福建省厦门六中2010-2011学年高二下学期期中考试化学试题

1、福建省厦门六中2010-2011学年高二下学期期中考试化学试题卷（选择题）（本卷共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）。（ ）1下列晶体中，不属于原子晶体的是A、金刚石 B、水晶 C、晶体硅 D、冰（ ）2下列晶体熔化时不需破坏化学键的是 A、晶体硅 B、晶体硫 C、食盐 D、金属钾（ ）3某元素质量数52，中子数28，其基态原子未成对电子数为A3 B4 C5 D6（ ）4下列化合物分子中的所有原子都处于同一直线的是AC2H2 BC2H4 CPCl3 DBF3（ ）5. 下列有关物质结构的表述正确的是A. 次氯酸的电子式 B. 二氧化硅的分子式SiO2C. 硫原子的最外

2、层电子排布式为3s23p4 D钠离子的结构示意图为（ ）6. 下列判断错误的是 A沸点：NH3PH3AsH3 B. 碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D. 熔点：SiCNaClSiCl4（ ）7.短周期金属元素甲-戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：甲乙 丙丁戊 下列判断正确的是A原子半径：丙丁丙C电负性：丙丁戊 D. 最外层电子数：甲乙（ ）8.下列判断正确的是A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B晶体中一定存在化学键C含有离子键的化合物一定是离子化合物 D金属键越强，金属越活泼，金属熔点越高（ ）9. 下列仪器选择正确的是A用碱式滴定管量

3、取17.12 mL KMnO4溶液B用50mL量筒量取7.5mL浓盐酸C蒸发结晶操作中须使用到坩埚、玻璃棒、酒精灯等D过滤操作时须使用到玻璃棒、烧杯和漏斗等玻璃仪器（ ）10. 下列实验操作或实验事故处理正确的是A.使用托盘天平称量时，应将砝码放左边托盘B.实验室制硝基苯时，采用热水浴加热C.实验时手指上不小心沾上浓硫酸，立即用NaOH 溶液清洗D.酒精不慎洒在实验桌上烧起来时，立即用水浇灭（ ）11. 某同学在设计实验中使用了以下数据： 用托盘天平称取无水Na2CO3 5.2g 用量筒取浓盐酸6.34毫升 用广泛PH试纸测得的PH值为7.8 用盐酸滴定Na2CO3溶液用去盐酸11.20毫升，

4、其中数据不合理的是:A. B. C. D. （ ）12. 在实验室中，下列处理方法将会污染空气的是:A. 将Fe(NO3)2溶液和稀盐酸同时倒入废液缸中的试剂瓶B. 用热纯碱溶液清洗盛过植物油的试管C. 用酒精洗涤做碘升华实验后的烧杯D. 用稀盐酸清洗长期存放过FeCl3溶液的试剂瓶（ ）13.下列与实验相关的叙述正确的是A. 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B. 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C. 酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D. 使用pH试纸测某溶液的pH时，应先将试纸润湿再测定（ ）14. A、B均为短周期

5、金属元素。依据下表数据判断一定错误的是电离能A93218211539021771B7381451773310540AA元素的常见价态是是+2价 BA的最高价氧化物的水化物可能是两性氢氧化物C电负性：AB DB原子的电子排布式为1s2 2s2（ ）15. 根据下表中四种物质的相关数据，下列分析错误的是CH4SiH4NH3PH3沸点（K）101.7161.2239.7185.4分解温度（K）8737731073713.2A NH3的沸点比PH3高的原因是NH3分子间易形成氢键BCH4的分解温度比SiH4高的原因是C-H 的键长比Si-H短CNH3的分解温度比PH3高的原因是N-H 的键能比P-H的

6、键能小D由于SiH4的相对分子质量比CH4大，范德华力更强，所以SiH4沸点比CH4高（ ）16.下列说法正确的是A. 主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5 B. 原子最外层电子数为1的元素一定处于周期表IA族C. 氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D. 同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同（ ）17.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/nm0.1300.1180.1020.073主要化合价+2+3+6、 22下列叙述正确的是AX、Y元素的金属性XYB一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2CY的最高价氧化物对应的水化物能

7、溶于稀氨水DZ的氢化物的沸点比W的氢化物高（ ）18短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是A.Z2Y BX2Y2 CZ2Y2 DZYX（ ）19. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A 1mol N2和1mol CO所含电子数均为14NAB17g H2O2中含有的键数为1.5NAC1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NAD1mol晶体硅中含有Si-Si键数为2 NA（ ）20. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同

8、的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，错误的是A. X、M两种元素可以能形成两种离子化合物B. 由于Y、Z、W元素的氢化物共价键的键能依次增大，氢化物的热稳定性依次增强C. 化合物YM2和ZM2的晶体类型相同D. H2M的沸点高于H2Z是因为形成分子间氢键的缘故草稿学校 班级 座号 姓名 密封线 （密封线内禁止答题） 密封线 厦门六中2010-2011学年高二（下）期中考化学试卷卷（非选择题, 60分）21. (11分)碳是组成物质种类最多的元素。（1）碳元素在元素周期表中的位置是第 周期 族。碳有612C、613C、614C三种原

