第一章第1节氧化还原反应同步练习

1、第一章 第一节 氧化还原反应一、选择题(10550分)1.(2010唐山模拟)目前有研究表明，过氧乙酸对甲型H1N1流感病毒有较好的杀菌作用，这主要是利用了过氧乙酸的 ()A.酸性B.强氧化性 C.还原性 D.挥发性解析：过氧乙酸分子中存在过氧键OO，具有强氧化性，可杀菌消毒.答案：B2.下列说法中正确的是 ()A.强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应B.实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气C.由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原D.I、Br、Cl的还原性依次减弱，氧化性依次增强解析：A项强氧化剂与弱还原剂不易发生氧化还原反应；B项Cl发生氧化反应生成Cl2；C项Hg元素化

2、合价降低，被还原；D项I、Br、Cl的还原性依次减弱，不具有氧化性.答案：C 3.(2009洛阳模拟)将反应Mn2BiOHMnOBi3H2O配平后，H的化学计量数为 ()A.8B.10 C.14 D.30解析：由得失电子守恒配平得：2Mn25BiO14H=2MnO5Bi37H2O.答案：C4.(2010汕头模拟)下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是 () A.食盐 B.漂白粉 C.氯水 D.生石灰解析：漂白粉变质时发生反应CO2H2OCa(ClO)2=CaCO32HClO,2HClO 2HClO2；氯水变质时发生反应2HClO 2HClO2；

3、生石灰变质时发生反应CaOH2O= Ca(OH)2.答案：B5.(2010衡水期中考试)废水中常含有卤代烃，研究发现，把铁粉放在废水中可以除去卤代烃，该过程的机理为：FeRCH2XHRCH3XFe2(X为卤素).下列说法中，正确的是 ()A.处理后，废水的pH减小B.该反应是置换反应C.反应过程中RCH2X是氧化剂D.处理含1 mol卤代烃的废水时，转移1 mol电子解析：A项，反应中消耗H，故处理后废水的pH增大；B项，该反应不属于置换反应；C项，反应中Fe被氧化，RCH2X被还原，故Fe作还原剂，RCH2X作氧化剂；D项，1 mol卤代烃反应时，转移2 mol电子.答案：C6.(2009全

4、国卷)物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 ()A.14 B.15 C.23 D.25解析：设锌是2a mol，HNO3是5a mol，未被还原的HNO3生成了Zn(NO3)2，其物质的量为2n(Zn2)4a mol，可得被还原的HNO3为a mol，则被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是14.答案：A7.重铬酸铵(NH4)2Cr2O7受热发生氧化还原反应，下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是 ()A.CrO3NH3H2O B.Cr2O3NH3H2OC.CrO3N2H2O

5、D.Cr2O3N2H2O解析：氧化还原反应中，元素的化合价有升高必然有降低，重铬酸铵中铬元素的化合价为6价，只能降低，氮元素化合价为3价，只能升高.答案：D8.已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO4=2CuI13I212K2SO412H2O，其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为 ()A.10 mol B.11 mol C.12 mol D.13 mol解析：由反应的化学方程式可知：反应中的氧化剂为Cu(IO3)2，还原剂为KI，反应前后元素价态的变化为：Cu2Cu，化合价降低1，IOI2化合价降低5，II2化合价上升1.则1 mol氧化剂Cu(IO3)2得到的电子为11

6、 mol.答案：B9.(2010吉永模拟)在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：SnCl2ClH3AsO3HAsSnClM(未配平)，关于该反应的说法中正确的组合是 氧化剂是H3AsO3还原性：ClAs每生成0.1 mol的As，还原剂失去的电子为0.3 molM为OHSnCl是氧化产物H前面的配平系数为6A. B.C. D.只有解析：该反应的离子方程式为3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl6H2O，反应中H3AsO3作氧化剂；还原性：SnCl2As；每生成0.1 mol As，转移0.3 mol e；M为H2O，SnCl为氧化产物.答案：A10.(2009

