第三章第2节氮的循环第三课时

1、第三章第2节 氮的循环（第三课时硝酸） 课前延伸学案教师寄语：百川东到海,何时复西归？少壮不努力,老大徒伤悲教学目标: 学习目标：1、通过观察思考活动，掌握硝酸的性质。 2、了解硝酸的用途。 3、了解人类活动对氮循环和环境的影响。学习重点：硝酸的性质。课前小测：写出下列化学方程式1、 雷雨发庄稼2、 以空气和氢气为原料制取硝酸（工业制硝酸）【自主预习】一、 硝酸的用途硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造 、 、 和 等。在实验室里，硝酸是一种重要的化学试剂。二、 硝酸的物理性质（观察 思考）实验1：纯净的硝酸是 色、易 、有 气味的 体，熔点为 ，沸点为 ，比水 ，密度为 ，比水 ，能与水以任

2、意比例混溶。95%以上的硝酸又称为“发烟硝酸”，是由于 。三、 硝酸的化学性质1、酸性：写出下列反应方程式：HNO3 + NaOH = ;HNO3 + CuO = ;HNO3 + CaCO3 = 2、不稳定性方程式： 思考：浓硝酸经常显黄色的原因。浓硝酸通常怎样保存？为什么？3、氧化性：分析：HNO3中N元素的化合价为 ，从化合价的角度分析，HNO3应该具有 性。与金属反应实验2：思考：要把铜片加入硝酸中，不让气体逸出，还可以怎样做？两只试管中的现象有什么不同？方程式: 离子方程式： 实验3：现象：方程式： 离子方程式： 若铁粉过量，方程式： 离子方程式： 思考：硝酸在上述实验中起了什么作用？

3、 、 。小结：硝酸具有强 性，能与除 、 、 以外的大多数金属反应，反应的产物与硝酸的 有关，且不会产生氢气，通常，浓硝酸与金属反应生成的气体主要是 ，稀硝酸与金属反应生成的气体主要是 ，有变价的金属则被氧化为最高价态。注：常温下，浓硝酸可使 表面形成致密的氧化膜而钝化，保护内部的金属不再与酸反应，所以可以用 容器盛放浓硝酸。与非金属的反应在加热条件下，浓硝酸与碳等非金属单质反应方程式： 请标出电子转移的方向和数目，所得氧化产物与还原产物的物质的量之比为 此反应体现了硝酸的 性。硝酸能氧化低价态的离子或化合物如，硝酸与亚铁离子不共存，硝酸与硫化氢、二氧化硫、碘化氢、溴化氢等都能发生氧化还原反应

4、。四、 人类活动对氮循环和环境的影响1、以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成 和 的一个重要原因，其中 是浅蓝色的具有特殊气味的有毒烟雾，是汽车尾气中的 与 经紫外线照射反应形成的。2、水体中过量的氮和磷会造成水体的 ，导致藻类“疯长”并覆盖在水面上，使水质恶化。【预习达标】1、 下列对硝酸的认识正确的是（ ）A、 纯硝酸是黄色易挥发性的液体 B、打开盛浓硝酸的瓶盖，产生棕色烟C、可用铝槽车装运浓硝酸 D、硝酸的酸酐是二氧化氮2、稀硫酸中插入一块铜片，要使铜片迅速反应可加入下列物质中的（ ）A、稀盐酸 B、硫酸钠晶体 C、硝酸钾晶体 D、三氯化铁固体3、浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加

5、入少量稀盐酸时，溶液颜色变化是（ ）A、颜色变浅 B、变为红色 C、没有变化 D、变为黄色4、下列离子反应的离子方程式正确的是（ ）A、碳酸氢钙溶液跟硝酸反应Ca(HCO3)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O +2CO2 B、饱和石灰水跟稀硝酸Ca(OH)2 + 2 H+ = Ca2+ + 2H2OC、向稀氨水中加入稀硝酸 NH3H2O + H+ = NH4+ + H2OD、铜与浓硝酸反应 3Cu + 8H+ + 2NO3- =3Cu2+ + 2NO + 4H2O5、铜和浓硝酸反应产生的气体，用排水法收集到a L气体（标准状况），被还原的硝酸是（ ）A、a/22.4mol B、 a/1

