吉林市化学中考冲刺演示课件

1、1,2 0 1 0 年 中 考 冲 刺,化 学 部 分,2,关于 “ 化学方程式计算 ” 问题的几点说明：,吉林省中考考纲对 “ 化学方程式的计算 ” 部分的要求：,1、会由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）,已知反应物的质量，求生成物的质量。,已知反应物的质量，求反应物的质量。,已知生成物的质量，求反应物的质量。,已知生成物的质量，求生成物的质量。,质量的计算。,NaOH + HCl = NaCl + H2O,3,例题：电解36克水，可得到氢气多少克？,解：设：可得到氢气的质量 为 X,36 4,36g X,X =,36g 4,36,=,4 g,答：可得到氢气4 g .,“解法

2、 1 ”,已知反应物的质量，求生成物的质量。,4,例题：电解36克水，可得到氢气多少克？,解：,36g 100%,= 36g 100%,= 4 g,答：可得到氢气4 g .,“解法 2 ”,5,钢铁厂，购进含氧化铁85%的赤铁矿石1000吨，,用这些赤铁矿石能炼出含杂质3%的生铁多少吨？,解：设：能炼出纯铁的质量 为 X,1000 t 85% = 850 t,160 112,850 t X,160 112,850 t X,=,X =,850 t 112,160,=,595 t,595 t ( 13% ) = 613.4 t 答：,“解法 1 ”,6,钢铁厂，购进含氧化铁85%的赤铁矿石1000

3、吨，,用这些赤铁矿石能炼出含杂质3%的生铁多少吨？,解：设：能炼出生铁的质量 为 X,1000 t 85% = 850 t,160 112,850 t (13%)X,160 112,850 t (13%)X,=,X =,850 t 112,160(13%),=,613.4 t,“解法 2 ”,答：,7,钢铁厂，购进含氧化铁85%的赤铁矿石1000吨，,用这些赤铁矿石能炼出含杂质3%的生铁多少吨？,解：设：能炼出生铁的质量 为 X,160 112,1000 t 85% (13%)X,160 112,1000 t85% (13%)X,=,X =,1000 t85% 112,160(13%),=,6

4、13.4 t,“解法 3 ”,答：,8,钢铁厂，购进含氧化铁85%的赤铁矿石1000吨，,用这些赤铁矿石能炼出含杂质3%的生铁多少吨？,解：,850 t 100%,Fe的Ar2,Fe2O3的Mr,= 850 t 100%,= 595 t,答：可得到氢气4 g .,“解法 4 ”,1000 t 85% = 850 t,595 t ( 13% ) = 613.4 t 答：,9,碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳。 计算: 高温分解碳酸钙200克生成氧化钙多少克？,例如：,解：设：生成氧化钙的质量为X,100,56,200g,X,=,112g,答：生成氧化钙112克。,中考经验总结：,最后结

5、果（得数）如果是一个除不尽的数,一定是,你错了。,有种情况例外？,题中存在保留几位小数的要求,已知反应物的质量，求生成物的质量。,10,2、会含一定量杂质（杂质不参加反应）的反应物或,生成物质量的计算。,11,解：设：大理石中碳酸钙的质量是X,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,100,4.4g,44,X,=,10 g,答：大理石中碳酸钙的质量分数是80 %,100,4.4g,44,X,=,12.5g,10g,100% = 80%,“ 解法一 ”,12,解：设：大理石中碳酸钙的质量分数是X,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,100,

6、4.4g,44,12.5gX,=,80 %,答：大理石中碳酸钙的质量分数是80 %,“解法二”,100,4.4g,44,12.5gX,=,13,一、关于“纯净物和混合物”部分的说明：,吉林省中考考纲对“纯净物和混合物”部分的要求：,化学教材中出现的“混合物”：,会区分“纯净物和混合物”,石蜡、空气、稀有气体、醋、高锰酸钾完全分解后的残余固体、,氯酸钾与二氧化锰混合加热完全分解后的残余固体、双氧水、,河 水、湖 水、井 水、海 水、自来水、硬 水、软 水、水 垢,含镁50%的氧化镁、木 炭、焦 炭、活性炭、大理石、石灰石,酸 雨、汽 水、白 酒、贝 壳、煤、石 油、天然气、沼 气、,液化石油气（

