电解质溶液习题及答案

1、 第七章（一）电解质溶液练习题 一、判断题： 溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，则正、负离子离子的迁移数也相等。1 离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。2 离子的摩尔电导率与其价态有关系。3 。4电解质溶液中各离子迁移数之和为1F 5电解池通过l物质电解。电量时，可以使1mol 6因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。 7无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这 一规律只适用于强电解质。1/2c 作图外推到得到。 = 08电解质的无限稀摩尔电导率可以由m不同浓度的醋酸溶液的电导率、摩尔

2、电导率和极限摩尔电导率的数值如下浓度mol/d摩尔电导电导极限摩尔电导 ,1m,11 ,2m,22 ,33m,3 ,4m,44 下列关系式是否正确： (1) ,4 ,2,3,1（2） 4213 (3) ,4 ,2,3,1(4) m,3m,1 m,4m,210德拜休克尔公式适用于强电解质。 11对于BaCl溶液，以下等式成立： 2ab/baaa (3) ；(1) = ； (2) = = - - +2 ； 332bbbb = ； (5) b = b； 。 (6) b = 4b (4) +-+2+aaa ) = 1(F，) = ，则) = (CaF若12(Ca 。2二、单选题： 下列溶液中哪个溶液的

3、摩尔电导最大：1 ； (B) HCl水溶液 (A) KCl水溶液 ； 。(D) KCl水溶液； (C) KOH水溶液 对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性：2 电导率 ； ；电导 (B) (A) (D) 极限摩尔电导 。(C) 摩尔电导率 ； 3在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导 变化为：与摩尔电导率m 减少 ； (B) (A) ；增大，增大，增大 mm 减少 (D) 减少，(C) 。减少，；增大 mm 4在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为： 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大 ；(A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少 ；

4、(B) 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少 ；(C) 强弱电解质溶液都不变 。(D) 33 从dm降低到dm，HSO、HCl、NaCl5分别将CuSO、424 则变化最大的是：m (B) HSO；(A) CuSO； 4 4 2 (D) HCl 。； (C) NaCl 的是：浓度、溶剂、温度、电极材料、6影响离子极限摩尔电导率 离子电荷。 (B) ；(A) ； 。 (D) (C) ； 1/2Ac 7科尔劳施的电解质溶液经验公式 ，这规律适用于： ； (B) 强电解质稀溶液 (A) 弱电解质溶液 ； 3 。浓度为1moldm的溶液 (C) 无限稀溶液 ； (D) cba 、单位为、CuCl、NaC

5、l分别为的极限摩尔电导率(、8已知298K，?CuSO2412 是：(NaSO)Smmol)，那么42cbcaba (B) 2 ；(A) 2 ； caabbc (D) 2(C) 22。 ； 22 、10NaSO的分别为10298K9已知时，(NH)SO、NaOH、224441122 2的为：（单位 Smmol） 10Sm mol，则NHOH422(A) 10； (B) 10； 22(C) 10； (D) 10。 10相同温度下，无限稀时HCl、KCl、CdCl三种溶液，下列说法中不正确的是： 2(A) Cl离子的淌度相同 ； (B) Cl离子的迁移数都相同 ； (C) Cl离子的摩尔电导率都相

6、同 ； (D) Cl离子的迁移速率不一定相同 。 6 1+ = 10Sm，已知该温度下，H、OH的摩某温度下，纯水的电导率11 2221K是多少(单mol与10Sm，那么该水的 10尔电导率分别为w26 ：)dmmol位是814 ；(B) 1010 ； (A) 5115 (C) 10 ； 。(D) 10 12不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是： (A) 离子迁移数 ； (B) 难溶盐溶解度 ； (C) 弱电解质电离度 ； (D) 电解质溶液浓度 。 313用同一电导池测定浓度为和dm的同一电解质溶液的电阻，前者 是后者的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为： (A) 11 ；

7、 (B) 21 ； (C) 51 ； (D) 101 。 3+14有一个HCl浓度为10M和含KCl浓度为的混合溶液，巳知K与H的 88211+淌度分别为 10、 10 msV，那么H与K的迁移数关系为： +tttt(K)；) (H(K)；+tt(K)； (H) = (D) 无法比较。(C) 321(CHCOO) = 10298K时，Smmol，若在极稀的醋酸盐溶液中， 15已知31在相距的两电极上施加电压，那么CHCOO离子的迁移速率(ms)： 386(A) 10 ； (B) 10 ； 53(C) 10 ； (D) 10 。 16离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是： (A) 离子