9、子，它们互称为 。（2）金刚石、石墨、C60三种碳单质互称为 。C60的晶体类型是 ，金刚石中碳原子的轨道杂化方式是 ，石墨晶体中存在的作用力有 。（3）利用碳的低价氧化物CO可以合成化工原料COCl、配合物Fe(CO)5等。COCl分子的结构式为，分子中C原子的杂化轨道方式是_；按原子轨道重叠方式判断COCl分子中的化学键类型为_。 Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂。据此可判断Fe(CO)5的晶体类型为 ；Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5 =Fe(s)+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键。形成的化学键是_。金属铁单质的晶

10、体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 。22.（9分）硅是一种重要的非金属单质，硅及其化合物的用途非常广泛。根据所学知识回答硅及其化合物的相关问题。（1）.基态硅原子的核外电子排布式为 。（2）.晶体硅的微观结构与金刚石相似，晶体硅中Si-Si键之间的夹角大小约为_。（3）.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（ ） A.最小的环上，有3个Si原子和3个O原子 B.最小的环上，有6个Si原子和6个O原子 C.存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角（4）下表列有三种含硅物质（晶体）的熔点：物质SiO2SiCl4SiF

11、4熔点/16106990简要解释熔点差异的原因：SiO2和SiCl4：_； SiCl4和SiF4：_。（5）“神七”字航员所穿出仓航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由一种由硅及其同主族相邻短周期元素形成的化合物和碳纤维等复合而成的，它是一种新型无机非金属材料。该化合物的化学式为：_。已知该化合物的硬度仅次于金刚石，熔点比SiO2高，该化合物晶体属于_晶体填“分子”、“原子”或“离子”。23（9分）胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅镁（Mg2Si3O8H2O）等化合物。（1）比较铝离子和镁离子半径大小（用离子符号表示）_。（2）比较铝和镁的第一电离能大小_

12、（用元素符号表示） (3)下列事实不能说明镁比铝的金属性强的是_AAl(OH)3可溶于强碱溶液中，Mg(OH)2不能BMg能从铝盐溶液中置换出铝CMg 原子最外层只有2个电子, 而Al原子最外层有3个电子DMg与盐酸反应比铝与盐酸反应更剧烈(4)已知：电负性: Mg- 1.2 Al- 1.5 Cl-3.0 。则MgCl2晶体中存在的作用力是_；AlBr3属于_(填“离子”或“共价”)化合物（5）某元素与镁元素不同周期但在相邻主族，且性质和镁元素性质十分相似，该元素符号是_，原子核外电子排布式为_。 (6) Al2O3 、MgO都有很高的熔点,都可以制耐火材料，其原因是_24（12分）X、Y、Z

13、、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34（1）X的最高价氧化物固态时俗称“”，属于晶体。该分子的空间构型是。（2）Y的价层电子（外围电子）排布式为，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写化学式）。（3）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在个键，属于（填“极性”或“非极性”分子。（4）在HY、HZ两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是。（5）W的基态原子核外

14、电子排布式是。在W的二价硫酸盐溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到的W(NH3)4SO4晶体中含有的化学键除了极性共价键外，还有 和 。25（12分）X、Y、Z、L、M五种短周期元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，其中X是原子半径最小的元素，L是地壳中含量最高的元素 。M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：Z的单质一个分子中含有_个键 ； M的原子结构示意图为_(2)五种元素原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示）(3) Y、Z、L三种元素第一电离能由大到小的顺序是_（用元素符号表示）(4) Z、X两元素按原子数目比l3和24分别构成分子A和B，A分子空

15、间构型为_，A分子中Z原子的轨道杂化方式为_，B的结构式为_。(5) 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。该族2 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是_（填字母代号）。a+99.7 molL1 b+29.7 molL1 c20.6 molL1 d241.8 kJmol1 26(7分)某工业纯碱中含有少量NaCl和NaOH。学生课外活动小组为测定其中Na2CO3的质量分数，采样进行分析。通过集体讨论，选择下列适当装置连接，对设计方案不

16、断完善，成功地完成了测定实验。 下面是甲、乙、丙、丁、戊五位同学有关设计实验装置的讨论发言。请在空白处填写他们的发言内容： 甲: 将装置A和E连接即可。因为Na2CO3与稀硫酸反应生成的CO2被E中的碱石灰吸收，通过分别测量反应前和反应后E的总质量，可求出Na2CO3的质量分数。 乙: 还应在A和E之间连接装置_(填序号)，其目的是: _ 丙：应该用B装置取代A。从B装置的导管口处缓缓鼓入空气，其目的是:_丁: 由于空气中含有CO2，若直接向B装置鼓入空气会导致实验测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。因此，应将鼓入的空气先通过装置_。 戊: E装置后还应连接装置F，其作用是_学生课外活动小组测定的数据如下:计算该工业纯碱中Na2CO3的质量分数为: _相对原子质量：C-12 O-16 Na-23厦门六中2010-2011学年高二（下）期中考化学试卷参考答案1D 2B 3C 4A 5C 6A 7B 8C 9D 10B 11C 12A 13C 14D 15C 16A 17B 18B 19C 20C21（1）2 A 同位素 （2）同素异