酸的性质的复习课件

1、课题1 常见的酸和碱,常见的酸及其化学性质,食醋为什么会有酸味?,CH3COOH,这些水果为什么都有酸味?,果 酸,探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质,观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？,注意：闻气体的方法,探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质,观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？,H2SO4,HCl,无色,无色、油状、粘稠,液态,液态,无剌激性气味,有剌激性气味,大,大,无现象,瓶口有白雾,有吸水性,有挥发性,点拔：,打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因

2、是浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性和氯化氢气体易溶于水的性质。,拓展：,雾的产生原理：,液态小液滴悬浮于空气中形成的。,烟的产生原理：,固态小颗粒悬浮于空气中形成的。,讨论：,敞放久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？,减少,不变,减少,减少,不变,增加,增加,减少,提示：,由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂,实验104浓硫酸稀释的正确操作，,现象：烧杯壁发烫，水没有沸腾。,演示实验后，利用动画给学生加深印象。,点拔：水的密度较小，浮在浓硫酸上面，且浓硫酸溶于水放出大量热，使水沸腾。,稀释浓硫酸时应该：酸入水（或大入小），沿内壁

3、，慢慢倒，不断搅。,小结：,强调：,用玻璃棒搅拌的目的是加快热量散发，防止液体暴沸，发生危险。,讨论：,浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？,应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。,点拔：,1、用大量水冲洗的目的：,使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量,2、涂上3%5%的碳酸氢钠溶液的目的：,碳酸氢钠溶液与硫酸反应从而除去硫酸。,2.盐酸和硫酸的用途：,讨论：,盐酸、硫酸有哪些主要用途？,重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。,重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。浓硫酸

4、有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。,1、与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红 无色酚酞试液不变色,酸具有的一些相似性质：,金属 + 酸盐 + 氢气,如：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,2、酸与活泼金属反应, 酸溶液能与金属氧化物反应：,金属氧化物 + 酸盐 + 水,4、碱与酸的反应,Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + H2O Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3+ 3H2O,碱 + 酸盐 + 水,5、酸溶液与某些盐反应 酸溶液 + 盐 新酸 + 新盐 注意：我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是：

5、 酸 + 碳酸盐 新盐 + 水 + 二氧化碳,你能得出答案吗？,1酸溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（ ） A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子,A,2下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是 ( ) A浓硫酸 B大理石 C稀硫酸 D浓盐酸,D,B,3下列叙述正确的是 ( ) A打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C把鼻孔凑到容器口闻气体的气味 D稀硫酸沾到皮肤或衣服上，处理无需处理,4、稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 中，并不断 ，使产生的 迅速地扩散。这是因为浓硫酸溶于水时 ，而且浓硫酸具有很强的 性。如果不慎将浓硫酸溅到皮肤上，立即用 ，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。,5、盐酸溶液中加入硝酸银溶液，现象 ，反应方程式为 。硫酸溶液中加入硝酸钡溶液，现象 ，反应方程式为 。,6、把10g生锈的铁钉放入足量稀盐酸中充分反应，生成氢气0.2g，计算混合物中铁锈的质量分数。,浓硫酸,水