8、运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大 ； (B) 同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同 ； (C) 在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数就大； (D) 离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度 。 42117LiCl的极限摩尔电导为 10Smmol，在溶液里，25时阴离子的迁移 +21(Li)为(Smmol离子的摩尔电导率)： 数外推到无限稀释时值为， 则Lim44(A) 10； (B) 10； 22(C) 10； (D) 10。 +t(K)，Cl离子迁移数为 25时，浓度为 KCl溶液中，K离子迁移数为18+ttt) = 1，若在此溶液中加入等体积的 N

9、aCl，这时，(K) + (Cl(Cl)+tt(Cl) + 应为：则 (K(A) 小于1 ； (B) 大于1 ； (C) 等于1 ； (D) 等于1/2 。 19用界面移动法测量离子迁移数，应选用下列哪一对电解质溶液： (A) HCl与CuSO ； (B) HCl与CdCl ； 24(C) CuCl与CuSO ； (D) HSO与CdCl 。 24422 20以下说法中正确的是： 1/21/2cc = 0得到 电解质的无限稀摩尔电导率；都可以由 与作图外推到(A) m(B) 德拜休克尔公式适用于强电解质 ； (C) 电解质溶液中各离子迁移数之和为1 ； 2+aaa(F) = 1 。 (Ca)

10、= ，(D) 若(CaF) = ，则2 11 )，kgCaCl溶液的离子平均活度系数 (的21在25，kg12)，那么：( CaSO溶液的离子平均活度系数24) ； (B) ( ) (A) ()； ) 2121) ； ( (D) 无法比较大小 。(C) ( )21 = m，则溶液中HPOHPO22质量摩尔浓度为溶液，离子平均活度系数为的4343 a为：的活度 B444bb ； /b) ； (B) 4(A) 47( /b) 444bb 。(D) 27( /b) ； (C) 27( /b) 23将AgCl溶于下列电解质溶液中，在哪个电解质溶液中溶解度最大： (A) NaNO； (B) NaCl；

11、3(C) KSO； (D) Ca(NO)。 2432 3124一种22型电解质，其浓度为2 10molkg，在298K时，正离子的活度 系数为，该电解质的活度为： 69 (A) 10 ； (B) 10； 3(C) 10 ； (D) 。 个负离子， 个正离子和电解质B的水溶液，设B电离后产生25+，下列各式中，不能成立的是： 且 + = +1/aaaa ； (B) = = ； (A) BB1/?+ammaaa) 。 ) ； (C) = ( (D) / = (+ 26下列电解质溶液中，何者离子平均活度系数最大： (A) NaCl ； (B) CaCl ； 2(C) LaCl ； (D) LaCl

12、。 33 11I，浓度为1molkg的NaCl浓度的浓度为1molkg的CuSO浓度的离子强度 2714III的关系为： 与离子强度，那么212IIII； (B) (A) = = ?； 2 112IIII 。 (D) = 4 = 2 ； (C) 2112 28德拜休克尔理论导出时，未考虑的影响因素是： (A) 强电解质在稀溶液中完全电离 ； (B) 每一个离子都是溶剂化的 ； (C) 每一个离子都被相反电荷的离子所包围 ； (D) 离子间的静电引力导致溶液与理想行为的偏差 。 1/2Ac) 的理论是：能证明科尔劳乌施经验式 ( - = 29m(A) 阿仑尼乌斯(Arrhenius)的电离理论

13、； (B) 德拜休克尔(Debye-H?ckel)的离子互吸理论 ； (C) 布耶伦(Bjerrum)的缔合理论 ； (D) 昂萨格(Onsager)的电导理论 。 30以下说法中正确的是： (A) 电解质溶液中各离子迁移数之和为1 ； F电量时，可以使1mol物质电解 ；(B) 电解池通过l (C) 因离子在电场作用下可定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直 流电桥； (D) 无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和， 这一规律只适用于强电解质。 电解质溶液练习题答案 第九章 一、判断题答案： 1错。正、负离子离子的迁移数是不一定相等。 2错。某离子的迁移数

