福建省宁德市五校教学联合体2014-2015学年高二上学期期中考试化学Word版含答案

1、宁德市五校教学联合体2014-2015学年第一学期期中考试高二化学试卷（满分：100分 时间：90分钟）命题人：冯福良 王念泵 林晓岚可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第卷（选择题，共48分）选择题（16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是研制开发新型燃料电池汽车，减少机动车尾气污染 开发推广太阳能、水能、风能等能源 使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染AB C D2在一定条件下，对于反应2A(g)B(g) 2C(g)，下列说法中正确的是A此反应的平衡

2、常数K B改变条件该反应的平衡常数K一定不变C改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D平衡时增大A和B的浓度，平衡常数会减小3下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A在铁门上焊接铜块能防腐蚀 B镀锡铁制品的镀层破损后，镀层仍能对铁制品起保护作用 C钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀D在海轮外壳连接锌块，保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法4已知：Fe(s)O2(g)=FeO(s)H1272 kJ/mol2Al(s)O2(g)=Al2O3(s)H21 675 kJ/mol则2Al(s)3FeO(s)=Al2O3(s)3Fe(s)的H是A859 kJ/mol B859 kJ/mo

3、l C1403 kJ/mol D2491 kJ/mol5已知：H2(g)F2(g)=2HF(g) 的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是A氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D断裂1 mol HH键和1 mol FF 键放出的能量大于形成2 mol HF键放出的能量6下列关于电化学知识说法正确的是A电解AlCl3溶液，在阴极上析出金属Al B氢氧燃料电池中，氧气是正极反应物C用惰性电极电解CuSO4溶液一段

4、时间，溶液酸性不变D铅蓄电池在充电时，连接电源正极的电极反应为：PbSO42e= PbSO7电子表所用的纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式是：Zn2OH2e=ZnOH2O； Ag2OH2O2e=2Ag2OH 下列说法正确的是AZn为正极，Ag2O为负极 BAg2O发生还原反应C原电池工作时，正极区溶液pH值减小D原电池工作时，负极区溶液pH值增大8有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D导线C；A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生

5、大量气泡；B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是 AABCD BACDB CCABD DBDCA9右图小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH4久置的雨水和生铁片。实验观察到：开始时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管内液面。下列说法正确的是A生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀C墨水回升时，碳电极反应式为O22H2O4e=4OHD具支试管中溶液酸性增强10反应2H2S(g) 2H2(g)S2(g)H 0，其他条件不变，下列说法正确的是A加入催化剂，反应路径将发生改变，H也将随之改变B

6、升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大C增大压强，平衡向逆反应方向移动，体系温度降低D恒容体系，充入H2重新达到平衡后，H2浓度将减小11下列说法正确的是 A图铜锌原电池工作时，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B图装置反应一段时间，将湿润的KI淀粉试纸靠近碳电极管口，试纸变蓝C用装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液D用装置可进行铁片镀锌12下图所示为800 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只分析图形不能得出的结论是AA是反应物B前2 min A的分解速率为0.1 molL1min1C达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D反应的方程式为

7、：2A(g) 2B(g) C(g) 13在恒容密闭容器中发生反应2NO2 2NO+O2，下列所述可以说明反应达到平衡状态的是单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO混合气体的颜色不再改变混合气体的密度不再改变 A B C D14在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(g)xB(g) 2C(g)，2 min后达到平衡，生成0.4 mol C，测得混合气体共3.4 mol，则下列结果正确的是A平衡时，物质的量之比n(A)n(B)n(C)2114Bx值等于3CA的转化率为20%DB的平均反应速率为

8、0.4 mol/(Lmin)15某小组为了研究电化学原理设计了如图所示的装置，下列说法中错误的是AX和Y不连接时，铜棒上会有金属银析出BX和Y用导线连接时，银棒是正极，发生氧化反应C若X接直流电源的正极，Y接负极，Ag+向铜电极移动D无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色16某学生根据反应2HCl2Ag = 2AgClH2的原理，设计了下图所示的四个装置，你认为合理的是第卷（非选择题，共52分）17.（12分）I在温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，发生反应A(g)B(g) C(g)，一段时间后达到平衡。测定得部分数据见下