6、1.2mol C、3a/22.4mol D、3a/11.2mol6、足量的铜放入400 m L 2mol/L 的硝酸中，充分反应后，被还原的HNO3的物质的量是（ ）A、0.12mol B、0.2 mol C、0.4 mol D、0.8 mol第三章第2节 氮的循环（第三课时硝酸）课内探究学案 教师寄语：百川东到海,何时复西归？少壮不努力,老大徒伤悲一、 硝酸的化学特性1.不稳定性见光或受热容易分解，反应的化学方程式： 注：硝酸浓度越大越易分解，因此，浓硝酸应储存在_瓶中，避光保存放置于_处。思考：为什么久置的浓硝酸呈黄色？怎样消除? 例1在实验室中，储存在棕色试剂瓶中的药品是 A.浓硫酸 B

7、.浓硝酸. C浓盐酸 D.硝酸银 E.氯水 F.稀硝酸2.硝酸的强氧化性：A. 与金属的反应：写出铜与浓硝酸反应的化学方程式 写出铜和稀硝酸反应的化学方程式 思考a.金属与酸反应会放出氢气吗？ b.观察铜和浓稀硝酸反应的化学方程式，总结：金属与浓硝酸反应时一般会产生 气体。金属与稀硝酸反应时一般会产生 气体。c.有些金属遇到浓硝酸时表面会形成致密的氧化膜，该现象被称为钝化。能和浓硝酸发生钝化的金属有 、 。d.与金属反应时，硝酸既表现 性又表现 性。注意硝酸具有强氧化性所以变价金属与硝酸反应时要生成其 价态的硝酸盐。试写出少量铁与稀硝酸反应的化学方程式 。例题2.在铜与稀硝酸反应中，若有1 m

8、ol HNO3被还原，则被氧化的Cu的物质的量为 （ ） A.8/3 mol B.3/8 mol C.3 mol D.3/2 mol练习1.铜和浓HNO3反应产生的用排水法收集得到气体aL（标准状况），反应生成的NO2的体积是 ，被还原的硝酸的物质的量为 。思考观察铜与浓、稀硝酸的反应，想一下反应中被还原的硝酸的物质的量与生成气体的物质的量有什么关系？ 例题3将1.92g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜完全作用时收集到气体1.12L(标准状况)，则消耗硝酸的物质的量是 （ ） A.0.12 mol B.0.11 mol C.0.09 mol D.0.08 mol练习1a mol铜与含b mol

9、HNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是 （ ） A.a/2mol B.b/4 mol C.2a/3 mol D.2a mol 练习2.将3.20g Cu 跟30.0mL10.0 molL-1的HNO3充分反应，还原产物有和，若反应后溶液中有amol H+ ，则被还原的HNO3的物质的量是 （ ）A.a/2 mol B.(0.2a) mol C.0.1 mol D.(a+0.1) mol B.与非金属反应：写出碳和浓硝酸反应的化学方程式 。二、人类活动对自然界氮循环和环境的影响-阅读P81-82内容1.氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的重要原因 2.光化学烟雾:汽车尾气中的氮

10、氧化物与碳氢化合物经紫外线照射发生反应形成的一种有毒烟雾减少氮氧化物对环境的影响，可参考以下几点：（1）开发新能源，减少化石燃料的燃烧和植物体的焚烧。（2）控制工业废水、生活污水的排放，减少农药化肥的使用。（3）减少汽车的数量，发展公共交通及无污染的电动交通工具。（4）汽车尾气排放前加装催化净化装置，减少有害气体的排放。（5）加大城市绿化，植树造林，提高空气的自净能力。例4下列环境问题与二氧化氮的排放有关的是（ ） A.酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧空洞 D.温室效应【当堂达标】1.下列块状金属在常温时，能全部溶于足量的浓硝酸中的是（ ） A.Ag B.Cu C.Al D.Fe E. Pt2.