14、除了与离子的运动速率有关，还与其他离子浓度、运动速度 有关，其他离子浓度增加，该离子的迁移数就减少。 3对。 ；若是基元单位的摩尔电导率与价态有关。 4对。 2+5错。电解质分子中正、负离子所带电荷不一定为 1，若是（Cu）只能反应。 6错。因为当直流电通过电解池时，两极将发生电极反应，电解质浓度发生变化。 电导率会发生改变。 7错。对强电解质、弱电解质都适用。 8错。只适用于强电解质，弱电解质不可以。 9(1)错。同种电解质的极限摩尔电导率相同。(2) 错。浓度不同，电导率不同。 (3)对。同种电解质的极限摩尔电导率相同。 (4) 错。浓度不同，摩尔电导率不相等。 10错，适用于强电解质的稀

15、溶液（I），浓度较大溶液不适合。 11(1)、(5)正确，其余是错的。 22+22+aaaaaa(F) ) ) (Ca) (F)。 12错。(Ca(CaF) = (CaF222+aa (F) 1。不能确定 (Ca) ，二、单选题答案： 1. B； 2. C； 3. B； 4. A； 5. A； 6. D； 7. B； 8. B； 9. B； ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； 。 说明： + 。浓度低的溶液摩尔电导更大，在浓度相同时H的摩尔电导最大；1、 ，电导率具有加和性，摩尔电导率不具有加和性，这里指带基元单位电荷的溶液，摩尔2、； 某电解质的电

16、导率，离子数一定的，不具有加和性。电导率按定义是1mol在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则可导电离子增多，溶液、3 的电导率增大。所以摩尔离子之间的作用力增强，电解质，而对于摩尔电导由于浓度增加，考虑1molm 电导减小。m 溶液浓度减小，离子之间的作用力降低了，强电解质、弱电解质的摩尔电导均增大。4、的CuSO强电解质溶液浓度减小，考虑离子强度的改变，。价态高的溶液变化显著，所以5、4 变化最大。m )、溶剂性质与温度，与浓度无关。的是离子本性(电荷6、影响离子极限摩尔电导率 、科尔劳施的电解质溶液经验公式仅适用于强电解质稀溶液。7bac 2)+2(NaSO)2(NaC

17、l)+2)(?CuSO。(CuCl8、2244 )+OH)(NH)SO(NaSO(NaOH)9、(NH42424412 22 Sm mol2+2)1010 三种溶液，都相同。则由可知，KCl、CdClHCl10、相同温度下，无限稀时、2离子的迁移速率不相同。对于迁移数是不相Cl，若电位梯度不同，Cl离子的淌度也相同。 同的， ，还要考虑对应阳离子的迁移速率。 、11， 12、离子迁移数不能通过电导来测定，离子迁移数可以用界面移动法、希托夫法测量。 13、 +14、离子迁移数与离子浓度、离子速率(淌度)、带电多少有关，虽然巳知H的淌度是K的5倍，但K的浓度 +tt)。倍，因此 (K(H ) 10

18、00是H的15、 16、 一般来说，离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大是正确的，这种越大是相对该离子运动 速度小时而言的；某种离子的迁移数不仅与运动速度有关，还与溶液中其他离子运动速度、浓度有关， 故在不同电解质溶液中，它迁移数很难相同；在某种电解质溶液中，离子运动速度大，迁移数就大却不一定， 3+例如14题，一个HCl浓度为10M和含KCl浓度为的混合溶液，虽然H的速率是K的5倍，但它的 迁移数就比K小；离子迁移数与外电场强度无关 。 17、 18、对于这个混合电解质溶液有：。加入Na离子后， 19、界面移动法要求两种溶液有共同一种离子，而且两种溶液界面应明显。只有（B）符 合要求。 可以由外推法得到。德拜休克尔公式适用、只有强电解质溶液的无限稀摩尔电导率20于强电解 2+aaa (F)1。只有（， C）是正确的。 质稀溶液。若(CaF) = ，则。不能确定1 (Ca)221、浓度低溶液离子平均活度系数大于浓度高的离子平均活度系数， 。 22、 Im越大。越大的，越小，则溶解度 23、溶度积只与温度