五、复分解反应重要条件的实验探究

1、五、复分解反应条件的实验探究1.某校化学兴趣小组的同学学习了酸、碱、盐的知识后，对课本中的“酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应”这句话产生了兴趣，并对此展开了探究性学习。（1）提出问题：发生复分解反应应具备哪些条件？（2）活动探究：该小组的同学做了以下四组实验，发现均能反应，写出反应的化学方程式。硝酸钡与稀硫酸；稀硫酸与碳酸钾溶液；稀盐酸与氢氧化钠溶液；硝酸钡溶液与碳酸钾溶液： 。（3）理论分析：上述反应为什么能够发生？是因为在这些反应物中有特殊的阴、阳离子，它们两两结合生成了沉淀或气体或水。如中有Ba2+SO42- BaSO4，中有H+ + CO32- H2O + CO2，中有H+ +

2、OH- H2O，中有 。 从而使化学反应得以发生。（4）得出结论：经过分析，该小组的同学得出以下结论：生成物是否有沉淀或气体或水，是判断酸、碱、盐之间能否发生复分解反应的重要条件。（5）形成网络：按照一定的顺序排列某些离子，就可以形成一个知识网络。在网络中，用“”相连接的阴、阳离子之间能两两结合生成沉淀或气体或水。现有Ca2+ 、HCO3-两种离子，请将它们填入中合适的“ ”内，使其形成一个更完整的复分解反应的知识网络。OH-CO32-Ba2+SO42-Cu2+H+图8（6）拓展应用：根据得出的结论，解决以下问题：t时四种化合物在溶剂A和溶剂B的溶解度如下表：物质在溶剂A中的溶解度/g在溶剂B

3、中的溶解度/gAgNO317086Ba(NO3)29.397.2AgCl1.510-40.8BaCl233.3约为0t时表中四种化合物在溶剂A中发生复分解反应的化学方程式为BaCl2+ 2AgNO3 =2AgCl+ Ba(NO3)2，则表中四种化合物中某两种化合物在溶剂B中发生复分解反应的化学方程式为 。(2在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾” 四种物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行再探究。【知识回放】图26-1图26-2通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：一个中和反应 ；一个有沉淀生成的反应 。【挖掘实质】图2

4、6-1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H+和Cl，NaOH在水中会解离出Na+和OH，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是 (填离子符号)。图26-2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为: H+ + OH H2O我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质 。【实践运用】通过上述探究发现，在溶液中H+和OH不能大量共存，我还发现在溶液中 和 (填离子符号，下同)也不能大量共存。利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。经测定，该溶液显酸性。则在该溶液中一定含有的离子是 。为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证。溶液中可能含有的离子设计实验验证（实验步骤、现象