3.7时，Fe3完全水解成Fe(OH)3。请回答以下问题：(1)第一步除去Fe2，能否直接调整pH9.6，将Fe2沉淀除去？ ，理

4、由是 ， 有人用强氧化剂NaClO将Fe2氧化为Fe3：加入NaClO后，溶液的pH变化是_(填代号)。A一定增大 B一定减小 C可能增大 D可能减小你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？ ，理由是 。现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2的有_(有几个选几个，填代号)。A浓HNO3 BKMnO4 CCl2 DO2 EH2O2盐类水解综合练习1. Na2S溶液中存在多种微粒，下列各微粒间的关系正确的是：ANa+S2-OH-HS-H+ BNa+H+=S2-+HS-+OH-CNa+=HS-+2H2S+2S2- DOH-=H+HS-+H2S2(2011北京东城区高三期末)25 时，浓度均

5、为0.1 molL1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是()ABOH溶于水，其电离方程式是BOH=BOHB若一定量的上述两溶液混合后pH7，则c(A)c(B)C在0.1 molL1BA溶液中，c(B)c(A)c(OH)c(H)D若将0.1 molL1的BOH溶液稀释至0.001 molL1，则溶液的pH93(2011常德模拟)常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是()pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A.、两溶液按相同体积混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为：NHClHOHB四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是和C、中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶

6、液的pH均减小D、两溶液相比，两者由水电离出的H相同4.在常温时，将a1 mL b1 mol/L CH3COOH溶液加入到a2 mL b2 mol/L NaOH溶液中，下列结论中，错误的是( )A.如果a1= a2,b1=b2,则混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)B.如果混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)C.如果混合溶液的pH7，则可能a1 b1= a2 b2D.如果a1= a2，且混合溶液的pH7，则b1b2,5.下列关于常温下，pH=3的 醋酸溶液 （I）和 pH=11的 氢氧化钠溶液 （）的说法正确的是 AI和的物质的量浓度均为0，001molL

7、-1B将I稀释 10倍，溶液中 c（CH3COOH）、 c（OH）均减小 CI和溶液混合，若c(OH-)c（H+），则氢氧化钠过量 DI和等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c(CH3COO) c(Na) c(H) c(OH)6.（2012潍坊模拟）下列溶液中，微粒浓度关系正确的是 A.含有NH、Cl-、H+、OH-的溶液中，其离子浓度一定是： c(Cl-)c(NH4+)c（H+） c(OH) B.pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，c(Na) c(CH3COO)C.0.1 mol/L 的Na2S溶液中，c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S) D.pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混

8、和后的溶液中，一定是c(OH)c(H)7.（2012四川高考10）常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A.新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=2c(Cl)+c(ClO) +c(OH)B.pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)c(HCO3)c(CO32) c（H2CO3）C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl-)c(NH4+)c(OH) =c（H+）D.0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合： 2 c（H+）-2 c(OH)= c(CH3COO)-c(CH3COOH)8.(2012济南模拟)常温下，向10 mL 0.1 mol

9、L1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()ApH7时，所加醋酸溶液的体积为10 mLBpHc(Na)C7pHc(CH3COO)c(OH)c(H)D继续滴加0.1 molL1醋酸溶液，溶液pH可以变为19.在25mL0.1molL-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1molL-1 CH3COOH溶液，曲线如右图所示，有关粒子浓度关系不正确的是A在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+(OH)B在B点，a25，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C在C点：c(CH3COO)c(Na+)c

10、(H+)c(OH) D在D点：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)10常温下，用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是()A点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)11.（2011安徽高考）室温下，将1.000 molL1盐酸滴入20

11、.00 mL1.000 molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是A.a点由水电离出的H1.01014 molL1B.b点：NHNH3H2OCl C.c点：ClNHD.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热12有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是()A3种溶液pH的大小顺序是 B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是13某酸性溶液中只有Na、C

12、H3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是()A该溶液由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)与c(NH)之和14.【改编题】下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（ ）ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaO

13、H)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)= 2c(H+)+c(CH3COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA)c(H) c(A2)c(H2A)。15盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是()A10 mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序:c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)BNaHCO3溶液中：c(H)c(H2CO3)c(OH)C在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的N

14、aOH，溶液中的阴离子只有CO和OHD中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同16下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是（ ）A0.1 molL1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2)B等物质的量浓度的下列溶液中，NH4Al(SO4)2、 NH4Cl、CH3COONH4、NH3H2O；c(NH4 ) 由大到小的顺序排列是：Ca molL1 HCN溶液与b molL1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na)c(CN)，则a一定大于bD0.1 molL1醋酸的pHa，0.01 molL1醋酸的pHb，则a1b17现有0.2 m

15、olL1NaOH溶液0.2 molL1 HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中NaX。(1)中由水电离出的OH 中由水电离出的H(填“”、“”或“”“”或“”，下同)，HXX 0.1 molL1(忽略体积变化)。(3)上述混合液显 性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因用离子方程式表示为 。18草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向10 mL 0.01 mol/L的H2C2O4溶液滴加0.01 mol/L KOH溶液V mL，回答下列问题：(1)当V10 mL时，反应的离子方程式为 。(2)当V10 mL时，溶液中HC2O4、C2O42、H2C2O4、H的浓度从大到小的顺

16、序为 。(3)当Va mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K)2c(C2O42)c(HC2O4)；当Vb mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K)c(C2O42)c(HC2O4)c(H2C2O4)；则a_b(填“”)。19.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度（molL-1）NaOH物质的量浓度（molL-1）混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙c10.2pH=7丙0.10.1pH7丁0.10.1pH=9（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸？ 。（

17、2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2？ （填“是”或“否”）。混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是 。A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.无法判断（3）从丙组实验结果分析，HA是酸 （填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)= molL-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能作近似计算，回答准确值，结果不一定要化简）。c(Na+)-c(A-)= molL-1。DDCD 【答案】(1)不能因Fe2沉淀的pH最大，Fe2沉淀完全时，Cu2、Fe3亦沉淀完全A不妥当引入新杂质NaCDEABDAD CDBBD CCABA B17.【答案】(1)(2)6c(H)c(C2O42)c(H2C2O4) (3)19.答案：（1）若a7，则HA为弱酸；若a=7，则HA为强酸 （2）否 C （3）弱 c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+) (4)10-5 （10