9、表：t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80回答下列问题：(1)反应前5 s的平均反应速率v(A) _(2)温度为T时，该反应的化学平衡常数 (3)升高温度，平衡时c(A)0.41 molL1，则反应的H （填 “0” 或 “” 或 “”）(5)下列措施能增大反应速率，且平衡往正反应方向移动是 。a及时分离出A气体 b适当升高温度c增大B的浓度 d选择高效催化剂IINO、NO2是常见的氧化物。用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的。已知：2NO(g) = N2(g) + O2(g) H = -180.5kJmol-1 2H2O(l) = 2H2(g)

10、+ O2(g) H = +571.6kJmol-1则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是 图18（14分）金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐。现将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，铜片完全溶解。(1)写出铜溶于上述混合溶液的离子方程式 。(2)若在如图所示的装置中发生(1)中的反应，则X极是铜片片图II（“正极”或“负极”），电极反应式是(3)铜完全溶解时，所得溶液中Fe3、Cu2、H三种阳离子的浓度均为0.2 mol/L（假设溶液体积不变），若用电解方法回收铜，装置如图所示。电解开始阶段，阳极的电极反应式为 ，阴极的电极反应式为 。判断溶液中的C

11、u2+已完全析出的现象是 。当Cu2+恰好完全析出时，转移电子的物质的量 。19（12分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO4+ 5H2C2O4+ 3H2SO4= K2SO4+ 2MnSO4+ 10CO2 + 8H2O【实验内容及记录】实验编号温度/试管中所加试剂及其用量/ mL溶液褪至无色所需时间/ min0.6 mol/LH2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸1203.02.03.02.04.02203.0m2.5n4.83203.03.02.02.0t14303.02.03.02.0t2（1）已知：

12、实验1、2、3的目的是探究KMnO4浓度对反应速率的影响。则实验2中m=，n=。如果研究温度对化学反应速率的影响，需利用实验4和 。（2）通过查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势如右图所示。为进行实验探究，该小组同学通过讨论提出假设：Mn2+对该反应有催化作用。 请你填写表中空白帮助该小组同学完成实验方案。实验编号温度/试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体溶液褪至无色所需时间/ min0.6 mol/LH2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸5203.02.03.02.0t3能说明该小组同学提出的假设成立的实验事实

13、是 。（3）有人将酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反应设计成原电池，则该原电池的正极反应式为 。20（14分）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤（1）T1时，在1L密闭容器中充入0.6molSO3，图1表示SO3物质的量随时间的变化曲线。平衡时，SO3的转化率为 (保留小数点后一位) ；T1时，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的平衡常数为 ；其他条件不变，在8min时压缩容器体积至0.5L，则n(SO3)的变化曲线为 (填字母)。下表为不同温度（T）下，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) （H0）的化学平衡常数（K）T/T2T3K2

14、0.54.68由此推知，温度最低的是 （填“T1”、“T2” 或 “T3”）。在温度为T1时，向该1L的密闭容器中同时加入0.2molSO2、xmolO2、0.2molSO3三种气体，在达到平衡前若要使SO3的浓度减小，则x的取值范围是 。图2（2）科学家研究出用电化学原理生产硫酸的新工艺，装置如图2所示，总反应的化学方程式为 ，其阳极的电极反应式为 宁德市五校教学联合体2014-2015学年第一学期期中考试高二化学参考答案及评分标准说明：1. 考生若写出其他正确答案，可参照评分标准给分2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，要全扣3. 书写方程式不配平不得分，漏条件扣1分，其他缺陷不扣分第卷（选择题，共48分）选择题（每小题3分，共48分。）题号12345678答案AAD BCBBB题号910111213141516答案CBBCACBC第卷 （非选择题，共52分）（以下每空各2分）17I.（1）0.015 mol/(Ls) （2） 0.625 （3） 0 （4） （5）cII. 2H2(g) + 2NO(g) = N2(g) + 2H2O(l) H = -752.1kJmol-1 （有错不给分）18（1）Cu2Fe3= Cu22Fe2（2）负极 Cu2e= Cu2（3） 4OH-4e= O2+2H2O