第一章阶段测试题

1、第一章阶段测试题(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共计48分)1下列有关仪器的使用正确的是()A. 手持试管给试管内的物质加热B. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C. 用天平称量药品时用手直接拿砝码D. 用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁解析：给试管加热应用试管夹夹持，绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，以免失火；砝码的取用应用镊子夹取，以防止腐蚀砝码；滴管的使用应垂直悬垂在容器上方，防止污染胶头滴管。答案：D2如果1 L硫酸溶液中含有6.021023个H，则该硫酸的浓度是()A2 molL1B1.5 molL1C1 molL

2、1 D0.5 molL1解析：6.021023个H是1 mol H，因1 mol H2SO4含2 mol H，所以H2SO4物质的量是0.5 mol，浓度是0.5 mol1 L0.5 mol/L。答案：D3下列实验操作或装置正确的是()A点燃酒精灯 B蒸馏C过滤 D稀释浓硫酸解析：A项不能用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯，易发生失火；B项冷凝管的进出水方向应是下口进上口出；C项是过滤的正确操作；D项稀释浓硫酸应将浓硫酸缓缓倒入水中。故选C。答案：C4下列常用实验仪器中，能直接加热的是()A. 分液漏斗 B. 普通漏斗C. 蒸馏烧瓶 D. 试管解析：C和D项可加热，能直接加热的为试管。答案：D52

3、013临汾高一检测下列分离或提纯物质的方法正确的是()A用蒸馏的方法制取蒸馏水B用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质解析：制取蒸馏水可用蒸馏的方法，A正确；NaCl、Na2SO4均溶于水，B错误；BaSO4、BaCO3均难溶于水，C错误；除去NaCl中的MgCl2、CaCl2等杂质，应加入相应的试剂，把Ca2、Mg2等除去才行，D错误。答案：A62013厦门高一检测冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于

4、醋酸钾说法正确的是 ()A1 mol CH3COOK的质量为98 gmol1BCH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C一个CH3COOK微粒的质量约为 gD含有6.021023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol解析：质量的单位是g，A错误；以gmol1为单位时，CH3COOK的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，B错误；1 mol CH3COOK的质量为98 g，则1个CH3COOK的质量约为 g，C正确；因1 mol CH3COOK中碳原子为2 mol，即6.0210232个，D错误。答案：C70.1 molL1的Na2CO3溶液的含义是(多选)()A1 L水中含有0.1

5、mol Na2CO3B1 L溶液中含有0.1 mol Na2CO3C将10.6 g Na2CO3溶于1 L水配成的溶液D1 L溶液中含有0.2 mol Na解析：0.1 molL1的Na2CO3溶液是指将0.1 mol Na2CO3溶于水配成1 L溶液，而不是溶于1 L水配成溶液，故A、C错误，B正确；1 L溶液中含有0.1 mol Na2CO3，故Na为0.2 mol，D正确。答案：BD8下列叙述正确的是 ()A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量一定相等B任何条件下，等物质的量的二氧化硫和一氧化碳所含的分子数一定相等C1 L一氧化碳气体与1 L氧气的物质的量相等D等体积、等物质的量浓

6、度的强酸中所含的H数一定相等解析：A项，未指明物质的状态是否为气态；C项，未指明是否处于相同的温度和压强；D项，一元酸和二元酸在等体积、等物质的量浓度时，H数一定不相等。答案：B92013黄冈中学高一期中下列离子检验的方法中正确的是()A向某溶液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，说明该溶液中存在ClB向某溶液中滴加NaOH溶液产生蓝色沉淀，说明该溶液中存在Cu2C向某溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，说明该溶液中存在SOD向某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明该溶液中存在CO解析：A项能使AgNO3产生白色沉淀的有Cl、CO等；C项能使BaCl2产生白色沉淀的有SO、Ag等；D项滴加稀硫酸

7、生成无色气体，除了CO还有HCO等。答案：B10标准状况下，现有6.72 L CH4 3.011023个HCl分子13.6 g H2S0.2 mol NH3，对这四种气体的关系有以下四种表述：a体积：b物质的量：c质量：d氢原子个数：其中正确的是()A. abc Bbcd C. abcd Dacd解析：将题给物质的表述全部统一换算成物质的量：0.3 mol CH4，0.5 mol HCl，0.4 mol H2S，0.2 mol NH3，根据相关计算关系即可进行比较。答案：D112013长春外国语学校高一月考下列实验操作正确的是()A取试剂瓶中的Na2CO3溶液于试管中，发现取量过多，为了不浪费

8、，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中解析：A中，不能将剩余的试剂倒回原试剂瓶，以免对原试剂造成污染；B中，可溶性钡盐有剧毒，不能直接倒入水槽冲入下水道，应回收处理；C中，蒸发溶液时，待蒸发皿中出现大量固体时，应停止加热，利用余热将溶液蒸干。答案：D122013浙江金华一中高一摸底用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 ()A含有NA个氦原子的氦气

