化学物质及变化第三节氧化还原第一课时演示课件

1、1,高一年级 化学必修1,第二章 第三节氧化还原 （第一课时）,2,1、 你知道为什么食物会腐烂、钢铁会生锈？,2、 补充维生素为何能延缓皮肤老化？,?,都因为发生了氧化还原反应。,思考与交流：,1.请例举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论交流这类化学反应的分类标准。 2.氧化反应和还原反应为什么一定是同 时发生？,一、氧化还原反应,CuO + CO = Cu + CO2,1、从得氧失氧角度分析：,得氧，被氧化, 氧化反应,失氧，被还原, 还原反应,凡是有得氧失氧的反应 叫氧化还原反应。,同时发生,高温,4,1.是不是所有的化学反应都有氧参加？有氧参加的反应一定是氧化还原反应，而没有氧参加的反

2、应一定不是氧化还原反应呢？,思考与交流：,2.请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原与元素化合价的升降有什么关系。 2CuO + C = 2Cu + CO2 H2O + C = H2 + CO CuO + H2 = Cu +H2O,高温,高温,CuO + CO = Cu + CO2,2、从元素化合价变化角度分析：,化合价降低，被还原,+2,0,+4,高温,化合价升高，被氧化,+2,有元素化合价升降的化学反应,氧化还原反应,凡是有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应,练习：分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何变化。并判断是否是氧化还原反应。,Fe

3、 + CuSO4 = FeSO4 + Cu,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,+2,0,+2,0,+6,-2,+6,-2,0,0,+2,+1,-1,-1,NaOH + HCl = NaCl + H2O,-1,-1,+1,+1,+1,+1,+1,-2,-2,是,是,不是,怎样表示？,7,2CuO + C = 2Cu + CO2,化合价降低，被还原,+2,0,0,+4,高温,化合价升高，被氧化,用于表示反应中元素化合价变化情况的双箭头,双线桥,书写步骤：,1.标出变化了的元素化合价;,2.箭头总是从反应物指向生成物;,4.升价在上,降价在下。,3.箭头指向同种元素;,氧化还原反应的表示

4、方法：,【练习】下列式子中不正确的是,D,9,10,分析化学反应中元素化合价的变化,化学反应,氧化还原反应有元素化合价升降的反应,非氧化还原反应,CuSO4 + Zn = Cu + ZnSO4,元素化合价降低，发生还原，被还原,所含元素化合价升高，发生氧化反应，被氧化,11,学 与 问,1.有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。你认为这个说法正确吗？请说明你的理由。 2.尝试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图，并例举具体的反应加以说明,化合反应,分解反应,氧化还原反应,复分解反应,置换反应,2Na + Cl2 = 2NaCl

5、,金属钠能和氯气反应:,0,0,-1,+1,失去电子,化合价升高， 被氧化,得到电子,化合价降低,被还原,为什么在氧化还原反应中元素的化合价会发生变化?,发生了电子转移！,14,15,氢气能和氯气反应:,H2 + Cl2 = 2HCl,0,0,-1,+1,电子对远离,化合价升高,被氧化,电子对靠近,化合价降低,被还原,16,失去电子的反应叫氧化反应； 得到电子的反应叫还原反应； 凡是有电子得失的反应就叫氧化还原反应。,3、从电子得失观点分析,17,Zn,CuSO4溶液,Cu,18,19,氧化还原反应概念的变迁,起源得氧（氧化）、失氧（还原） 拓展化合价升（氧化）、降（还原） 本质电子得（还原）

6、、失（氧化） （或电子对的偏向或偏离）,20,Zn,CuSO4溶液,Cu,21,氧化剂和还原剂,氧化剂是指在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，也就是反应后所含元素化合价降低的物质。氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原，其生成物为还原产物。 还原剂是指在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，也就是反应后所含元素化合价升高的物质。还原剂具有还原性，反应时本身被氧化，其生成物为氧化产物。,22,还原剂,氧化剂,得到电子（或电子对偏向）,失去电子（或电子对偏离）,所含元素的化合价升高,所含元素的化合价降低,具有还原性,具有氧化性,本身被氧化,本身被还原,电子的给予体,电子的接受体,e-,23,常见氧

7、化剂和还原剂,O2、Cl2、Br2,Na、Fe、H2,MnO2、CO2,CO、SO2,FeCl3、KMnO4,FeSO4、Na2SO4,HClO、HNO3,H2SO3,HCl,H2S、HCl,24,氧化剂 +还原剂+介质 =还原产物 +氧化产物+其它产物,元素化合价降低，得到电子，发生还原反应,所含元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应,25,综合例题分析,硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0ml 0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224ml(标况下) Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化成（ ）A. S2- B. S C. SO32- D. SO42-反应的离子方程式为 。 用双桥式表示该反应的电子转移方向和数目。,4Cl2+S2O32-+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+,26,本章小结,基本概念 1、分散系和胶体 2、电解质和非电解质 3、离子反应和离子方程式 4、氧化还原反应和氧化剂、还原剂,基本技能 1、简单化学分类法的应用 2、胶体、浊夜和溶液的区别 3、离子方程式的书写和离子共存的判断 4、氧化还原反应中氧化剂、还原剂、电子转移方 向和数目的判断,27,本章小结,