7、西城模拟)物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质浓度、反应温度等有关.下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Fe与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 ( )A. B. C. D.解析：Cu与浓HNO3反应时生成NO2，与稀HNO3反应时生成NO；Fe与FeCl3溶液的反应与浓度无关；Zn与浓H2SO4反应时生成SO2，与稀H2SO4反应时生成H2；Fe与HCl溶液的反应与浓度无关.答案：B二、非选择题(共50分)11.(12分)(2010广州模拟)从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强.(

8、1)铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，则Cu、Fe、Ag中，原子还原性最强；Cu2、Fe2、Ag中，氧化性最强.(2)铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2).则氯气分子、氯离子、氢离子中具有氧化性，氧化性最强(填化学式).解析：(1)由反应FeCu2=Fe2Cu可知，氧化性Cu2Fe2，还原性FeCu；由Cu2Ag=2AgCu2可知氧化性AgCu2，还原性CuAg，故Fe的还原性最强，Ag的氧化性最强.(2)因Cl2、H都能将铁氧化，被还原为Cl、H2，所以Cl2、H具有氧化性；由Fe被C

9、l2、H氧化所得产物可知，Cl2氧化性最强.答案：(1)FeAg(2)H、Cl2Cl212.(12分)近年来我国对碳纳米管的研究也有了较大突破，即用电弧合成法来制碳纳米管，但往往有大量的碳纳米颗粒，需用氧化法来提纯这些颗粒，化学方程式为：CK2Cr2O7H2SO4(稀)CO2K2SO4Cr2(SO4)3试回答下列问题：(1)完成并配平上述反应的化学方程式.(2)此反应的氧化剂为，被氧化的元素为.(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填字母).A.酸性B.氧化性 C.吸水性 D.脱水性(4)上述反应若生成11 g CO2，则转移电子的数目为. 解析：先确定C、CO2中碳元素的化合价，K2

10、Cr2O7、Cr2(SO4)3中Cr元素的化合价，将含变价元素物质进行配平：3C2K2Cr2O7H2SO4(稀)3CO2K2SO42Cr2(SO4)3.然后利用SO、K数目守恒确定H2SO4(稀)和K2SO4的化学计量数，最后根据原子守恒确定产物是H2O，配平后的化学方程式为：3C2K2Cr2O78H2SO4(稀)3CO22K2SO42Cr2(SO4)38H2O，反应中K2Cr2O7是氧化剂，C为还原剂，稀H2SO4表现出酸性.当有11 g CO2生成时，转移电子的个数为46.021023mol16.021023.答案：(1)3283228H2O(2)K2Cr2O7碳元素(3)A(4)6.02

11、102313.(13分)某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2.(1)该反应中的还原剂是.(2)该反应中，发生还原反应的过程是.(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： (用单线桥法).(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为.解析：因为反应中H2O2只发生H2O2O2，根据变价元素价态变化情况可判断出H2CrO4作氧化剂，H2O2作还原剂；氧化剂发生还原反应H2CrO4Cr(OH)3；依据第(3)问的化学方程式可知转移6 mol e时，生成3

12、 mol O2，当转移0.3 mol电子时，生成0.15 mol O2，即标准状况下O2的体积为3.36 L.答案：(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3(3) =2Cr(OH)33O22H2O (4)3.36 L14.(13分)2009年3月底至4月中旬，墨西哥、美国等多国接连暴发甲型H1N1型流感(或称H1N1型猪流感)疫情，随后也不断蔓延我国各地.防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物消毒可防甲型H1N1流感.(1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3溶液在H2SO4存在下与Na2SO3溶液反应制得.请写出该反应的离子方程式： .(2)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质.过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只被还原的是.A.MnO2 B.KMnO4溶液C.稀盐酸 D.Na2SO3溶液(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温于黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2ClO2HClH2O(未配平).当1 mol HClO2发生分解反应时，转移的电子个数是.解析：(1)反应中