7、主要成分是丙烷、丁烷等）,煤气（主要成分是H2、CH4、CO等）、,石灰水、车用乙醇汽油、汽 油、柴 油、,14,孔雀石、铜绿、铜锈、各种合金、青铜（Cu、Sn合金）,黄铜（Cu、Zn合金）、溶液、生铁（Fe、C合金）、,钢（Fe、C合金）、焊锡（Sn、Pb合金）,易拉罐（Al、Mg合金）、18K黄金、各种矿石,铁锈（主要成分是Fe2O3xH2O）、食盐（主要成分是NaCl）,发酵粉（主要成分是NaHCO3）、各种蛋壳、白糖、冰糖、红糖,“冰水混合物是纯净物。”,15,含镁50%的氧化镁 、MC : MO = 3 : 5 的 二氧化碳,吉林省中考的出题原则：“ 7 、2 、1 原则 ”,70%

8、的基础题、20%的中等题、10%的较难题。,中考：区分“纯净物和混合物”部分的 10% 题。,双氧水、木 炭、生铁、18K黄金、食盐、发酵粉,白糖、冰糖、红糖,它们都是混合物。,16,（07年）我们生活和学习中常接触到的下列物质可以,看成纯净物的是 ( ),A空气 B.大理石,C自来水 D24k黄金饰品,C、矿泉水 D、胆矾,下列物质中，属于纯净物的是（ ）,A、汽水 B、原油,D,D,下列物质中前者是纯净物，后者是混合物的是（ ）,A、冰水混合物、海水 B、糖水、白酒,C、铁、液氧 D、洁净空气、稀有气体,A,17,证明木炭是混合物的方法： 。 现象： 。,把木炭在空气中点燃,木炭燃烧后会留

9、下灰烬,证明黄铜是混合物的方法：,向盛有黄铜样品的试管中加入稀硫酸,黄铜样品表面出现气泡,现象： 。,18,二、关于“有机物和无机物”部分的说明：,吉林省中考考纲对 “ 有机物和无机物 ” 部分的要求：,会区分 “ 有机物和无机物 ”,有机化合物（简称为“有机物”）：,含碳元素的化合物。,甲烷、乙 酸（简称：醋酸）（化学式为 ）、 葡萄糖（化学式为 ）、淀 粉（化学式 ）蔗 糖（化学式为 ）、蛋白质、酶、油 脂、 维生素、塑 料、纤 维、橡 胶、聚合物、聚乙烯、乙 烯、聚乙烯塑料（HDPE）、聚氯乙烯塑料（PVC）、酚醛塑料（电木）、脲醛塑料（电玉）、涤 纶、锦 纶、腈纶、丁苯橡胶、顺丁橡胶、

10、氯丁橡胶、,CH3COOH,C6H12O6,(C6H10O5)n,C12H22O11,19, 特例 ：,碳的氧化物（CO、CO2），碳酸（H2CO3）、碳酸盐 （如：Na2CO3、K2CO3、CaCO3、BaCO3等）， 虽然它们是含碳元素的化合物，但它们具有无机化合物 的特点，因此，把它们看做无机物。,金刚石、石墨、C60等，它们既不是 也不是 。 （因为它们不是 ，而是 。）,有机物,无机物,化合物,单 质,若将CO和CO2归为一类，则它们与C2H5OH的,不同之处： 。,CO和CO2是无机物，C2H5OH是有机物,20,关于“氧化物”部分的说明：,吉林省中考考纲对 “ 氧化物 ” 部分的

11、要求：,能从组成上识别氧化物。,练习：,氧化物的特点（6个字）： 。,一物 二素 一氧,1、通过化学的学习，我们重新认识了已熟悉的空气和水，知道了 自然界的水是（ ） A、纯净物 B、混合物 C、氧化物 D、化合物,2、下列物质中属于氧化物的是（ ） A、CaCO3 B、NaCl C、KMnO4 D、H2O,3、下列物质不属于氧化物的是（ ） A、干冰 B、铁锈 C、生石灰 D、水,B,D,B,21,除 杂 质 ：,关于“除杂质”问题的几点说明：,吉林省中考考纲对 “ 除杂质 ” 部分的要求：,会简单的除杂质的试剂的选用及操作。,除杂质的试剂的选用是历年中考都作要求的，历年中考也都考但除杂质时

12、的实验操作是近二、三年提出的新要求，吉林省还没在中考中出过“除杂质时的实验操作”部分的考题，这是我们要特别小心和注意的“考点”，该部分的考题步子不会迈得太大。,1、除去下列物质中的杂质、所用试剂和操作方法不正确的是（ ） 物质 杂质 除杂质所用试剂和操作方法 A、 H2SO4 溶液 HCl AgNO3溶液、过滤 B、 KNO3溶液 K2SO4 溶液 Ba(NO3)2溶液、过滤 C、 Cu CuO 稀盐酸、过滤、洗涤、烘干 D、 CaCO3 CaO 足量的水、过滤、洗涤、烘干,把操作方法作为已知条件，就属于步子不会迈得不大。,A,22,2、为了除去下列物质中的杂质，请从A、B、C 中选择所加试剂

