第三章第一节强弱电解质的电离

1、第三章 水溶液中的电离平衡第一节 弱电解质的电离【知识回顾】一、离子化合物和共价化合物离子化合物共价化合物定义含有 的化合物仅含有 的化合物存在粒子化合物组成大部分金属与非金属构成化合物及铵盐大部分非金属与非金属构成化合物及AlCl3实例练习：下列属于离子化合物的是 ，属于共价化合物的是 NH4HCO3 NaCl HCl Na2O2 AlCl3 BaSO4 CH3COONH4 CH3COOH NaOH H2SO4 二、电解质和非电解质1、定义：电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的 ，叫电解质 非电解质：在水溶液和熔融状态下均不能导电的 ，叫非电解质理解：“熔融状态”其实质即为 例如：NaCl(

2、s)HCl(g) 总结：离子化合物中的离子键在熔融状态下均全部 ； 共价化合物中的共价键在熔融状态下 。 例：NaHSO4溶液的电离： NaHSO4熔融状态下的电离： 2、比较电解质非电解质定义略略能否导电水溶液或熔融状态下能导电水溶液和熔融状态下均不能导电化合物类型酸、碱、盐、金属氧化物有机物：乙醇、蔗糖、CS2无机物：非金属氧化物（CO2、SO3等）实例3、判据 是否为化合物 是否自身电离导电4、常考易混淆物质的判断【练习】请将下列物质分类:HCl H2S NaHCO3 CO2 Al2(SO4)3 Cl2NH3 乙醇 BaSO4 Fe(OH)3 Cu Na2O2 属于强电解质的是_ 属于弱

3、电解质的是_ 属于非电解质的是_既不属于电解质也不属于非电解质的是 三、强弱电解质1、比较：强电解质弱电解质定义在水溶液或熔融状态下能 电离的电解质在水溶液里 的电解质电离程度存在粒子化合物类型 、 、 、 、 、 实例2、判据：是否完全电离【练习】1下列物质中，属于强电解质的是 （ ）ASO3 BH3PO4 CBaSO4 DHI2下列各组物质，其中全部是弱电解质的是 （ ）AAgCl、H2S、BaSO4 BHF、NH3H2O、HClCAl(OH)3、CH3COOH、NH3H2O DH2SO4、NaOH、H2SO4四、电解质的电离1、强电解质的电离 1) 强酸：eg：HCl= H2SO4= 2

4、) 强碱：eg：NaOH= Ba(OH)2= 3) 金属氧化物：eg：Na2O= Na2O2= 4) 盐： 正盐的电离eg：BaSO4= CH3COONH4= 酸式盐的电离(NaHCO3、NaHSO3、NaHS、NaHSO4) NaHCO3= ； （练习写NaHSO3和NaHS的电离） NaHSO4= ； 2、弱电解质的电离1) 弱酸 CH3COOH H2CO3 ； （练习写H2SO3和H2S的电离）2) 弱碱 NH3H2O Fe(OH)3 3) 水的电离：H2O 五、导电性溶液的导电性与自由移动离子的 和 有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，其导电性越强；反之，则越弱。1、电荷浓度(离子和

5、电荷的统称) C=2、导电性的比较-即比较反应前后电荷浓度的变化情况 例：把0.05mol/L NaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液导电能力变化不大的是（ ） A 自来水 B 0.5mol/L 盐酸 C 0.5mol/L 醋酸溶液 D 0.5mol/L 硝酸钾溶液【课后练习】1下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（ ）A、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B、强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C、强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D、强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱2下列说法是否正确? A其水溶液能导电的物质一定是电解质（

6、 ）B强电解质的水溶液导电能力一定强 （ ）C石墨能导电，所以是电解质。（ ）DBaSO4不溶于水，所以不是电解质。（ ）ESO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质（ ）3下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是 （ ）A、HCl、CaCO3、SO2 B、HClO、H2S、C2H5OHC、KNO3、CH3COOH、NH3 D、BaSO4、H3PO4、H2O4下列物质中：Fe，Cl2，CH3COOH，BaSO4，H2O，SO3，属于电解质的是 （ ） A和 B、 C、D全部5弱电解质和强电解质的本质区别在于A物质的量浓度相同时，溶液的导电能力相同B电离

7、程度的大小C水溶液中是否存在（除水的电离平衡外）电离平衡D电离方程式的写法不同6下列事实能说明是CH3COOH是弱电解质的是（ ）A1 mol/L醋酸使石蕊试液变红B醋酸与Na2CO3反应放出CO2 C锌粉与同浓度的HCl和CH3COOH溶液反应，盐酸产生H2快 D中和10mL01mol/L醋酸消耗01mol/L的NaOH溶液10mL7甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是 （ ） A1 molL1的甲酸溶液的c（H）约为001 molL1B甲酸与水以任意比例互溶C10 mL 1 molL1甲酸恰好与10 mL 1 molL1NaOH溶液完全反应D甲酸的导电性比盐酸溶液的导电性弱8用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ）A白醋中滴入石蕊试液呈红色 B白醋加入豆浆中有沉淀产生C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 DpH试纸显示白醋的pH为23。9试写出NaHSO3、NaHS、H2SO3和H2S的电离方程式： NaHSO3 ； NaHS ； H2SO3 ； H2S ； 10下列各组物质中，在恰好完全反应后，溶液的导电性会明显减小的是（）A氢氧化钡与硫酸铜 B铁与稀盐酸 C氢氧化钡与稀硫酸 D氢氧化钙与碳酸钠11. 已知溶液与单位体积内离