9、在标准状况下的体积约为11.2 LB18 g H2O中含的质子数为8NAC常温常压下，1 mol氧气所含的原子数目为2NAD在标准状况下，11.2 L乙醇含有的分子数为0.5NA解析：因为氦气为单原子分子，故含NA个氦原子的氦气其物质的量为1 mol，其在标准状况下的体积约为22.4 L，A错误；一个H2O分子中含有10个质子，故18 g H2O(1 mol)含有质子数为10NA，B错误；标准状况下，乙醇为液态，D错误。答案：C13下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是 ()A2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量B200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl)和100 mL 2

10、mol/L氯化钾溶液中c(Cl)C64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度解析：物质的摩尔质量为定值，与该物质的物质的量多少无关，A项错；1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl)2 mol/L，与2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl)相等，B项错；64 g二氧化硫中氧原子的物质的量为22 mol，标准状况下，22.4 L一氧化碳中氧原子的物质的量为1 mol，C项正确；因20% NaOH溶液的密度(设为1)大于10% NaOH溶液的密度(设为2)，则/21，D项错。答案：C14201

11、2浙江余姚中学高一第一次质检为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作，先后次序正确的是()加水溶解加热蒸发得到晶体加入过量的氯化钡溶液加入适量的盐酸加入过量碳酸钾和氢氧化钾溶液过滤A BC D解析：正确操作应为：溶解后先除SO(用过量BaCl2溶液)，再除Ca2、Mg2和过量Ba2(用过量K2CO3和KOH溶液)，然后过滤，用盐酸除去过量的OH和CO，最后蒸发。答案：D15常温下，欲配制密度为1.1 gcm3、浓度为6 molL1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 gcm3、浓度为12 molL1的浓盐酸中需加蒸馏水()A200 mL B100 mLC101

12、 mL D120 mL解析：设加水x mL可配制成V mL 6 molL1的稀盐酸，则100 mL12 molL16 molL1V mL，V200。体积不能加合，可利用质量守恒：200 mL1.1 gmL1100 mL1.19 gmL1x mL1 gmL1，x101，即需加蒸馏水101 mL，选C。答案：C162012惠州调研为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是()序号物质杂质除杂试剂或操作方法NaCl溶液Na2CO3加入盐酸，蒸发FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A

13、. BC D解析：除杂的原则是除去杂质，且不引入新的杂质，更不能使提纯的物质减少。题中都符合这个原则，中加入盐酸，引入了Cl，不符合题意，选A。答案：A二、非选择题(本题共4小题，共52分)17. (8分)2013山东滨州高一联考现有m g某气体，它由四原子分子构成，其摩尔质量为M gmol1。则：(1)该气体的物质的量为_。(2)该气体中所含的原子总数为_。(3)该气体在标准状况下的体积为_L。(4)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_。解析：n mol；原子总数为 mol46.021023mol1；标准状况下，V mol22.4 Lmol1 L；c molL1。答案：(1)

14、 mol(2)(3)(4) molL118(14分)某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 molL1 KCl溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题(1)计算所需KCl的质量需要KCl的质量为_g(2)称量KCl固体称量过程中主要用到的仪器是_(3)将KCl加入100 mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解为加快溶解，可采取的措施是_(4)将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中为防止溶液溅出，应该采取的措施是_(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是_你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200 molL1，请说明理由。_。答案：(1)7.45(2)托盘天平(3)搅拌

15、、加热(4)用玻璃棒引流(5)加蒸馏水至容量瓶中的液面距刻度线1 cm2 cm处，改用胶头滴管滴加不是，因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒19(18分)欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制100 mL a mol/L的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案。根据方案操作步骤回答下列问题：(1)称量粗盐样品mg，在托盘天平左盘上放_，右盘上放_。(2)过滤时，漏斗下端管口应_，漏斗里液面应_。(3)蒸发操作时应将液体放在_中加热，等加热至_时即停止加热。(4)在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，作用是_，反应的化学方程式是_。(5)在滤液中加入盐酸的作用是_，反应的化学方程式是_。(6)配制100

16、mL a mol/L的NaCl溶液时，应从W g固体中称取NaCl的质量为_，配制时应在_中进行定容。解析：(1)称量时左物右码；(2)过滤时“一贴”、“二低”、“三靠”；(3)蒸发在蒸发皿中进行，当加热到剩有少量液体时停止加热用余热蒸干；(4)Na2CO3是除杂试剂，加入过量的目的是把杂质除得更干净；(5)盐酸也是除杂试剂，用于除去所加的过量碳酸钠；(6)用W g NaCl配制100 mL a mol/L的NaCl溶液应称取NaCl的质量为：100 mL103 L/mLa mol/L58.5 g/mol5.85a g，配制溶液时应在100 mL容量瓶中进行定容。答案：(1)粗盐(放在称量纸上)砝码(放在称量纸上)(2)靠在烧杯内壁上低于滤纸的边缘(3)蒸发皿剩余较少液体(4)使钙离子完全形成沉淀而除去CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl(5)除去过量的Na2CO3Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2(6)5.85a g100 mL容量瓶20(12分)2013荷泽高一学分认定现用足量的Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48 L H2(标准状况)。(1)如果选用所贴标签为2 molL1的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？(2)如果选用所贴标签为7%(密度为1.043 g