13、，再从 中选择操作方法，把正确的序号填入空内： 所加试剂：A、HCl B、AgNO3 C、NaCl 操作方法： 过滤 过滤、蒸发 过滤、洗涤 物质 杂质 除杂质应加的试剂 所选用的操作方法KNO3溶液 KCl溶液 、 、 Cu CuO 、 、,B,A,3、请对下列除杂实验进行评价，正确的写出化学方程式，不正确的请说明错误的原因。 除去稀H2SO4中的杂质HCl ，所用试剂是AgNO3 溶液， 方法是过滤。评价： （填“正确”或“不正确”）， 方程式（或原因） 。,不正确,除去原杂质HCl后，又产生新杂质HNO3,23, 除去NaOH溶液中的杂质Na2CO3 ， 所用试剂：Ca(OH)2溶液 ，

14、 方法：先滴入适量的Ca(OH)2溶液，再过滤 。 评价： （填“正确”或“不正确”）， 方程式（或原因） 。,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2 NaOH,正 确,除去CO2中的杂质HCl气体 ，所用试剂是NaOH溶液。 评价： （填“正确”或“不正确”）， 方程式（或原因） 。,除去杂质HCl的同时主要成分CO2也被除掉,不正确,24,1、复分解反应中，反应物的用量不同，反应后溶液中 的溶质成分如何确定？ 小雨和小晨带着这个问题，在老师的指导下，选取了碳酸钠溶液和澄清石灰水作为反应物，进行如下探究。 【查阅资料】碳酸钠溶液和石灰水反应的化学方程式 为： 。 小晨向盛有碳

15、酸钠溶液的试管中滴入澄清石灰水，立即产生白色沉淀，过滤后得到澄清滤液，小雨认为滤液中一定含有NaOH，并对滤液中的溶质提出以下猜想。 【猜 想】 、Na2CO3 、NaOH 只含有 。,实验探究题：,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2 NaOH,NaOH,NaOH,Ca(OH)2,25,【验证猜想】请你认真分析后完成下表的空格。,稀 盐 酸,有气泡产生,通入二氧化碳,滤液变浑浊,滴加稀盐酸,通入二氧化碳,无气泡产生,滤液没有变浑浊,26,小结：,证明猜想时：,一定存在的物质不需证明。,本题是物质探究与物质检验的综合题,27,化学与生活：,作为吉林人我们都知道，冬天人们在户外

16、活动时，嘴前会出现白雾“俗称哈气”。这一事实可以说明：人呼出的气体中一定含有 （填化学式）。,H2O,在冬天，我们还能观察到行驶的机动车（汽车等）的排气管中也能排出大量的白雾，这说明汽车等机动车的燃料燃烧时生成了 （填化学式），根据质量守恒定律，我们可以进一步的推断出机动车的燃料中一定含有 （填符号）。,H2O,H,28,日常生活中，我们经常饮用矿泉水。 右图是某饮用天然水部分商标图， 图中列出了理化指标。请据此回答 下列问题： （1）商标图中的钙、镁、钾、钠 指的是（ ） A、单质 B、原子 C、分子 D、元素 （2）这种饮用天然水呈（ ） A、酸性 B、碱性 C、中性 D、无法确定,饮用天

17、然水理化指标 测定结果 钙 4. 0mg / L 镁 0. 5mg / L 钾 0. 4mg / L 钠 0. 8mg / L 偏硅酸 1. 8mg / L PH 7. 0,D,C,29,化学习题中的万能答案：,30,万能答案？,“ ”表示氢原子，“ ”表示氮原子，“ ”表示氯原子,从该反应的微观示意图中可获得的信息有：,1、化学反应前后，原子的种类不变；,2、化学反应前后，原子的数目不变；,3、化学反应前后，分子的种类发生改变；,4、化学变化中分子可分，而原子不可分；,5、原子是化学变化中的最小粒子；,化学反应前后元素的种类不变。,该反应是化合反应。,31,从下列化学反应方程式中可获得的信息