11、有关硝酸的性质的叙述中，正确的是（）A、稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝 B、硝酸能与Na2CO3反应,但不能生成CO2 C、硝酸的氧化性很强，能氧化所有金属 D、浓硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黄色 3碳与浓硝酸共热，产生的气体分为两份，第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中；第二份气体直接导入石灰水中，则石灰水的变化可能是（）A.第一份不变浑浊；第二份变乳白色。 B.第一份变乳白色；第二份不变浑浊。C.第一份变乳白色；第二份变乳白色。 D.第一份不变浑浊；第二份不变浑浊。4.浓HNO3常呈黄色的原因是A浓HNO3易分解产生NO B浓HNO3中混有Fe3C浓HNO3易分解产生NO2 D浓

12、HNO3易氧化单质硫5.在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是 A. 能使石蕊试剂变红色 B. 能跟Ag反应生成AgNO3 C. 能和醋酸钠反应 D. 能和FeO反应生成Fe(NO3)36制取相同质量的硝酸铜，消耗硝酸最多的是 A.Cu+HNO3 (浓) B.Cu+HNO3 (稀) C.CuO+HNO3 D.Cu(OH) 2+HNO37.现有下列物质：氯水 氨水 浓硝酸 氢氧化钠 ，其中必须保存在棕色瓶里的是 A.全部 B.和 C.只有和 D.、和8.浅绿色的e(NO3)2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时,溶液的颜色变化是A.变浅 B.变为红色 C. 没有变化 D.变为黄色下列反应中，硝酸9.现氧化

13、性又表现酸性的是( )A、FeO+HNO3 B、Fe2O3+HNO3C、Al(OH)3+HNO3 D、C+HNO3(浓硝酸，加热)10不能大量共存的离子组是( )A、H+、Fe2+、Cl-、NO3- B、NH4+、SO42-、Na+、NO3-C、Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl- D、H+、Na+、HCO3-、SO4211纯净的浓硝酸是无色的，但保存不当则呈黄色，这是由于_，其化学方程式为_。为了除去所含的杂质，所采用的方法是_，有关化学方程式为_ 。实验室贮存浓硝酸的方法是_。12.取三张蓝色石蕊试纸放在表面皿上，然后按顺序分别滴加65%的HNO3、新制备的氯水，两张试纸最后的颜色是( )

14、白、白解释：浓硝酸中滴入石蕊试液，先变红，是由于石蕊与氢离子作用的结果；后褪色，是由浓硝酸的强氧化作用，漂白的结果。但浓硝酸不能作漂白剂，因为浓硝酸具有强腐蚀性。在紫色石蕊试液中，滴加新制氯水，立即使石蕊显红色，一会儿，红色褪去。在新制氯水中，既有盐酸，又有次氯酸。盐酸可使石蕊试液变红，次氯酸是强氧化剂，能漂白石蕊试液使其褪色。前者反应快，后者反应慢。所以先见红色，后见褪色 第三章第2节 氮的循环（第三课时硝酸）课后延伸学案 教师寄语：百川东到海,何时复西归？少壮不努力,老大徒伤悲1. 铜粉放入稀硫酸中，加热后无现象，当加入一点钠盐后，铜粉质量减少，新加入的盐可能是下列中的（ ） A. 氯化物

15、 B. 硫酸盐 C. 硝酸盐 D. 磷酸盐2. 通常状况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是（ ） A. H2、O2、N2 B. O2、NO、NO2 C. H2、N2、NH3 D. NH3、HCl、NO2 3. 下列关于硝酸的叙述正确的是（）A. 稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸 B. 铜与浓硝酸和稀硝酸都能反应生成二氧化氮 C. 浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂 D. 稀硝酸与活泼金属反应放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化4. NH4HCO3 在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管，足量浓H2SO4 的洗气瓶，最后得到的气体是（ ）A. NH3 B. O2 C. H2O D. CO25

16、. 在一定条件下，将等体积的NO 和 O2 的混和气体置于试管中，并将试管倒立于水槽的水中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的（ ）A. 1/4 B. 3/4 C. 1/8 D. 3/86. 下列反应中硝酸既表现氧化性又表现酸性的是（ ） A. H2SO3 与稀HNO3 反应 B. 铁和热的浓HNO3 C. Ag 和稀硝酸共热 D. Fe(OH)3 和稀HNO3 7. 在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀HNO3 并微热。充分反应后剩余金属ag。再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后还剩金属bg ，则（ ）A. a 可能等于b B. a 一定等于b C. a 可能小于b D. a 一定大于b 8. 在一定条件下，将m体积NO和n体积O2 同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2 体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m与n的比值为（ ） A. 3:2 B. 2:3 C. 8:3 D. 3:89. 用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区分真伪的方法是（ ） A. 测定密度 B