溶解度和溶质质量分数

1、溶解度、溶质质量分数知识点复习 一、溶液溶液的定义：一种或几种物质分散在另一种物质中，形成均一、稳定的混合物叫做1 ）均一性（2）稳定性溶液。2，溶液的特征（1 二、饱和溶液与不饱和溶液 1、概念： （1）饱和溶液： 2）不饱和溶液：（，当温度、溶一定量的溶剂”2、饱和溶液与不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“ 剂的量发生改变时，两者之间可以相互转化： 不饱和溶液 饱和溶液 三、固体物质的溶解度以及溶解度曲线 1、概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量，叫做这种物质在这种溶解里的溶解度。 2、表达式：溶解度=溶质质量/溶剂质量*100 3、影响固体溶

2、解度大小的因素（1）溶质、溶剂本身的性质（2）温度 4、物质的溶解性跟溶解度的关系 溶解度是物质溶解性的量度 5、溶解度曲线 （1）溶解度曲线的意义： 溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。 溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度。此时溶液必定是饱和溶液 两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度。在该温度下，这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。 在溶解度曲线的下方的点，表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液。 在溶解度曲线上方的点，表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液。 （2）溶解度曲线变化的规律： 大多数固体物质的溶解度随温度的升

3、高而增大，如硝酸钾； 少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，如氯化钠； 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰。 四、溶质质量分数 （1）概念： （2）表示方法： （3）溶解度与溶质质量分数的比较 在饱和溶液中：溶质质量分数=溶解度/（100g+溶解度）*100% 五、结晶的方法： （1）蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热使溶剂蒸发，使溶液又不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。 （2）降温结晶（冷却热饱和溶液法）冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。适用范围：溶解度受温度变化影响较大的物质，

4、如氯酸钾。 六、有关溶解度和溶质质量分数的计算 1、溶质质量分数概念的直接运用：溶质、溶剂、溶液的质量与溶质质量分数相互换算 2、有关溶液稀释的计算：稀释前后溶质的质量不变 3、溶液的增浓计算 （1）向原溶液中添加溶质：溶剂的质量不变；溶液中的溶质的质量=原溶液中的溶质质量+添加的溶质的质量； （2）蒸发溶剂：溶质的质量不变； （3）加浓溶液：溶质质量+原溶液中溶质质量+浓溶液中溶质质量 精题导解： 考点一：溶液 例1、下列关于溶液的说法错误的是 （ ） A饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数可能不变 B在溶液里进行的化学反应，通常比较快 C同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分

5、数大 D不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数可能不变 考点二：饱和溶液与不饱和溶液之间的转化与判定 例2、一定温度下，向饱和澄清石灰水中加入少量氧化钙，充分反应后恢复到原来的温度，反应后的溶液与原饱和澄清石灰水相比，下列说法正确的是（ ） A、溶质的质量不变 B、溶质的质量减少 C、溶质的质量分数变大 D、溶质的质量分数减小 考点三：溶解度曲线的意义 例3、下图是甲、乙、丙3种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。现有t时甲、乙、丙3种物质的饱和溶液(无固体存在)，请根据下图2回答：(1)t时，将3种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出2晶体最多的是 。 (2)将3种饱和溶液分别从t降温到t时

6、，所得溶液中溶质12的质量分数由大到小的顺序为 年重庆市）右图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述一定201例四确是甲的溶解度大于乙的溶解时甲、乙两溶液的质量分数相1 30时甲的饱和溶液的质量分数为60% C、 、降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液D 考点五：溶液的配制的浓硫酸（密度为98%的稀硫酸100g，需例5、实验室用10%的稀硫酸配制20% 多少毫升？1.84g/cm3) 点拨：溶液配制是近几年来中考的热点之一，主要体现在溶液配制的步骤、方案、仪器 的使用等方面。 考点六：溶解度和溶质质量分数的计算A水，冷却到t，析出其浓度为a%的溶液100g，蒸发掉p g例6、在t

7、时，取可溶物A_. 时，A的溶解度为的不含结晶水的晶体g g，则在t) ( 的NaCl溶液的溶质的质量分数增至20%，可采用的方法是例7、要使wg 10%ww 溶液蒸发浓缩成g NaCl B gA再加入固体NaCl 210 溶液2D再加入wg 25%的NaCl C蒸发掉一半溶剂 水中，搅拌、40 g、在20时，将氯化钠与一种不溶物组成的固体混合物30 g，投入8例水中，搅拌、溶解、过滤，15.6 g固体，将这15.6 g固体再加入40 g溶解、过滤后，尚余 还剩余5 g固体，求原混合物中氯化钠的质量及其20时的氯化钠的溶解度。得到的实例将含有不溶性物质的硝酸钾固体的混合物放入一定量的水中充分搅

8、拌，9、 验数据如表一，硝酸钾在不同温度是的溶解度如表二： 表一：20 40 60 温度/20 136.8 72.2 /g 剩余固体质量 表二： 温度/20 30 40 50 60 70 80 /g 溶解度31.6 ）原固体混合物中硝酸钾的质量是）加入水的质量45.8 _g. 63.9 85.5 _g; 110 138 169 试计算:（12（ 练习： 1、t时，某物质的溶液220g，蒸发去15g水后，析出晶体6g，又蒸发去10g水，析出6g晶体，再蒸去10g水又析出晶体的质量为（ ） A4g B6g C10g D15g 2、根据下图所示的物质溶解度曲线图，回答以下问题: (1)当温度高于t时

9、，A、B、C三种物质溶解度由小到大的顺序是 ； 2(2)P点表示 ； (3)A、B、C的溶解度为BAC的温度范围是 ； (4)Q点表示t时在 克水中已溶解A物质 克，此时的溶液是A物质的 溶液。 23、（2011年浙江嘉兴）将a、b两种物质的饱和溶液升高温度后，发现a溶液有晶体析出，b溶液没有明显现象。再向b溶液加入少许b晶体，晶体消失。则下图中能正确表示a、b两物质溶解度曲线的是（ ） 4、 (2011年上海，49题)下表是KNO、NaCl在不同温度下的溶解度(单位：g/100g水) 3) (温度0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 KNO 313.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246 NaCl 35.7 KNO3不析出，则温度35.8 的溶解度是KNO将含69gKNO36 _g/100gNaCl时，可通过饱和溶液33T(36.3 、剩余溶液一定是 、18gNaCl的范围是)36.6 水。_(、析出的晶体中只含有的混合物完全溶解在_(37 _ 的方法提纯。填写编号硝酸钾和氯化钠溶解度