化学反应原理》第一章化学反应与能量单元复习演示课件

1、高二化学 化学反应原理,第一章 化学反应与能量转化 单元复习,2020年12月19日星期六,科学视野,氢气是一种清洁高效的燃料，已知1mol氢气在120下完全燃烧放热a kJ （1）请写出氢气和氧气反应的热化学方程式,2H2（g）O2（g）=2H2O（g） H1（ 393K ） =2a kJmol-1,交流研讨,故H3 = 2 H2 H1,= 2,2a+2b,一、2.盖斯定律及其应用,一、1.热化学方程式书写,3）如何将上述能量转化为电能？（画出装置简图） （4）可采取什么方式使水分解制得氢气和氧气？ （画出装置简图,深入探究,2H2（g）O2（g）=2H2O（g） H1（ 393K ） =2

2、a kJmol-1,1. 自发的氧化还原反应 2. 合适的电极 3. 合适的电解质溶液4. 形成闭合回路,1. 外加直流电源 2. 合适的电极 3. 合适的电解质溶液 4. 形成闭合回路,构成原电池、电解池装置的必要条件有哪些,原电池的正、负极和电解池的阴、阳极如何判断,思考讨论,原电池正负极判断方法 1、由组成原电池两极的电极材料判断 2、根据电流或电子移动方向判断 3、根据原电池里电解质溶液内离子流动方向判断. 4、根据电极反应类型判断,电解池阴阳极判断方法 1、根据电源判断 2、根据电流或电子移动方向判断 3、根据原电池里电解质溶液内离子流动方向判断. 4、根据电极反应类型判断,二、原电

3、池、电解池原理,写出碱性氢氧燃料电池和电解水装置的电极反应式,小试身手,二、原电池、电解池原理,能力提升,电极反应式书写,2)以铁为阳极电解浓氢氧化钠溶液， 制备FeO42-,阳极电极反应 为：,Fe-6e-+8OH- =FeO42-+4H2O,1）写出甲烷燃料电池在碱性条件下，负极电极反应式,CH4 -8e- + 10OH- = CO32-+ 7H2O,思维方法：碱性溶液 OH-、H2O 酸性溶液 H+、H2O,2. 写出碱性氢氧燃料电池和电解水装置的电极反应式,变式应用,三、原电池、电解池原理应用,N,10山东）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置

4、于 处。 若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为,牺牲阳极的阴极保护法,能力提升,总结提升,当堂检测,1.下列说法正确的是（ ） A.有化学键变化的过程一定是化学反应。 B.电解池中，电子从负极出发，经溶液到达电源正极。 C.在电解池中，阳极一定是溶液中的阴离子失电子。 D.电解质溶液导电时一定有化学反应发生,D,2、电动车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为： Pb+PbO2+4H+2SO42- 2PbSO4+2H2O 则下列说法正确的是： A放电时：电子流动方向由 A到 B B放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42- = PbSO4 C充电时：铅蓄电池的

5、负极应与充电器电源的正极相连 D充电时：阳极反应是PbSO4-2e-+2H2O =PbO2+SO42-+4H,当堂检测,D,3、（09天津）用右图所示燃料电池电解饱和NaCl溶液共4L，当消耗标况下2.24L氧气时，NaOH在哪一极生成？溶液pH为,d阴极：2H2e=H2,c阳极：2Cl2e=Cl2,b正极：O2+4e-+2H2O=4OH,a负极：2H2 - 4e- +4OH- =4H2O,0.1 molO20.4 mole- 0.4mol OH,当堂检测,答案： d pH=13,电镀铜,电解精炼铜,4、（12山东）CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是 a.电能全部转化为化学能 b.粗铜接电源正极，发生氧化反应 c.溶液中Cu2+向阳极移动 d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属,5、（10山东）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。 镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是,b d,及时补充电镀液中消耗的Cu2， 保持其浓度,以使电镀持续进行,当堂检测