18、有：,1、化学反应前后，原子的种类不变；,2、化学反应前后，原子的数目不变；,3、化学反应前后，分子的种类发生改变；,4、化学变化中分子可分，而原子不可分；,5、原子是化学变化中的最小粒子；,化学反应前后元素的种类不变。？,该反应是分解反应。？,过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气。,万能答案？,32,A的不饱和溶液变为A的饱和溶液的方法：,加溶质A,蒸发溶剂,降低温度,加溶质,C的不饱和溶液变为C的饱和溶液的方法：,B的不饱和溶液变为B的饱和溶液的方法：,加溶质B,蒸发溶剂,加溶质C,蒸发溶剂,升高温度,不饱和溶液变为饱和溶液的方法：,万能答案（1）,蒸发溶剂,33,A的饱和溶液变为A的不

19、饱和溶液的方法：,加溶剂,升高温度,C的饱和溶液变为C的不饱和溶液的方法：,B的饱和溶液变为B的不饱和溶液的方法：,加溶剂,加溶剂,降低温度,饱和溶液变为不饱和溶液的方法：,万能答案（2）：,加溶剂,34,（1）要使物质A从A的饱和溶液中结晶析出,方法是： 。,物质A的溶解度特点：,物质B的溶解度特点：,物质C的溶解度特点：,溶解度随温度的升高而增大。,溶解度受温度的影响不大。,溶解度随温度的升高而减小。,（2）从物质A和物质B（B为杂质）的混合物中提纯A,（或把杂质B除掉）方法是： 。,冷却热饱和溶液法,冷却热饱和溶液法,万能答案（3）,35,（3）要使物质B从B的饱和溶液中结晶析出,方法是

20、： 。,物质A的溶解度特点：,物质B的溶解度特点：,物质C的溶解度特点：,溶解度随温度的升高而增大。,溶解度受温度的影响不大。,溶解度随温度的升高而减小。,（4）从物质B和物质A（A为杂质）的混合物中提纯B,（或把杂质A除掉）方法是： 。,蒸发溶剂法,蒸发溶剂法,万能答案（4）,36,在我国北方有一个盐碱湖，,当地人“夏天晒盐（NaCl）”,“ 冬天捞碱（Na2CO3） ”。,你能说明其中的原理吗？,夏天温度高， Na2CO3溶解度大，形成不饱和溶液。,Na2CO3的溶解度随温度的升高而增大。,NaCl的溶解度受温度的影响不大。,温度高，水份蒸发，NaCl结晶析出。,冬天温度低，水份不蒸发，

21、NaCl形成不饱和溶液。,（冷却热饱和溶液法）,而Na2CO3溶解度小，结晶析出。,（蒸发溶剂法）,37,我国大部分地区所降酸雨的主要原因是由居民和工厂燃烧含硫的煤及某些化工厂生产过程中排放的二氧化硫气体经过一系列化学反应而形成的。 某化学兴趣小组想探究某一地区酸雨的酸碱度。 探究过程如下： 【猜想或假设】雨水的pH可能为 5.6 （填“大于”、“小于”或“等于”） 【设计和实验】为了测定某地区的雨水是否属于酸雨， 应选用 （填序号）。 A、紫色石蕊溶液 B、无色酚酞试液 C、pH试纸,小 于,C,38,组内同学进行了如下实验： 甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取雨水滴到pH试 纸上

22、，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。 乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸湿润 然后用玻璃棒蘸取雨水滴在pH试纸上，把试纸显示的 颜色与标准比色卡比较。 【结论与分析】两位同学中操作正确的是 同学。 指出另一位同学的操作错误 ； 这样操作造成的结果是 ； 【交流与反思】酸雨造成的危害很大，如 。 （任写一种合理答案），防止酸雨的措施有： （任写一种合理答案）。,甲,先用蒸馏水将pH试纸湿润,使测得的PH值偏大,腐蚀大理石建筑,使用脱硫煤,“处 理 后 再 排 放” 是万能答案。,39,选用化学物质的方法：,一定要选用常见的物质。,常见的金属有：,常见的酸有：,常见的碱有：,常见的盐有：,Mg Al Zn Fe Cu,稀H2SO4 稀HCl HNO3 醋酸CH3COOH,NaOH Ca(OH)2 KOH 氨水NH3H2O,NaCl Na2CO3 NaHCO3 KMnO4,40,化学中的异常：,向盛有一小段铁丝的清洁的试管中加入足量的稀HCl ，观察到：铁丝的表面开始时产生了大量的气泡，过了一会儿，铁丝的表面产生气泡的速率变慢，溶液由无色逐渐变为浅绿色。,请解释出现上述异常的可能原